河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2018-10-18 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列不属于新能源开发利用的是（ ）A、
太阳能热水器
B、
天然气动力汽车
C、
核能发电
D、
风能发电
2. 已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.8 kJ • mol-1。则反应：HI(g) H2(g)+ I2(g)的ΔH为（ ）
A、-7.4 kJ • mol-1 B、+7.4 kJ • mol-1 C、-14.8 kJ • mol-1 D、+14.8kJ • mol-13. 下列电离方程式书写正确的是（ ）A、H2O H++OH- B、H2S 2H++S2- C、NaHCO3 Na++H++CO32- D、Fe(OH)3=Fe3++3OH-4. 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（ ）A、1×10-14mol•L-1 B、1×10-2mol•L-1 C、1×10-7mol•L-1 D、1×10-12mol•L-15. 设反应：2NO2(g) N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2 ， 则温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A、v1增大， v2减小 B、v1减小，v2增大 C、v1和v2均增大 D、v1和v2减小6. 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）
A、ΔH<0 ΔS<0 B、ΔH>0 ΔS<0 C、ΔH<0 ΔS>0 D、ΔH>0 ΔS>07. 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
8. 下列能证明某物质为弱电解质的是（ ）A、能溶于水且水溶液能导电 B、熔融状态下不能导电 C、在相同条件下的导电能力比硫酸弱 D、溶于水后不能完全电离9. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）A、能与金属Al反应放出H2 B、pH=7.2 C、c(H+)<c(OH-) D、能使pH试纸呈红色10. 在相同温度时，100 mL0.01 mol•L-1醋酸溶液与10 mL 0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A、醋酸的电离常数 B、H+的物质的量 C、完全中和时所需NaOH的量 D、CH3COOH的物质的量11. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A、化学反应速率v B、水的离子积常数Kw C、化学平衡常数K D、弱酸的电离平衡常数Ka12. 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
13. 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（ ）A、pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液 B、pH=3的硝酸和pH=11的氨水 C、pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液 D、pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液14. 常温下，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、I表示的是HA溶液的滴定曲线 B、M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-) C、HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6 D、曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂二、填空题
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15. 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
(1)、由图可知该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)、向反应体系中加入催化剂后，图中E1(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E3。(3)、已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJ•mol-1； S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H=-297.0kJ•mol-1。则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是。16. 向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2 ， 发生反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。
(1)、表示N2浓度变化的曲线是 (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时，c(NH3)= 。(2)、0~20 min 内，v(H2)= 。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=。(3)、30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3 ， 一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率。17. 汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO 等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO 的转化对于环境的改善有重大意义。(1)、有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你认为该设想能否实现并说明理由：。(2)、用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2 L的恒容密闭容器中加入0.100 mL NO 和2.030 mol固体活性炭，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：
①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。③上述反应在350℃时的平衡常数K=。T/℃ n（固体活性炭）/mol n(NO)/mol n(N2)/mol n(CO2)/mol 200 2.000 0.040 0.030 0.030 350 2.005 0.050 0.025 0.025 (3)、在密闭容器中发生上述反，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填字母)。A、选用更高效的催化剂 B、增加C(s)的量 C、降低反应体系的温度 D、缩小容器的体积三、综合题
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18. 羰基硫(COS)能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) 。.(1)、在480 K 时，将0.10mol COS(g) 与0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S 的物质的量分数为2%。 ①COS的平衡转化率a1= %。②在500 K 时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2(填“>”“<”或“=”，下同)a1 ， 该反应的△H0。(2)、若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________(填字母)。A、COS B、H2 C、H2S D、N2