2015-2016学年四川省广安市华蓥市高一下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-09 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素 62144 Sm与 62150 Sm的说法正确的是（   ）
    A、62144 Sm与 62150 Sm互为同位素 B、62144 Sm与 62150 Sm的质量数相同 C、62144 Sm与 62150 Sm是同一种核素 D、62144 Sm与 62150 Sm的核外电子数和中子数均为62

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  • 2. 下列反应中，硝酸只体现氧化性的是（   ）
    A、CuO+HNO3 B、Cu+HNO3 C、FeO+HNO3 D、C+HNO3（浓）

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  • 3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（   ）
    A、次氯酸的电子式： B、S2﹣的结构示意图： C、O﹣18的原子符号： 818 O D、CO2分子的结构式：O=C=O

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  • 4. 下列关于元素周期表的说法不正确的是（  ）
    A、元素周期表中一共有16个纵行 B、除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C、同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D、同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32

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  • 5. 下列反应是吸热反应的是（   ）
    A、铝片与稀硫酸反应 B、甲烷在氧气中燃烧 C、NaOH溶液和稀盐酸 D、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

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  • 6. 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（   ）
    A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣ C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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  • 7. 下列关于化学键的说法不正确的是（  ）
    A、并不是所有物质都含有化学键 B、只有非金属原子间才能形成共价键 C、单质不可能含有离子键 D、共价化合物中不可能含有离子键

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  • 8. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（   ）
    A、C3H4 B、C3H8O C、C2H6 D、C2H4O2

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  • 9. 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（   ）

    ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应 ④淀粉的水解反应．

    A、①④ B、②④ C、③④ D、②③

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  • 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）
    A、1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA B、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA C、1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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  • 11. 可逆反应：2NO3 ⇌△ 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（   ）

    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

    ②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态．

    A、①④ B、②③ C、①③④ D、①②③④

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  • 12. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）
    A、VA═0.5mol L﹣1S﹣1 B、VB═0.3mol L﹣1S﹣1 C、VC═4.8mol L﹣1min﹣1 D、VD═1mol L﹣1S﹣1

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  • 13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（   ）
    A、溶液的pH增大 B、溶液中的Zn2+浓度增大 C、溶液中的SO42﹣ 浓度增大 D、溶液的密度增大

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  • 14. 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（  ）
    A、K2O，MgO，CaO B、MgO，CaO，K2O C、MgO，K2O，CaO D、CaO，K2O，MgO

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  • 15. 下列除去杂质的方法正确的是（   ）

    ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ， 气液分离

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

    A、①② B、②④ C、③④ D、②③

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  • 16. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）
    A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5 →140∘C浓H2SO4 CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色

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  • 17. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（  ）
    A、溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ B、利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+ C、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

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  • 18. 将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（  ）
    A、5mol/L B、7mol/L C、10mol/L D、12mol/L

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  • 19. 具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（　　）


    A、98    B、116 C、158   D、278

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  • 20. 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X，Y，Z起始浓度分别为c1 ， c2 ， c3（均不为0），平衡时X，Y，Z的浓度分别为0.1molL﹣1 ， 0.3molL﹣1 ， 0.08molL﹣1 ， 则下列判断不合理的是（   ）
    A、c1：c2=1：3 B、平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2 C、X，Y的转化率不相等 D、c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1

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二、选择题

  • 21. 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    第2周期

    ⑥

    ⑦

    第3周期

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    第4周期

    ②

    ④

    (1)、10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号）
    (2)、①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ， （填化学式）该物质内部含有的化学键类型是和；
    (3)、元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
    (4)、③和⑨两元素形成化合物的电子式是；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ， 该物质与CO2反应的化学方程式为；
    (5)、①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： ．

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  • 22. 氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题

    (1)、反应时电子从极流出（填a 或b ）
    (2)、若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ， 电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会（填“增强”、“减弱”或“不变”）
    (3)、若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ．
    (4)、电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L．

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  • 23. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

    3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：

    (1)、反应中Z气体的计量数n：；
    (2)、反应在5min末时，Y的转化率：；
    (3)、前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为 ．

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  • 24. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．

    (1)、写出A中反应的化学方程式；
    (2)、实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ， 写出有关的离子方程式；
    (3)、C中盛放CCl4的作用是；
    (4)、能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入 ， 现象是 ．

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  • 25. 按要求填空
    (1)、配平： Zn+HNO3（很稀）═ Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
    (2)、写出实验室制取NH3的化学方程式：
    (3)、除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；
    (4)、在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO 2- ）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO 2- 反应的离子方程式： ．

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