2015-2016学年四川省攀枝花十二中高一下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-03-09 类型：期中考试

进入 出卷网 下载

一、选择题

  • 1. 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（   ）
    A、门捷列夫 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、道尔顿

    查看试题解析

  • 2. 下列各组元素中，电负性依次减小的是（   ）
    A、K，Na，Al B、F，Cl，H C、As，P，H D、O，S，Cl

    查看试题解析

  • 3. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（   ）
    A、BeCl2  B、H2S  C、NCl3 D、PCl5

    查看试题解析

  • 4. 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（   ）
    A、NaOH B、Na2O C、HCl D、CaCl2

    查看试题解析

  • 5. 下列原子的外围电子排布式正确的是（   ）
    A、Zn：3d104s2 B、Cr：3d44s2 C、Ga：4s24p2 D、S：3p4

    查看试题解析

  • 6. 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（   ）
    A、丙烯分子有7个δ键，1个π键 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C、丙烯分子存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

    查看试题解析

  • 7. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

    A、CO和N2 B、O3和SO2 C、CO2和N2O D、N2H4和 C2H4

    查看试题解析

  • 8. 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 9. 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族是（   ）
    A、ⅡA B、ⅡB C、VⅢ D、ⅠB

    查看试题解析

  • 10. 已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）
    A、元素第一电离能：X＞W B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C、氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D、原子半径：X＜W

    查看试题解析

  • 11. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）
    A、+1 B、+2 C、+3 D、﹣1

    查看试题解析

  • 12. 根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（   ）

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、﹣2

    ﹣2

    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R B、金属性强弱：L＜Q C、M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D、L2+与R2﹣的核外电子数相等

    查看试题解析

  • 13. 下列电子式书写正确的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 14. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ）
    A、H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4 B、HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4 C、HI，HCl，H2S D、HclO，HClO3 ， HClO4

    查看试题解析

  • 15. 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（   ）
    A、原子半径：As＞Cl＞P B、热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C、还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

    查看试题解析

  • 16. 下列说法错误的是（   ）
    A、ns电子的能量可能低于（n﹣1）p电子的能量 B、6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则 C、电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D、电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

    查看试题解析

  • 17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（   ）
    A、H3BO3的酸性比H2CO3的强 B、Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D、若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    查看试题解析

  • 18. 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

    A、质子数：c＞d           B、离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣ C、氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D、原子半径：X＜W

    查看试题解析

  • 19. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（    ）
    A、直线形；三角锥形 B、V形；三角锥形 C、直线形；平面三角形 D、V形；平面三角形

    查看试题解析

  • 20. X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（   ）
    A、  X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定 B、Y，Z，W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W C、X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X D、Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    查看试题解析

二、填空题.

  • 21. 按要求答题：
    (1)、写出下列元素电子排布式  Cu   Cl
    (2)、写出下列物质电子式      N2   HClO
    (3)、画出下列元素电子排布图   C  Mg ．

    查看试题解析

  • 22. 请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba（OH）2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
    (1)、既有离子键又有非极性键的是；
    (2)、既有离子键又有极性键的是 ．
    (3)、属于共价化合物的是 ．

    查看试题解析

  • 23. 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    a

    f

    y

    h

    i

    b

    e

    j

    c

    d

    g

    l

    (1)、请写出上述元素d3+的核外电子排布式；
    (2)、请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是 ．
    (3)、请写出e元素的原子价电子排布图；
    (4)、ya3分子的电子式是 ， 其分子的空间构型是 ， 分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ．
    (5)、b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实 ．

    查看试题解析

  • 24. 下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    900

    1757

    14849

    21007

    R

    2081

    3952

    6122

    9370

    T

    496

    4562

    6912

    9544

    X

    738

    1451

    7733

    10540

    Y

    578

    1817

    2745

    11578

    分析以上数据，回答下列问题：

    (1)、T元素在周期表中的位置为第周期族．
    (2)、已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是 ．
    (3)、写出Y元素的氯化物的化学式 ．
    (4)、上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是        ．
    A、Q和R B、T和X C、X和Y D、Q和X．

    查看试题解析

  • 25. 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    (1)、A是 ， B是 ， E是 ．
    (2)、写出C元素基态原子的简化电子排布式 ．
    (3)、B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式），其原因是 ．
    (4)、元素B与D的电负性的大小关系是（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
    (5)、E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为 ．
    (6)、A与B形成的A2B2化合物含 键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式 ．

    查看试题解析

  • 26. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    四

    ⑩

    ⑪

    (1)、写出下列元素符号：① ， ⑥⑦ ， ⑪ ．
    (2)、在这些元素中，最活泼的金属元素是 ， 最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是（用元素符号表示）．
    (3)、在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ， 呈两性的氢氧化物是（以上均用化学式表示）写出三者之间相互反应的化学方程式： ， ， ．
    (4)、在这些元素中，原子半径最小的是 ， 原子半径最大的是（用元素符号表示）．

    查看试题解析

  • 27. 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸
    (1)、推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
    (2)、用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

    查看试题解析