2015-2016学年山东省枣庄二中高三上学期期末化学试卷

试卷更新日期:2017-03-07 类型:期末考试

一、选择题

  • 1. 下列说法正确的是(    )
    A、合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 B、道尔顿、阿伏加德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 C、光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 D、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物,新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值,是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶,且富含有害物质,对空气质量影响较大
  • 2. 下列说法不正确的是(   )
    A、食品包装袋中常放入小袋还原铁粉,目的是防止食品氧化变质 B、铝表面有一层致密的氧化膜,故铝制容器可以用来腌制咸菜等 C、“埃博拉”病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力,56℃不能完全灭活,60℃30min方能破坏其感染性,此过程主要发生了蛋白质的变性 D、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
  • 3. 下列实验不能达到实验目的是(   )
    A、萃取时振荡分液漏斗 B、电解精炼铜 C、铝热反应 D、实验室模拟合成氨
  • 4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   )

    叙述I

    叙述II

    A水玻璃具有黏性

    盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

    B往氯化钙溶液中通入足量的CO2

    先有白色沉淀生成,后沉淀溶解

    CaCO3不溶于水,Ca(HCO32可溶于水

    C NH4Cl受热易分解

    可用加热法除去I2中的NH4Cl

    D利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液

    往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液,加热至红褐色制得胶体

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 下列因果关系正确的是(  )

    A、因为H2O的沸点比H2S高,所以O原子得电子能力大于S原子 B、因为F原子得电子能力比Cl原子强,所以氢氟酸属于强酸 C、因为H2CO3酸性大于H2SiO3 , 所以CH4稳定性大于SiH4 D、因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑,所以Na原子失电子能力大于K原子
  • 6. 元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是(   )

    A、③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B、④元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键 C、②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 D、②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
  • 7. 下列说法正确的是(   )
    A、在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B、向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中,逐滴加入0.01mol/L氨水3mL,产生沉淀且沉淀不溶解,说明氢氧化铝不溶于弱碱 C、在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解 D、海带灼烧成灰烬后,加水煮沸2~3min并过滤,滤液中可加入适量的H2O2来氧化I
  • 8. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.若每步反应都完全,下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)(   )

    A、溶液B中发生的反应为:2SO2+O2→2SO3 B、由反应过程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42 C、溶液的pH:A>B>C D、A溶液到C溶液,Fe3+浓度变大
  • 9. 锂硫电池是以硫元素作为电池正极,金属锂作为负极的一种锂电池.单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g,远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量(<150mAh/g).并且硫是一种对环境友好的元素,对环境基本没有污染,锂硫电池是一种非常有前景的锂电池.其工作原理如图所示.下列关于锂硫电池的说法不正确的是(   )

    A、放电时,锂为负极,发生还原反应 B、充电时阳极反应式为:8Li2S﹣16e═S8+16Li+ C、电解质可采用导电有机电解质 D、锂硫电池的理论电压为2.0V,则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg
  • 10. 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2 , 有单质硒析出.下列说法错误的是(   )
    A、氧化性:H2SeO4>Cl2>H2SO3 B、酸性:H2SO4>H2SeO4 C、析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2 D、亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸

二、不定项选择

  • 11. 下列离子方程式书写不正确的是(   )
    A、少量Mg(OH)2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中:Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O B、在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS):Cu2++PbS═Pb2++CuS C、向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3 D、向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,溶液变浑浊:S2O32+2H+═S↓+SO2↑+H2O
  • 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(   )
    A、78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA B、标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为NA C、将1mol FeCl3水解制成胶体,所得胶体中含有的胶体粒子数NA D、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
  • 13. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从表格中判断以下说明不正确的是(   )

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×105

    6.3×109

    1.6×109

    4.2×1010

    A、在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强 B、水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 C、在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% D、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO4═2H++SO42
  • 14. 已知反应①:CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 , 该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是(   )
    A、反应①的平衡常数K1= c(CO2)c(Cu)c(CO)c(CuO) B、反应③的平衡常数K= K1K2 C、对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应为吸热反应 D、对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定增大
  • 15. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种离子.在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是(   )

    A、还原剂是含CN的物质,氧化产物不只有N2 B、氧化剂是ClO , 还原产物是HCO3 C、参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 D、标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol
  • 16. 下图所示与对应叙述相符的是(   )

