2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-03-07 类型：期末考试
一、选择题
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1. 下列说法正确的是（ ）A、合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 B、道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 C、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. 下列说法不正确的是（ ）A、食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质 B、铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等 C、“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3. 下列实验不能达到实验目的是（ ）A、
萃取时振荡分液漏斗
B、
电解精炼铜
C、
铝热反应
D、
实验室模拟合成氨
4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）叙述I
叙述II
A水玻璃具有黏性
盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B往氯化钙溶液中通入足量的CO2
先有白色沉淀生成，后沉淀溶解
CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C NH4Cl受热易分解
可用加热法除去I2中的NH4Cl
D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液
往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体
A、A B、B C、C D、D5. 下列因果关系正确的是（ ）A、因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 B、因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 C、因为H2CO3酸性大于H2SiO3 ， 所以CH4稳定性大于SiH4 D、因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子6. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）
A、③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B、④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 C、②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 D、②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为77. 下列说法正确的是（ ）A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B、向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱 C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D、海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑8. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）
A、溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3 B、由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣ C、溶液的pH：A＞B＞C D、A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大9. 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ）
A、放电时，锂为负极，发生还原反应 B、充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+ C、电解质可采用导电有机电解质 D、锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg10. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ， 有单质硒析出．下列说法错误的是（ ）A、氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3 B、酸性：H2SO4＞H2SeO4 C、析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D、亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸二、不定项选择
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11. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A、少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O B、在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ D、向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O12. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A、78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA C、将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NA D、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA13. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10﹣5
6.3×10﹣9
1.6×10﹣9
4.2×10﹣10
A、在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强 B、水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C、在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% D、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣14. 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）A、反应①的平衡常数K1= B、反应③的平衡常数K= C、对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应 D、对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（ ）
A、还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2 B、氧化剂是ClO﹣ ， 还原产物是HCO3﹣ C、参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 D、标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol16. 下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A、一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌Z B、图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂 C、常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D、用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A﹣17. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）A、至少存在5种离子 B、Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C、SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D、CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在18. 40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A、在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣） B、不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣） C、随着CO2的通入， 不断增大 D、在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成三、非选择题
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19. 按要求填空(1)、2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．
①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）： ．
②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣
③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2： ．
(2)、用ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2 ． 若处理含NaCN 4×10﹣5mol•L﹣1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为 g．(3)、化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）．①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．
③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、
烧杯、量筒和胶头滴管．
④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．
⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．
⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．
⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣ ．
(4)、化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A、定性检验SO32﹣ ， 可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B、配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 C、检验某溶液中是否含Cl﹣ ， 用HNO3酸化的AgNO3溶液 D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．20. A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：①D元素在元素周期表中的位置是 ．
②A与D所形成的化合物的电子式为 ．
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为 ．
21. 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．
(1)、若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为 ．(2)、若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为 ．(3)、A不论是Na还是Na2O2 ， 依据转化关系判断物质D是 ，(4)、向30mL某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为 ．(5)、Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强： ．22. 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．(1)、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有 ．
a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变
(2)、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．
①该反应的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下说法正确的是 ．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(3)、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式： ．
(4)、在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：时间/min
温度/℃
0
10
20
40
50
T1
1.2
0.9
0.7
0.4
0.4
T2
1.2
0.8
0.56
…
0.5
①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是 ．
③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=
④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 达新平衡时CH4的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
23. 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．(1)、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 ．
(2)、铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③ ．
(3)、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是（填字母序号）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O
②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式
． 铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是 ．
若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4g．（已知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）