2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（四）

试卷更新日期：2017-03-07 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B、为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存 C、白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 D、人体细胞内存在的HCO₃^﹣～H₂CO₃与 HPO₄‑～HPO₄²^﹣维持了酸碱的生理平衡

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）

A、1mol甲苯含有6N_A个C﹣H键 B、18g H₂O含有10N_A个质子 C、标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子 D、56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

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3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、 $_{17}^{35}$ Cl₂与 $_{17}^{37}$ Cl₂氧化能力相近，二者互为同位素 B、 $_{34}^{78}$ Se与 $_{34}^{80}$ Se所含质子数相同，中子数不同 C、同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D、同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

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4. 24mL浓度为0.05mol・L^﹣¹的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L^﹣¹的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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5. 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^﹣ ，则SO₄²^﹣为（）

A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.3 mol/L D、0.4 mol/L

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6. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（   ）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₁     C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）；△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
③H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）；△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₈ ．

A、① B、④ C、②③④ D、①②③

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7. W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（）

A、四种元素中有两种元素在第二周期 B、W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C、X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D、工业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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8. 下列说法错误的是（）
①NaHCO₃溶液加水稀释， $\frac{c (N a^{+})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的比值保持增大
②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]
③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

A、①④ B、②⑤ C、①③ D、②④

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9. X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）

A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X

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10. 下列说法不正确的是（）

A、为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl₂和FeSO₄•7H₂O进行消毒、净化，以改善水质 B、硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物 C、从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示 D、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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11. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl₂ ．他们将6.32gKMnO₄粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（）

A、0.448L B、2.240L C、2.016L D、无法确定

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12. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、2：1

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13. 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）

A、2：1 B、1：2 C、4：1 D、1：4

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14. 将50g质量分数为ω₁ ，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂ ，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是（）

A、若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＜50Ml B、若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＞50mL C、若ω₁=2ω₂ ，则C₁＜2C₂ ， V=50mL D、若ω₁=2ω₂ ，则C₁＞2C₂ ， V＜50Ml

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15. 根据下列热化学方程式
① C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol
② H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol
③ CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（）

A、△H=﹣488.3 kJ/mol B、△H=+244.1 kJ/mol C、△H=﹣996.6 kJ/mol D、△H=+996.6 kJ/mol

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16. 过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
0.5mol

N_A
B

53g
0.5mol
C

53g
N_A
D
11.2L
0.5mol

A、A B、B C、C D、D

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17. 某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物 $\overset{O_{2}}{\to}$ B $\overset{N a_{2} O_{2}}{\to}$ C，下列判断中正确的是（）

A、若R是硫元素、则C是Na₂SO₃ B、若R是硅元素、则C是Na₂SiO₃ C、若R是碳元素、则C是Na₂CO₃ D、若R是氯元素、则C是NaCl

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18. 下列叙述正确的是（）

A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱 B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C、将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀 D、向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

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19.
下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）

甲
乙
丙
丁
A
FeCl₃
FeCl₂
Fe₂O₃
Fe（OH）₃
B
Cu
CuO
CuSO₄
CuCl₂
C
SO₂
H₂SO₄
SO₃
H₂S
D
Al（OH）₃
NaAlO₂
Al₂O₃
AlCl₃

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

20.
甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图．已知甲是一种导致钢铁生锈及许多还原性物质变质的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素R．

(1)、钢铁因甲而生锈时的正极反应式为．

(2)、若乙是难溶于水的酸性氧化物．则
①R的原子结构示意图．
②乙的一种重要用途是．

(3)、若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R．
①工业上由乙制取R的单质伴随的能量主要转化形式是：能转化为能．
②R的单质与MnO₂反应的化学方程式为．
③染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂¯，可以在碱性条件下加入R的单质除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂¯（有丙的阴离子生成）的离子方程式为．

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21.
下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
请回答：

(1)、E的化学式为；甲的原子结构示意图为；

(2)、反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为；

(3)、实验室制取并收集B的操作中，用法收集B，验证B已收集满的方法是（限答一种）．

(4)、实验室制备丁的方程式为，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）．

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22.
短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）．
请回答下列问题：

(1)、若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式，并任写一种C的主要用途．

(2)、若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：．
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：．

(3)、若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为．
②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ•mol^﹣¹ ， 1mol气体C与H₂O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ•mol^﹣¹ ，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为．
③有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验．
实验过程中，在浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，则得出的结论是．
④用铂做电极电解H₂SO₄的溶液，其阳极的电极反应式为．

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三、实验题

23. 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅱ产生气体的化学式为．

(2)、向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是．

(3)、

为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置

现象

结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

②A试管上方出现红棕色气体

③B试管中出现白色沉淀

a．现象②说明褐色沉淀具有

性．

b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

(4)、CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：．

(5)、为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为．

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24. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

(1)、提出假设
①该反应的气体产物是CO₂ ．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是．

(2)、
设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．

(3)、实验步骤
①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂ ，其作用分别为．

(4)、数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．

(5)、实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：．

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	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	0.5mol		N_A
B		53g	0.5mol
C		53g	N_A
D	11.2L	0.5mol

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl₃	FeCl₂	Fe₂O₃	Fe（OH）₃
B	Cu	CuO	CuSO₄	CuCl₂
C	SO₂	H₂SO₄	SO₃	H₂S
D	Al（OH）₃	NaAlO₂	Al₂O₃	AlCl₃