2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷(三)

试卷更新日期:2017-03-07 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是(   )

    A、1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B、18g H2O含有10NA个质子 C、标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子 D、56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
  • 2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ , Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是(   )

    A、3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I═2Fe2++I2
  • 3.

    短周期元素X,Y,Z,R和W在元素周期表的位置如图所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍.则下列说法正确的是(   )

    A、原子半径从小到大:X<Y<R<W B、Z,W元素与X均可以形成AB2型化合物 C、X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体 D、Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性,是因为Z的氢化物分子间存在氢键
  • 4. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)⇌ 12 N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是(   )
    A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N2 D、降低温度同时增大压强
  • 5. 根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是(   )

     化学式

     电离常数

     CH3COOH

     K=1.7×105

     HCN

     K=4.9×1010

     H2CO3

     K1=4.3×107 , K2=5.6×1011

    A、H2CO3 , HCO3 , CH3COO , CN B、HCO3 , CH3COOH,CN , CO32 C、HCN,HCO3 , CN , CO32 D、HCN,HCO3 , CH3COO , CN
  • 6. Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl . 有关该电池的说法正确的是(   )

    A、AgCl为电池的正极 B、正极反应为Ag++e=Ag C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活 D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能
  • 7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于﹣183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是(  )

    A、“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B、把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,能产生丁达尔现象 C、“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D、“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
  • 8. 用水处理金属钠与碳化钙的混合物,有气体放出,此气体在催化剂作用下恰好完全反应,生成另一种气体A.气体A完全燃烧时,需要3.5倍体积的氧气,则金属钠与碳化钙的物质的量之比是(   )

    A、2:1 B、1:2 C、4:1 D、1:4
  • 9. 将50g质量分数为ω1 , 物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω2 , 物质的量浓度为C2的稀溶液.下列说法中正确的是( )

    A、若C1=2C2 , 则ω1<2ω2 , V<50Ml B、若C1=2C2 , 则ω1<2ω2 , V>50mL C、若ω1=2ω2 , 则C1<2C2 , V=50mL D、若ω1=2ω2 , 则C1>2C2 , V<50Ml
  • 10. 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(   )

    A、加热 B、加入100 mL的水进行稀释 C、加入90mL 0.1 mol•L1的NaOH溶液 D、加入10 mL 0.01 mol•L1的盐酸
  • 11. 一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)⇌Y(g)+Z(g)△H<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是(   )

    反应时间(min)

    0

    5

    15

    17

    20

    X的浓度(mol/L)

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7

    A、0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L•min) B、5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625 C、15min时改变的条件不可能是升高温度 D、从初始到18min时,X的转化率为30%
  • 12. 镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中,完全反应,其还原产物只有一氧化氮(0.3mo1),则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可生成的沉淀质量为( )

    A、26 g B、28 g C、29.5 g D、29.1 g
  • 13. 下列化学用语描述中不正确的是(   )

    A、中子数为20的氯原子: 1737Cl B、K2O的电子式: C、HCO3的电离方程式:HCO3+H2O⇌CO32+H3O+ D、比例模型 可以表示CO2分子或SiO2
  • 14. 如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是(   )

    选项

    W

    X

    Y

    Z

    A

    S

    SO2

    SO3

    H2SO4

    B

    Na

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    C

    Fe

    FeCl3

    Fe(OH)2

    FeCl2

    D

    Al

    AlCl3

    NaAlO2

    Al2(SO43

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 15.

    下列反应过程符合如图所示关系的是(  )

    A、向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量 B、向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 C、向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量 D、向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
  • 16. 下列叙述正确的是(   )

    A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同 C、将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D、向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl
  • 17.

    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X不可能是(   )

    A、甲:Na、X:O2 B、甲:NaOH溶液、X:CO2溶液 C、甲:C、X:O2 D、甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
  • 18. 下列叙述正确的是(  )

    A、氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B、长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 C、碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D、碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
  • 19. 化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是(   )

    A、磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 B、做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染

二、填空题

  • 20. 某溶液主要含下表离子中的5种,且各种离子的物质的量均为1mol.

    阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+  Fe3+   Mg2+

    阴离子 OHHCO3  CO32  ClNO3     SO42

    若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成.经分析知:反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化.

    (1)、溶液中 (填“一定”,“一定不”,“可能”)含有HCO3 或 CO32 , 理由是

    (2)、原溶液中主要阴离子为 , 主要阳离子为

    (3)、向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的离子方程式为

    (4)、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后将沉淀过滤,洗涤,干燥并灼烧至恒重,得到固体的质量为 g.

  • 21.

    废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O)及副产物ZnO.制备流程图如图:

    已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 . 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L1计算).


    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    s沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题:

    (1)、试剂X可能是 , 其作用是

    (2)、加入ZnO调节pH=3~4的目的是

    (3)、由不溶物生成溶液D的化学方程式为

    (4)、由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是

    (5)、下列试剂可作为Y试剂的是

    A.ZnO   B.NaOH   C.Na2CO3D.ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是

    (6)、测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质):准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000mol•L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL.已知:上述滴定过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I═2CuI(白色)↓+I2 , I2+2S2O32═2I+S4O62

    ①胆矾晶体的纯度为

    ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

  • 22.

    已知 ,CO和H2按物质的量之比1:2可以制得G,有机玻璃可按如图路线合成:

    (1)、A、E的结构简式分别为:

    (2)、B→C、E→F的反应类型分别为:

    (3)、写出下列转化的化学方程式:C→D;G+F→H

    (4)、要检验B中的Br元素,可用的操作和现象为

    (5)、写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 . (只要求写出2个)

三、计算题

  • 23. 将10g铁粉置于40mL的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集标况下1792mLNO,NO2的混合气体,溶液中还残留了4.4g固体. 请回答下面问题,并写出计算过程.

    (1)、求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比

    (2)、求原HNO3溶液物质的量浓度

    (3)、求NO、NO2体积.

四、实验题

  • 24. 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应).

    【相关资料】

    ①氰化物主要是以CN和[Fe(CN)6]3两种形式存在.

    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.

    ③[Fe(CN)6]3较CN难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3越稳定,越难被氧化.

    【实验过程】

    在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验:

    (1)、请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

    实验

    序号

    实验目的

    初始pH

    废水样品体积/mL

    CuSO4溶液的体积/mL

    双氧水溶液的体积/mL

    蒸馏水的体积/mL

    为以下实验操作参考

    7

    60

    10

    10

    20

    废水的初始pH对破氰反应速率的影响

    12

    60

    10

    10

    20

     

    7

    60

     

     

    10


    (2)、

    实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN表示)随时间变化关系如图所示.

    实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN)= mol•L1•min1

    (3)、实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是 (填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3 , 同时放出NH3 , 试写出该反应的离子方程式: .

    (4)、该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成下表中内容.(已知:废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定)

    实验步骤(不要写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

     

     

  • 25.

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺流程如下:

    请同答下列问题:

    (1)、写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式

    (2)、在溶液I中加入KOH固体的目的是       (填编号).

    A、为下一步反应提供碱性的环境 B、使KClO3转化为KClO C、与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO D、KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
    (3)、从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3 , KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为 . 每制得59.4克K2FeO4 , 理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol.

    (4)、高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式: FeO42+H2O=Fe(OH)3(胶体)+O2↑+OH

  • 26. 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸)进行探究,实验步骤如下:

    Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;

    Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;

    Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用.

    回答下列问题:

    (1)、步骤Ⅱ产生气体的化学式为

    (2)、向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能产生红褐色沉淀.现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振荡以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是

    (3)、

    为证明黑色沉淀含有铜的硫化物,进行如下实验:

    装置

    现象

    结论及解释

    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

    ②A试管上方出现红棕色气体

    ③B试管中出现白色沉淀

    a.现象②说明褐色沉淀具有

    性.

    b.试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

    (4)、CuS固体能溶于热的浓硫酸,请用有关平衡移动原理加以解释:

    (5)、为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:

    8MnO4+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

    6MnO4+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液,赶尽SO2 , 过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反应完全.则混合物中Cu2S 的质量分数为