宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-10-10 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A、石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化 B、《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C、Si和SiO2都用于制造光导纤维 D、据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料2. 下列说法正确的是（ ）A、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 B、在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应 C、分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种 D、异丙苯（
）中碳原子可能都处于同一平面
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（ ）选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色
该废水中可能含IO3-
B
氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
C
将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去
产生的气体一定是乙烯
D
向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、A B、B C、C D、D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA B、常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA C、6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA D、64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA5. 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH- ， 下列说法错误的是（ ）
A、该电池负极不能用水溶液作为电解质 B、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 C、通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O D、放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法错误的是（ ）A、原子半径： Y>Z>W>X B、工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氧化物 C、气态氢化物的稳定性：X>W D、Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A、室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3 B、向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液 增大 D、25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)二、综合题
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8. 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)、汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。
已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。
(2)、高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是 ， 判断的理由是。
②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V
平衡常数K
平衡转化率a
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
(3)、有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。A、使用催化剂 B、投料比不变，增加CO的浓度 C、降低反应温度 D、通入He气体使体系的压强增大(4)、一定温度下，CO的转化率与起始投料比 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。
9. 周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：(1)、A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：（填元素符号），T的价层电子排布图为：。(2)、Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。(3)、Z3-的立体构型为 ， 写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式。(4)、在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为。
②1mol A2Cl4中含配位键的数目为。
(5)、R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 ， R原子配位数之比为。
三、实验题
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10. 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
(1)、图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为。(2)、按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是。(3)、导管A的作用是。(4)、图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：(5)、反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为。
②集气瓶中的苯的作用是；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）
11. 以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：
(1)、溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是。（填化学式）(2)、氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3 ， 将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式是。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
(3)、除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：。(4)、沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。(5)、溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。
(6)、三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L-1 Fe3+ 和0.26 mol•L-1 Cu2+ ， 欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 mol•L-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}四、推断题
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12. 某原料药合成路线如下：
(1)、甲→乙的反应类型为；乙→丙的反应条件为。(2)、丁的名称为；戊分子含的官能团的名称为；己的分子式为；(3)、己→庚的化学方程式为。(4)、化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：①已知A遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为或。
②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有种。
(5)、丁烯酮（
）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：。合成路线流程图示例如： 
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