湖南省邵阳十中2016-2017学年九年级上学期化学12月月考试卷
试卷更新日期：2018-10-15 类型：月考试卷
一、单选题
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1. 下列生产生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A、冰雪融化
B、水的净化
C、燃料的燃烧
D、风力发电
2. 2015年6月5日是“世界环境日”，活动主题是“可持续的生活方式”，下列行为不符合要求的是：（ ）
A、出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车 B、减少制造垃圾、实行垃圾分类或回收 C、随手关灯和关水龙头，节约用电用水 D、为节约粮食，将霉变大米、花生等蒸煮食用3. 实验室有一瓶忘记贴标签的无色气体，同学们怀疑是二氧化碳．于是，小莉向其中加入了少量的澄清石灰水，“向其中加入了少量的澄清石灰水”这一环节属于（ ）A、作出猜想 B、设计方案 C、进行实验 D、得出结论4. 下列实验设计不能达到目的是：（ ）A、测定空气中氧气含量
B、检查装置气密性 
C、验证反应放热 
D、验证氢气密度比空气小 
5. 对生活中下列现象的解释错误的是（ ）现象
解释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
分子受热，体积变大
A、A B、B C、C D、D6. 下列五种物质中含有碘元素，它们按下列顺序排列①NaI ②I2 ③HIO ④X ⑤KIO4。根据这种排列规律，X不可能是：（ ）A、I（IO3）3 B、AgI C、I2O4 D、I2O37. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用.下列关于维生素C的说法中错误的是：（ ）
A、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3 B、1个维生素分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 C、维生素C的相对分子质量为176 D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%8. 下列示意图分别是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的：（ ）
A、
B、
C、
D、
9. 为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）A、在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验 B、在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 C、在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验 D、在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验10. 2015年我国计划发射4颗北斗三期实验卫星，对全球导航中的新技术进行验证．发射卫星的火箭常用的燃料是肼（N2H4），反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4 3X+4H2O，则X的化学式是：（ ）A、N2 B、NO3 C、NO D、HNO311. 分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理关系成立的是：（ ）
A、用带火星的木条伸入集气瓶中木条不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气 B、水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的 C、化合物是不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 D、二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的12. 化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是（ ）
A、化合反应与氧化反应属于包含关系 B、吸热反应与放热反应属于交叉关系 C、纯净物和化合物属于包含关系 D、含氧化合物与氧化物属于并列关系13. 在H2、H2O、Ca（OH）2、H2SO4四种物质中都含有：（ ）
A、两个氢原子 B、氢元素 C、两个氢元素 D、两个氢分子14. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，符合题意完成如图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。
现有如下说法：①实验一中红磷燃烧产生大量白雾；②点燃酒精灯加热铜丝，可交替推动注射器活塞，使氧气充分反应；③停止加热后立即读出注射器内气体的体积约为24mL；④取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；⑤两个实验均能证明空气是混合物；⑥两个实验均能证明空气中约含 体积的氧气．其中说法正确的是：（ ）
A、①②⑤⑥ B、②③④⑤ C、②④⑤⑥ D、②⑤⑥15. 在反应X+2Y=R+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为：（ ）
A、4：11 B、8：11 C、16：9 D、32：916. 下图是一定条件下某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法错误的是：（ ）
A、图示有4种分子 B、该反应前后原子个数不变 C、该反应是分解反应 D、参加反应的两种物质的分子个数比为1：117. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是：（ ）
A、Fe B、N2 C、2Mg D、O18. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物 质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A、a和c是反应物 B、d一定是催化剂 C、X=2.0 D、该反应是化合反应19. 如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他指的化学方程式是：（S﹣32，O﹣16，C﹣12，H﹣1）：（ ）
A、S+O2 SO2 B、2CO+O2 2CO2 C、2H2+O2 2H2O D、CH4+2O2 CO2+2H2O20. 一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是：（ ）A、只含有C 、H两种元素 B、含有C、H、O三种元素 C、只含有C、H、O三种元素 D、含有C、H元素，可能含有O元素二、填空题
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21.(1)、化学用语是学习化学的工具，请用符号或化学式填空：
①氩元素；②4个二氧化硫分子；③7个银原子；
④硫酸根离子；⑤碳酸钡；⑥画出氯离子结构示意图。
(2)、建立宏观、微观之间的联系是化学的特点，水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。
图1是电解水的实验，b管中产生的气体是 ， 检验a管中气体的方法是。
②电解水反应的化学方程式为 ， 基本反应类型是 ， 这个实验说明水是由组成的。
图2是电解水的微观示意图，发生改变的粒子是 ， 没有变化的粒子是 ， 请在图中用“
”“ 
”画出反应后生成物的微观示意图 。22. 小林同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示．请回答以下问题。
(1)、A物质的名称是 ， 操作①的名称是 ， 进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、等仪器，其中玻璃棒的作用是；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，写出一种可能的原因。(2)、操作②应选用的装置是（填下图中的序号，下同），该过程主要是变化（填“物理”或“化学”）。
(3)、小林取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。操作③应选用的装置是（填序号），经过操作③以后，小林重复上述实验加少量肥皂水，他观察到的实验现象是。
(4)、节约用水从我做起，请任举一种生活中节约用水的措施：。三、实验题
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23. 请根据下列装置，回答问题：
(1)、写出标号①②的仪器名称：① ， ②。(2)、实验室用过氧化氢溶液制取O2 ， 可选用装置（填写装置序号）能制取和收集较纯净的O2。该反应的化学反应方程式为。
(3)、判断O2已收集满的方法是。(4)、用高锰酸钾制取O2 ， 装置A还需做一点改动是。(5)、对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。a．烘干
b.溶解
c.过滤
d.洗涤
(6)、用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是。24. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)、A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒．你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。
(2)、丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明守恒的原因：。乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒” 。教师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是；D实验不平衡的原因是。(3)、通过对上述实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在 中进行实验。25. 小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
2.0g
330℃
100mL
t1
②
2.0g
CuO 0.5g
330℃
100mL
t2
③
2.0g
MnO2 0.5g
330℃
100mL
t3
④
2.0g
MnO2 g
380℃
100mL
t4
序号
KClO3的质量
其他物质的质量
温度
氧气的体积
反应所需时间
①
2.0g
330℃
100mL
t1
②
2.0g
CuO 0.5g
330℃
100mL
t2
③
2.0g
MnO2 0.5g
330℃
100mL
t3
④
2.0g
MnO2 __ g
380℃
100mL
t4
【分析与结论】
(1)、若t1 t2（填“＞”、“=”、“＜”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的和不变。(2)、你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。(3)、实验④中MnO2的质量为g，若t3＞t4 ， 则化学反应快慢与温度的关系是。(4)、写出实验④所涉及的化学方程式。(5)、同种催化剂，颗粒大小也可能影响氯酸钾的分解速率，请设计实验方案进行验证。
四、简答题