2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（三）

试卷更新日期：2017-03-07 类型：期末考试

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一、选择题

1. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）

A、1mol甲苯含有6N_A个C﹣H键 B、18g H₂O含有10N_A个质子 C、标准状况下，22.4L氨水含有N_A个NH₃分子 D、56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

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2. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺ ， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃ B、Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ C、Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O D、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

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3.
短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（）

A、原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W B、Z，W元素与X均可以形成AB₂型化合物 C、X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 D、Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

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4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ $\frac{1}{2}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N₂ D、降低温度同时增大压强

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5. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）
化学式
电离常数
CH₃COOH
K=1.7×10^﹣⁵
HCN
K=4.9×10^﹣¹⁰
H₂CO₃
K₁=4.3×10^﹣⁷ ， K₂=5.6×10^﹣¹¹

A、H₂CO₃ ， HCO₃^﹣ ， CH₃COO^﹣ ， CN^﹣ B、HCO₃^﹣ ， CH₃COOH，CN^﹣ ， CO₃²^﹣ C、HCN，HCO₃^﹣ ， CN^﹣ ， CO₃²^﹣ D、HCN，HCO₃^﹣ ， CH₃COO^﹣ ， CN^﹣

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6. Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^﹣ ．有关该电池的说法正确的是（）

A、AgCl为电池的正极 B、正极反应为Ag⁺+e^﹣=Ag C、该电池一定不能被MgCl₂溶液激活 D、可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能

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7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　）

A、“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象 C、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

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8. 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）

A、2：1 B、1：2 C、4：1 D、1：4

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9. 将50g质量分数为ω₁ ，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂ ，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是（）

A、若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＜50Ml B、若C₁=2C₂ ，则ω₁＜2ω₂ ， V＞50mL C、若ω₁=2ω₂ ，则C₁＜2C₂ ， V=50mL D、若ω₁=2ω₂ ，则C₁＞2C₂ ， V＜50Ml

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10. 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）

A、加热 B、加入100 mL的水进行稀释 C、加入90mL 0.1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液 D、加入10 mL 0.01 mol•L^﹣¹的盐酸

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11. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）
反应时间（min）
0
5
15
17
20
X的浓度（mol/L）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7

A、0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min） B、5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C、15min时改变的条件不可能是升高温度 D、从初始到18min时，X的转化率为30%

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12. 镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mo1），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）

A、26 g B、28 g C、29.5 g D、29.1 g

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13. 下列化学用语描述中不正确的是（）

A、中子数为20的氯原子： $_{17}^{37} C l$ B、K₂O的电子式： C、HCO₃^﹣的电离方程式：HCO₃^﹣+H₂O⇌CO₃²^﹣+H₃O⁺ D、比例模型可以表示CO₂分子或SiO₂

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14. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO₂
SO₃
H₂SO₄
B
Na
Na₂O₂
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl₃
Fe（OH）₂
FeCl₂
D
Al
AlCl₃
NaAlO₂
Al₂（SO₄）₃

A、A B、B C、C D、D

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15.
下列反应过程符合如图所示关系的是（）

A、向漂白粉溶液中通入CO₂气体至过量 B、向Na₂SiO₃溶液中通入HCl气体至过量 C、向Ba（OH）₂和KOH混合溶液中通入CO₂气体至过量 D、向NaAlO₂溶液中通入HCl气体至过量

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16. 下列叙述正确的是（）

A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱 B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C、将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液可生成CaSO₃沉淀 D、向FeCl₂溶液中通入Cl₂反应的离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣

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17.
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（）

A、甲：Na、X：O₂ B、甲：NaOH溶液、X：CO₂溶液 C、甲：C、X：O₂ D、甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

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18. 下列叙述正确的是（　　）

A、氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B、长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C、碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D、碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

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19. 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

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二、填空题

20. 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．
阳离子 K⁺、Ba²⁺Fe²⁺Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺
阴离子 OH^﹣HCO₃^﹣ CO₃²^﹣ Cl^﹣NO₃^﹣ SO₄²^﹣
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．

(1)、溶液中（填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO₃^﹣ 或 CO₃²^﹣ ，理由是．

(2)、原溶液中主要阴离子为，主要阳离子为．

(3)、向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为．

(4)、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g．

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21.
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]²^﹣ ．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^﹣¹计算）．

Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
s沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题：

(1)、试剂X可能是，其作用是．

(2)、加入ZnO调节pH=3～4的目的是．

(3)、由不溶物生成溶液D的化学方程式为．

(4)、由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是．

(5)、下列试剂可作为Y试剂的是．
A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是．

(6)、测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^﹣═2CuI（白色）↓+I₂ ， I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣
①胆矾晶体的纯度为．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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22.
已知，CO和H₂按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按如图路线合成：

(1)、A、E的结构简式分别为：、；

(2)、B→C、E→F的反应类型分别为：、；

(3)、写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H；

(4)、要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为．

(5)、写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO₃反应生成CO₂ ，．（只要求写出2个）

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三、计算题

23. 将10g铁粉置于40mL的HNO₃溶液中，微热，反应随着HNO₃浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集标况下1792mLNO，NO₂的混合气体，溶液中还残留了4.4g固体．请回答下面问题，并写出计算过程．

(1)、求该反应中被还原和未被还原的HNO₃的物质的量之比

(2)、求原HNO₃溶液物质的量浓度

(3)、求NO、NO₂体积．

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四、实验题

24. 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^﹣氧化的反应）．

【相关资料】

①氰化物主要是以CN^﹣和[Fe（CN）₆]³^﹣两种形式存在．

②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）₆]³^﹣较CN^﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]³^﹣越稳定，越难被氧化．

【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

(1)、请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO₄溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③		7	60			10

(2)、

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^﹣表示）随时间变化关系如图所示．

实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^﹣）= mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ．

(3)、实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^﹣最终被双氧水氧化为HCO₃^﹣ ，同时放出NH₃ ，试写出该反应的离子方程式：．

(4)、该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（已知：废水中的CN^﹣浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

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25.
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：
请同答下列问题：

(1)、写出向KOH溶液中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式．

(2)、在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．

A、为下一步反应提供碱性的环境 B、使KClO₃转化为KClO C、与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO D、KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

(3)、从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃ ， KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．每制得59.4克K₂FeO₄ ，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol．

(4)、高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO₄²^﹣+H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^﹣ ．

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26. 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu₂S，其中CuS和 Cu₂S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

回答下列问题：

(1)、步骤Ⅱ产生气体的化学式为．

(2)、向含微量 Cu²⁺试液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是．

(3)、

为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置

现象

结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

②A试管上方出现红棕色气体

③B试管中出现白色沉淀

a．现象②说明褐色沉淀具有

性．

b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

(4)、CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：．

(5)、为测定黑色沉淀中Cu₂S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^﹣+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^﹣+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液反应完全．则混合物中Cu₂S 的质量分数为．

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化学式	电离常数
CH₃COOH	K=1.7×10^﹣⁵
HCN	K=4.9×10^﹣¹⁰
H₂CO₃	K₁=4.3×10^﹣⁷ ， K₂=5.6×10^﹣¹¹

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₂	FeCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9