2015-2016学年山东省枣庄十八中高三上学期期末化学模拟试卷（一）

试卷更新日期：2017-03-07 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B、为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存 C、白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精 D、人体细胞内存在的HCO₃^﹣～H₂CO₃与 HPO₄‑～HPO₄²^﹣维持了酸碱的生理平衡

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2. 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al₁₃和Al₁₄ ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）

A、Al₁₃、Al₁₄互为同位素 B、Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合 C、Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 D、Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、K⁺、H⁺、I^﹣、MnO₄^﹣ B、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ C、Al³⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ D、Fe³⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣

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4. 25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511kJ/mol．
下列说法正确的是（）

A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B、Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 C、25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=+317 kJ/mol D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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5.
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）

A、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B、元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C、元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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6. 若往20mL 0.01mol•L^﹣l HNO₂（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、HNO₂的电离平衡常数：c点＞b点 B、b点混合溶液显酸性：c（Na⁺）＞c（NO₂^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、c点混合溶液中：c（OH^﹣）＞c（HNO₂） D、d点混合溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（NO₂^﹣）＞c（H⁺）

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7. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO₄²^﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）

A、有矿盐生成食盐，除去SO₄²^﹣ 最合适的实际是Ba（NO₃）₂ B、工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C、用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D、室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

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8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂	有晶体析出	溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
D	向盛有少量NaHCO₃的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

A、A B、B C、C D、D

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9. 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）

A、乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同 B、双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 C、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+HClO

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10.
某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、溶液中一定不含有CO₃²^﹣ ，可能含有SO₄²^﹣和NO₃^﹣ B、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C、溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol D、n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

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11.
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合图．则甲和X不可能是（）

A、甲：Na、X：O₂ B、甲：NaOH溶液、X：CO₂溶液 C、甲：C、X：O₂ D、甲：AlCl₃溶液、X：NaOH溶液

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12. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满¹⁴N¹⁶O和，¹³C¹⁶O气体，下列对两容器中气体判断正确的是（　　）

A、质量相同 B、分子数不同 C、中子数相同 D、质子数相同

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13. 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）

A、0.80 B、0.70 C、0.60 D、0.40

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）

A、一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A B、256g S₈分子中含S﹣S键为7N_A个 C、由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^﹣数目为N_A个 D、1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个

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15. 催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（）

A、 B、 C、 D、

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二、填空题

16. 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

(1)、Y元素在周期表中的位置是， X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．

(2)、写出Y₂X₂的电子式；Z₂X₄结构式．

(3)、X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是，其原因是（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是．

(4)、均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为

(5)、火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式．

(6)、写出N W₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式．

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17. 钠及其化合物具有广泛的用途．

(1)、工业上制备金属钠的常用方法是．试写出制备金属钠的化学方程式．金属钠可用于（写出Na在熔点低方面的一种用途）．

(2)、
用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂、CO₂为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为．
②请写出检验Na₂CO₃中钠元素的方法．

(3)、常温下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
CH₃COONa
NaHCO₃
Na₂CO₃
NaCO
NaCN
pH
8.8
9.7
.6
0.3
．
上述盐溶液的阴离子中，结合H⁺能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L^﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH₃COOH d．H₂CO₃

(4)、实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO₂时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子
Fe²⁺
Cu²⁺
Mg²⁺
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu²+、Mg²+、Fe²+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂] K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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18.
乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

(1)、水杨酸的分子式为，

(2)、水杨酸含氧官能团的名称；

(3)、有关水杨酸的说法，不正确的是：

A、能与溴水发生取代和加成反应 B、能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D、遇 FeCl₃溶液显紫色

(4)、写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应
②遇FeCl₃溶液显紫色
③苯环上的一溴取代物只有2种

(5)、乙酰氯（CH₃COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件）．

(6)、乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

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三、实验题

19.
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂ ，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．
I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．

(1)、A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；

(2)、B中盛有溶液，其作用是；

(3)、写出制取氨气的化学方程式；

(4)、在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是（写化学式）

(5)、检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；

(6)、写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式．

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20.
如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

(1)、在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先
和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．

(2)、请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理．

(3)、装置B中盛放试剂是．

(4)、关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中
（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式．

(5)、当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是．

(6)、在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式．迅速产生倒吸的原因是．

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21.
实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

(1)、向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液时发生的离子方程式为；该操作的目的是．

(2)、操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，

(3)、在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ，在40˚C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为（填溶质的化学式）．

(4)、某含碘废水（pH约为4）中一定存在I₂ ，可能存在I^﹣或IO₃^﹣ ．可以使用（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I^﹣或溶液检验可能存在的IO₃^﹣ ．在检验该含碘废水中是否含有I^﹣或IO₃^﹣前必需要进行的操作是（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCO	NaCN
pH	8.8	9.7	.6	0.3	．

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4