第15讲：反应热 盖斯定律
试卷更新日期：2018-10-25 类型：一轮复习
一、单选题
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1. 下列说法中正确的是（ ）
A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高 B、“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水 C、“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的 D、“钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定2. 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是（ ）A、非自发反应在任何条件下都不能发生 B、熵增加且放热的反应一定是自发反应 C、自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应3. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（ ）
A、A B、B C、C D、D4. 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、a、b、c、d、e中，c最稳定 B、b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量 C、b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116kJ·mol－1 D、一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶25. 已知： ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3
④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4
下列有关说法正确的是（ ）
A、H2的燃烧热为 B、反应①使用催化剂，△H1将减小 C、标准状况下，反应②生成1.12LO2 ， 转移的电子数为0.1×6.02×1023 D、2△H4=△H1+△H2-6△H36. 已知C2H2 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ，下列说法正确的是（ ）A、1 份乙炔完全燃烧可放热1256 kJ B、反应中乙炔做还原剂、被还原 C、乙炔完全燃烧时，生成2 mol液态水，所放热量小于2512 kJ D、若有10 mol电子发生转移，则需消耗2.5 mol O27. 下列变化过程中Q＞0的是（ ）A、CH3COOH CH3COO－ + H+ + Q B、CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q C、S2- + H2O HS- + OH- + Q D、S（g）→S（l）+ Q8. 对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A、该反应为吸热反应 B、该反应为放热反应 C、断裂H—H键吸收能量 D、生成H—O键放出能量9. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A、该反应为放热反应 B、催化剂能改变反应的焓变 C、逆反应的活化能大于正反应的活化能 D、催化剂能降低反应的活化能10. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）
A、醋酸（CH3COOH） B、盐酸 C、草酸（HOOC﹣COOH） D、硫酸11. 通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 （ ）①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A、反应①是人们获取H2的途径之一 B、反应②、③都是化学能转化为热能 C、反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1 D、反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－112. 参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量随反应过程变化的示意图(如下图所示)，下列叙述中正确的是( )
A、反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B、正反应为吸热反应 C、该反应的逆反应是吸热过程 D、从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量13. 下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（ ）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A、①② B、②③ C、①③ D、③④14. 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
A、H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应 B、2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量 C、2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量 D、4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量二、填空题
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15. 拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2完全反应生成NH3热量（填“吸收”或“放出”） kJ．16. 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：
N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g），△H．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol，
则N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+1.5O2（g）的△H=kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
17. 工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol﹣1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ．
18.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
反应A：4HCl（g）+O2（g） Cl2 （g）+2H2O （g）
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．①H2O的电子式是 ．
②反应A的热化学方程式是 ．
③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O 键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．
三、实验探究题
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19. 为探究测定中和热的实验，小明利用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3kJ/mol）．
(1)、写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 ．(2)、实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 ．(3)、该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ， 若改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1 ， NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”），理由是 ．(4)、小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ．A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓 D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
四、综合题
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20. 过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图所示．
(1)、已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol﹣1 ． 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ．(2)、用如图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是 ．
(3)、在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2 ， 达到新平衡时，CO的平衡转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）．
(4)、右上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是 （填编号）．
A、△H＞0，△S＞0 B、△H＞0，△S＜0 C、△H＜0，△S＜0 D、△H＜0，△S＞0(5)、为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是（填编号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．
21. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)、该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(2)、△H=。(3)、反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“有影响”“无影响”)。(4)、升高温度，该反应的平衡常数K 将(填“增大”“减小”或“不变”)。22. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．(1)、下列△H表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 ． （填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
(2)、已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ．A、C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol B、C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol C、2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol D、2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol(3)、进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：化学键
P﹣P
P﹣O
O═O
P═O
键能KJ/mol
197
360
499
a
已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则如表中a= ．
(4)、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
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