新疆乌鲁木齐地区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期：2018-10-10 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸 ②茶叶 ③白糖 ④瓷器 ⑤纸张 ⑥植物油⑦明矾 ⑧金银铜器等。下列说法正确的是（）

A、④、⑦、⑧都属于盐类 B、①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C、①、②、⑤、⑥都属于蛋白质 D、①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物

查看试题解析
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂 B、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性 C、小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO₃能与碱反应 D、维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康

查看试题解析
3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，3.4 g D₂O₂所含极性键数目为0.2N_A B、25℃，pH =2的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.02 N_A C、标准状况下，2.24 L CCl₄含有的分子数目为0.1N_A D、1mol OH^-含有的电子数目为10N_A

查看试题解析
4. 下列对应化学反应的离子方程式中正确的是（）

A、氧化钠投入水中：O^2- +H₂O =2OH^- B、FeCl₃溶液与KI溶液反应：2Fe³⁺+2KI= 2Fe²⁺ +I₂ +2K⁺ C、过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ +2OH^-+SO₄^2- +2H⁺ =BaSO₄↓+2 H₂O D、铜片投入稀硝酸：Cu +4H⁺ +NO₃^-= Cu²⁺ +NO₂↑+2H₂O

查看试题解析
5. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A、装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C、以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃ D、装置④b口进气排空气法可收集CO₂、NO等气体

查看试题解析
6. 分子式为C₇H₇Cl，且分子中含有苯环的同分异构体有（不考虑立体结构）（）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

查看试题解析
7. 樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图：下列有关M的说法中错误的是（）

A、M的分子式为C₄H₆O₅ B、M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基 C、标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O₂ D、1mol M与足量金属钠反应生成3mol H₂

查看试题解析
8. 下列反应类型相同的一组是（）

A、乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热 C、乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷( C₂H₅Cl)水解成乙醇 D、乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片

查看试题解析
9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、含有大量NO₃^﹣的溶液：H⁺、K⁺、Cl^﹣、SO₃²^﹣ B、中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ C、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1×10^﹣12的溶液：K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣、Na⁺ D、由水电离出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣

查看试题解析
10. 下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A、粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B、用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃ C、在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D、制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

查看试题解析
11. 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法错误的是（）

A、陶瓷片允许Li⁺通过，不允许水分子通过 B、放电时，N为电池的正极 C、充电时，阴极反应为：Li⁺+e⁻＝Li D、充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连

查看试题解析
12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SiO₂ $\overset{H C l (a q)}{\to}$ SiCl₄ $\to_{高温}^{H_{2}}$ Si B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\underset{\to}{H_{2} O}$ H₂SO₄ C、CaCO₃ $\underset{\to}{高温}$ CaO $\to_{高温}^{S i O_{2}}$ CaSiO₃ D、NH₃ $\to_{催化剂， △}^{O_{2}}$ NO $\underset{\to}{H_{2} O}$ HNO₃

查看试题解析

13. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	检验Na₂SO₃晶体是否已氧化变质	将Na₂SO₃样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成
B	证明酸性条件下H₂O₂氧化性强于I₂	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液立即变蓝色
C	制备氢氧化铁胶体	向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	证明Mg(OH)₂沉淀可转化为Fe(OH)₃沉淀	向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

14. 一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO₂（g） $\overset{}{⇌}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（）
已知：气体分压（_P分）=气体总压（_p总）×体积分数。下列说法正确的是

A、550℃时，若充入惰性气体，V_正、V_逆均减小，平衡不移动 B、650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为40.0% C、T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动 D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p= 23. 04p_总

查看试题解析

二、综合题

15. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

(1)、XW₄的空间构型为， HWO的结构式为， Z在元素周期表中的位置是。

(2)、①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是（填元素符号）。
②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是。（填化学式）。

(3)、W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释。

(4)、①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式。

(5)、NW₃是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW₃的电子式为。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW₃在热水中发生水解的化学方程式。

查看试题解析
16. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离常数(25℃)
Ka = 1. 77×10 ^-4
Ka=4.3×10^-10
Ka₁=5.0×10^-7
Ka₂=5.6×10^-11
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）c（HCO₃^-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na₂CO₃ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填编号）。
③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH^-( aq)=HCOO^-(aq) +H₂O(1) △H=-a kJ/mol
H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O(1) △H=-b kJ/mol
甲酸电离的热化学方程式为。
④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。
⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中 $\frac{c (H C O O^{-})}{c (H C O O H)} =$ 。

(2)、室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为。
②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

(3)、已知K_sp(BaCO₃) =2.6×10^-9 ， K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10.
①现将浓度为2×10^-4mol/LNa₂CO₃溶液与BaCl₂溶液等体积混合，则生成BaCO₃沉淀所需BaCl₂溶液的最小浓度为mol/L。
②向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时，溶液中 $\frac{c (C O_{3} {^{2}}^{-})}{c (S O_{4} {^{2}}^{-})}$ =（保留三位有效数字）。

查看试题解析
17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图l所示：
①在0～30小时内，CH₄的平均生成速率v_I、v_Ⅱ和v_Ⅲ从小到大的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
②将所得的CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g)反应，在一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T₂>T₁ ，则上述反应的△H0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(K_A、K_C)的大小关系为K_AK_C。
③维持温度T₂ ，将0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K_B=。
④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是（填编号）。
A．容器内CH₄、H₂O、CO、H₂单位物质的量之比为1：1：1：3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v( CO)=v(H₂)

(2)、LiBH₄为近年来常用的储氢材料。
①反应2LiBH₄ =2LiH+2B +3H₂↑，生成22.4 L H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为 mol。
②图3是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB₂(s) △H=。

(3)、图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为。

查看试题解析
18. 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO₃、1.0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H₂O₂、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)、I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。

(2)、Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
提出合理假设：假设1；假设2；假设3。

(3)、设计实验方案并验证
①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有存在。
③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量，再滴加，若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈，则假设成立。

查看试题解析
19. 用水钴矿[主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe( OH)₃
Fe(OH)₂
Co(OH)₂
Al( OH)₃
Mn(OH)₂
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8

(1)、①浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是。
②向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式为。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO₃过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。

(2)、①“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，
萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是（填编号）。
A.2.0—2.5
B. 3.0—3.5
C.4.0—4.5
D.5.0—5.5
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是、和过滤、减压烘干。

(3)、为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是（答一条即可）。

查看试题解析

沉淀物	Fe( OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al( OH)₃	Mn(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8