2015-2016学年山东省德州市武城二中高一下学期期末化学模拟试卷（二）

试卷更新日期：2017-03-09 类型：期末考试

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一、选择题

1. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）

A、位于周期表的第七周期第ⅣA族 B、原子的最外层有4个电子 C、肯定是非金属元素 D、常见的化合价有+2和+4价

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2. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、﹣2
﹣2

A、L、R形成的简单离子核外电子数不相等 B、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L C、氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R D、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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3. 下列实验不能达到预期目的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H₂CO₃、H₂SO₄两溶液的酸性	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A、图1所示的装置能将化学能转变为电能 B、图2所示的反应为吸热反应 C、中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 D、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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5. 实验室里有200mLCH₃COOCH₂CH₃ ，经检验，发现其中溶有少量CH₃COOH．如果要除去这些CH₃COOH，请选择下列中的有效方法（）

A、蒸馏 B、水洗后分液 C、用过量饱和Na₂CO₃溶液洗涤后分液 D、用过量NaCl溶液洗涤后分液

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6. 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L^﹣¹ ，则关于此混合物组成的说法正确的是（）

A、一定有甲烷 B、一定有乙烷 C、可能是甲烷和乙烷的混合物 D、可能是乙烷和丙烷的混合物

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7. 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A、Na₂O₂ B、CH₃CH₃ C、NaCl D、N₂

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8. 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 下列关于苯的叙述正确的是（）

A、反应①为取代反应，有机产物的密度比水小 B、反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟 C、反应③为取代反应，有机产物是一种烃 D、反应④1mol苯最多与3molH₂发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键

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10. 下列关于酒精的叙述错误的是（）

A、化学名称为乙醇 B、易挥发 C、常用作有机溶剂 D、不能被酸性高锰酸钾氧化

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11. 如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）

A、X和R在同一周期 B、原子半径：W＞R＞X C、气态氢化物的稳定性：Y＞X D、X，Z形成的化合物中只有离子键

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12. 下列说法不正确的是（）

A、使用催化剂，可以加快反应速率 B、可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大 C、对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

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13. 在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）

A、C₂H₄ B、CH₃COOH C、C₆H₆ D、CH₃CH₂OH

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14. a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（）

A、b元素除0价外，只有一种化合价 B、五种元素中，c元素的性质最稳定 C、d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D、e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

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15. 下列说法中正确的是（）

A、纯净物中一定存在化学键 B、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

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16. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）

A、纤维素、油脂 B、蛋白质、烃类 C、淀粉、油脂 D、蛋白质、油脂

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17. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C、Cl^﹣ ， S²^﹣ ， Ca²⁺ ， K⁺半径逐渐减小 D、 $_{17}^{35} C l$ 与 $_{17}^{37} C l$ 得电子能力相同

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18. 下列各个装置中能组成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B、装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C、以NH₄Cl为原料，装置③可制备少量NH₃ D、装置④a口进气可收集Cl₂、NO等气

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20. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）

A、甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应 B、粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成 C、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂ ，二者分子中官能团相同 D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

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21. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^﹣═Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解 D、a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu²⁺向铜电极移动

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22. 下列物质的电子式书写正确的是（）

A、N₂的电子式： B、Na₂O₂的电子式： C、CO₂的电子式： D、NH₄Cl的电子式：

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23. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

A、核外电子排布呈周期性变化 B、元素的相对原子质量逐渐增大 C、核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化

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二、解答题

24. 海洋资源的利用具有广阔前景

(1)、如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是， Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是．

(2)、海带灰中富含以I^﹣形式存在的碘元素，实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带 $\overset{灼烧}{\to}$ 海带灰 $\to_{过滤}^{水}$ 滤液 $\to_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\overset{C C l_{4}}{\to}$ $\overset{多步操作}{\to}$ I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是．
②反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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25. A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．

(1)、写出A的化学式

(2)、写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应③：
反应④：

(3)、比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：．

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26. 某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t₁ min时到达平衡，如图所示：

(1)、该反应的化学方程式是．

(2)、①若上述反应中X，Y，Z分别为NH₃、H₂、N₂ ，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为；在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）为．

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元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2