第10讲：氯及其重要化合物 卤族元素

试卷更新日期：2018-10-12 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（   ）
    A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B、加热试管中的氯化铵固体 C、将烧瓶中的浓氨水加热 D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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  • 2. 为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须（   ）
    A、除去铁锈    B、用盐酸清洗    C、彻底干燥    D、加点铁粉

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  • 3. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（   ）
    A、单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B、单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C、单质的氧化性减弱 D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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  • 4. 下列有关颜色变化的叙述不正确的是 （   ）
    A、淀粉溶液中滴入碘水﹣﹣变蓝色 B、溴化银见光分解﹣﹣变黑色 C、苯酚溶液中滴入Fe 3+﹣﹣变紫色 D、胆矾空气中久置﹣﹣变白色

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  • 5. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是
    A、原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B、X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C、Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D、标准状况下W的单质状态与X的相同

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  • 6. 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ）
    A、氯化氯 B、溴水 C、氯气 D、碘的酒精溶液

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  • 7. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
    A、NaCl B、NaCl和NaBr C、NaCl和NaI D、NaCl和I2

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  • 8. 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（   ）
    A、碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 B、碱金属与水反应，均浮在水面上． C、卤素各单质都能和水剧烈反应． D、卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

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  • 9. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：


    下列分析正确的是（   ）

    A、①中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B、②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C、③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、②、③、④中均发生了氧化还原反应

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  • 10. 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ）
    A、在通常情况下氯气比空气重 B、点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件 C、氯气跟铁反应生成FeCl2 D、将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

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  • 11. 制备干燥的氨气所需的药品是（   ）
    A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B、浓氨水、NaOH固体、浓硫酸 C、NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 D、浓NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸

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  • 12. 证明某白色固体中含有Cl﹣的正确操作方法是（　　）

    A、加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 B、溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C、加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D、溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

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  • 13. 实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（    ）

    A、①    B、②    C、③    D、④

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二、填空题

  • 14. 1）一种变色眼镜的镜片和普通照相感光胶片中含有卤化银．镜片变化是因为卤化银在光的作用下发生化学反应，其反应式是　 　，照相感光胶片曝光的化学反应是　 　．

    （2）在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷支层中播撒碘化银（AgI）或干冰，实现人工增雨（或人工增雪），达到减灾的目的．下列有关人工增雨的评述中，你认为不甚理智的是 　．

    A．它对农业生产条件和大气环境的改善有一定的效益

    B．它使用的碘化银中的重金属元素对土壤造成污染

    C．它使用的AgI如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染

    D．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的．

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  • 15. 某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题

    A中现象是              B中现象是

    结论是

    ③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？

    a：

    b：

    请设计实验证明哪种可能正确 ．

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  • 16. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    (1)、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
    (2)、漂白粉的有效成分是（填化式）。
    (3)、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
    (4)、反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

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三、实验探究题

  • 17. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

    (1)、A中反应的离子方程式为。
    (2)、图中g管的作用是。
    (3)、装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是。
    (4)、停止实验时，正确的实验操作是。
    (5)、若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
    (6)、实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

    实验序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.2mol/LNaOH溶液/mL

    H2O /mL

    品红

    溶液

    现象

    ①

    5.0

    0

    0

    x

    4滴

    较快褪色

    ②

    0

    5.0

    5.0

    0

    4滴

    不褪色

    ③

    5.0

    0

    5.0

    0

    4滴

    缓慢褪色

    则x= ， 结论：。

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四、综合题

  • 18. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    (1)、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

    ①Cl2→Cl+Cl

    ②Cl+H2→HCl+H

    ③H+Cl2→HCl+Cl

    …

    反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

    (2)、已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．
    (3)、卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是       （填字母）．
    A、卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高 B、原子半径按 C、Cl、Br、I的顺序由大到小 D、卤化氢的稳定性按的H E、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F、卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
    (4)、碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

    a. 53129  I与 53127  I互为同位素

    b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

    c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化

    d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

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  • 19. 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：
    (1)、碘是合成下列哪种激素的主要原料之一       
    A、胰岛素 B、甲状腺激素 C、生长激素 D、雄性激素
    (2)、长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患       
    A、甲状腺亢进 B、佝偻病 C、地方性甲状腺肿 D、糖尿病
    (3)、可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为 ． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ． 能观察到的明显现象是 ．
    (4)、已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O 通电__  KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气 L．

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  • 20. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。

    请回答下列问题：

    (1)、①步主要反应的的离子方程式：。
    (2)、分离出氢氧化镁的操作为 ，

    第③步需要加入。

    (3)、将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入(只要求填一组合理的答案即可) 。

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  • 21. 某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
    (1)、氯气的颜色为；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

    I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是。

    II：在空气中点燃H2 ， 然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生色的火焰，瓶口有白雾的现象。

    由实验I、II可知，上述推测（填“正确”或“不正确”）；理由是。

    III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是。

    Na2CO3溶液      B．FeCl2溶液      C．AgNO3 溶液     D．CuCl2溶液

    (2)、下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

    则：①A和B 分别为：A  B；

    ②A与B发生反应的条件是；

    ③反应⑥的化学方程式为；

    ④上述反应中，不属于氧化还原反应的是。（填数字序号）。

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