    A、一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X+3Y⇌Z B、图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂 C、常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+ D、用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是A
  • 17. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(   )
    A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L C、SO42、NH4+、一定存在,Cl可能不存在 D、CO32、Al3+一定不存在,K+可能存在
  • 18. 40℃时,在氨﹣水体系中不断通入CO2 , 各种离子的变化趋势如图所示.下列说法不正确的是(   )

    A、在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO32 B、不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH C、随着CO2的通入, c(OH)c(NH3H2O) 不断增大 D、在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成

三、非选择题

  • 19. 按要求填空
    (1)、2015年8月12日天津港危化品爆炸,教训极为深刻.其中化学品之一是氰化钠(NaCN):白色固体,可溶于水,剧毒,致死量50~250mg.氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体.处理氰化物可用碱性氯化法,该方法发生三步反应,写出其离子方程式.

    ①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO):

    ②次氯酸盐氧化氰化物(CN)生成氰酸盐(CNO):ClO+CN═CNO+2Cl

    ③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32和N2

    (2)、用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN),得到无毒的NaCl、N2 和CO2 . 若处理含NaCN 4×105mol•L1的废水 1000L,至少需要ClO2 的质量为 g.
    (3)、化学是一门以实验为基础的科学,下列叙述正确的是(填写序号).

    ①将0.2mol•L1FeCl3溶液滴加到沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.

    ②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出.

    ③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时,用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、

    烧杯、量筒和胶头滴管.

    ④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线.

    ⑤除去CO2中HCl,可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶.

    ⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,产生苍白色火焰,瓶口伴有白雾.

    ⑦加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32

    (4)、化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是       
    A、定性检验SO32 , 可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B、配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度 C、检验某溶液中是否含Cl , 用HNO3酸化的AgNO3溶液 D、检验氧化铁中的氧化亚铁,先用硫酸溶液溶解,然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液.
  • 20.  A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素.A与B同主族,且能形成BA2、BA3两种化合物.B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小.请回答下列问题:

    ①D元素在元素周期表中的位置是

    ②A与D所形成的化合物的电子式为

    ③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的化学方程式为

  • 21. 由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图1转化关系(部分生成物和反应条件已略去).

    (1)、若A为金属钠,A与水反应的离子方程式为
    (2)、若A为过氧化钠,A与水反应的化学方程式为
    (3)、A不论是Na还是Na2O2 , 依据转化关系判断物质D是
    (4)、向30mL某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有如图2所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为;原NaOH溶液的物质的量浓度为;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为
    (5)、Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:
  • 22. 进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”.引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气.

    (1)、已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H,随温度升高,混合气体的颜色变深.将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况.

    下列说法能说明透光率不再发生改变的有

    a.气体颜色不再改变              b.△H不再改变

    c.v(N2O4)=2v(NO2)        d.N2O4的转化率不再改变

    (2)、

    用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)⇌2N2(g)+3H2O(g).

    ①该反应的△S0(填“>”、“=”或“<”).

    ②以下说法正确的是

    A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

    C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    (3)、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.

    已知:CH4(g)的燃烧热为890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量.

    CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol

    2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol

    写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:

    (4)、在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:

    时间/min

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    1.2

    0.9

    0.7

    0.4

    0.4

    T2

    1.2

    0.8

    0.56

    0.5

    ①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=

    ②T1T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是

    ③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=

    ④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 , 达新平衡时CH4的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”).

  • 23. 铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用.
    (1)、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀.某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图1所示.液滴边缘是﹣﹣区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为

    (2)、铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有;

    ①2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

    ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+

    (3)、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的水处理剂.

    ①FeO42在水溶液中的存在形态如图2所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布.下列说法不正确的是(填字母序号).

    A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

    B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大

    C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4+OH═FeO42+H2O

    ②从环境保护的角度看,制备高铁酸盐的较好方法为电解法.用铁片作阳极,NaOH溶液为电解质溶液,电解制备高铁酸钠,其电流效率可达到40%.写出阳极的电极反应式

    . 铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是

    若维持电流强度为5.0A,电解20min,理论上可生成Na2FeO4g.(已知:F=96500C/mol,答案保留两位有效数字)