甘肃省张掖市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

试卷更新日期：2018-10-10 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 古往今来，生活处处有化学。下列说法错误的是（   ）
    A、晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 B、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程 C、豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸 D、油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（   ）
    A、n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA B、17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA C、标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D、56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

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  • 3. 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（   ）

    A、分子式为C9H6O3 B、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色 C、能发生加成反应，但不能发生取代反应 D、苯环上的一氯代物有2种

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  • 4. 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是（   ）

    A、电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应 B、将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好 C、电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒 D、电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑

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  • 5. 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。下列说法正确的是（    ）
    A、简单离子半径：M>Y>Z>X>W B、1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C、Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D、W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

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  • 6. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-被还原为NH3

    B

    将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+

    C

    向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

    产生黑色沉淀(Ag2S)

    Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

    D

    向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液

    有机层呈橙红色

    还原性：Fe2+>I-

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 7. 甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）

    A、b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL B、甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O ⇌ CH3NH3++OH- C、常温下，甲胺的电离常数为Kb ， 则pKb=-1gKb=4.3 D、c点可能存在关系： 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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二、综合题

  • 8. 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min，冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

    (1)、控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。
    A、酒精灯加热            B、酒精喷灯加热            C、电炉加热            D、水浴加热
    (2)、反应器中发生反应的化学方程式为。
    (3)、反应器中冷凝管中冷水从(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是。
    (4)、搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是。
    (5)、为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在滴定管中，滴定终点的现象是。

    ②产品中活性氧的质量分数为。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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  • 9. 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

    已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)、BaTiO3中Ti 元素的化合价为：。
    (2)、用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为：。
    (3)、流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有。

    ②如何证明晶体已洗净?。

    (4)、TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是：。
    (5)、某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3 ， 得产品13.98g，BaTiO3的产率为：。
    (6)、流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为mol/L。

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  • 10. “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-  等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
    (1)、已知：①NO2 + CO  ⇌  CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为  

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) ⇌ 2NO(g)        ΔH＝+179.5 kJ/mol      K2  

    ③2NO(g) +O2(g) ⇌ 2NO2(g)      ΔH＝-112.3 kJ/mol      K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式以及此热化学方程式的平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）

    (2)、污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO ⇌ 4CO2+N2 ， 某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的 2930 ，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围。

    (3)、电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是（填A或B）阴极反应式为。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差 (Δm左−Δm右) 为g。

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  • 11. [化学一一选修3物质结构与性质]

    钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

    (1)、基态钒原子的核外电子排布式为 ， 其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有个伸展方向。
    (2)、 VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有(写元素符号)。
    (3)、镍形成的配离子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为 ， 与CN-互为等电体的一种分子的化学式为。
    (4)、三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

    ①H2O2分子中O原子的杂化方式为。

    ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为。

    (5)、硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为。

    (6)、镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

    ①储氢前该镧镍合金的化学式为。

    ②该镧镍合金储氢后氢气的密度为(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。

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  • 12. 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：

    (1)、化合物D中所含官能团的名称为和。
    (2)、化合物E的结构简式为；由B→C的反应类型是。
    (3)、写出C→D的反应方程式。
    (4)、B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有种。

    I.属于芳香族化合物

    II.能发生银镜反应

    III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1：1：1：1：3

    (5)、请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图： 。

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