2018-2019学年人教版（五·四学制）化学九年级全一册第三单元课题2 酸和碱的中和反应 同步训练
试卷更新日期：2018-10-09 类型：同步测试
一、单选题
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1. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ）A、颜色改变 B、温度升高 C、碱性减弱 D、质量增加2. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（ ）
A、H2O B、H2SO4 C、NaOH D、CaCO33. 学会用化学解决实际问题是学习化学的一项重要任务．下列方案合理的是（ ）A、通过点燃的方法除去CO2中的CO B、加入过量的NaOH处理硫酸厂的废水 C、加入过量的Ca（OH）2除去CaCl2中的HCl D、用水鉴别生石灰和熟石灰4. 测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是（ ）食品
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2
A、人体血液呈酸性 B、用NaOH可以治疗胃酸过多 C、洗涤剂比肥皂水的碱性强 D、肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红5. 下列说法正确的是（ ）A、除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气 B、测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿 C、比较铁、铜的活动性强弱，可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象 D、若厨房天然气泄漏，应立即打开脱排油烟机进行排气6. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A、①表示向NaOH溶液中不断加水稀释 B、②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 C、③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D、④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝7. 25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）
A、NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、稀盐酸中滴加NaOH溶液 C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D、一定浓度的盐酸加水稀释8. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )A、人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性 B、NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电 C、KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液 D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液9. 人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（ ）
A、氯化钾 B、烧碱 C、熟石灰 D、硫酸亚铁（水溶液显酸性）10. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a 点所示溶液呈酸性 B、向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C、该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D、c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH二、填空题
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11. 实验室有A、B 两种溶液，A 能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是AB (填“大于”或“小于”)，显酸性的是溶液，该溶液是酸(填一定、不一定 )．要测定A、B 溶液的pH，其做法是。
12. 某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
①请猜测瓶中的试剂可能是 ．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，如何用pH试纸测所得溶液的pH值（写出具体操作方法） ．
③用该稀溶液与氧化铜反应的方程式是 ．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用较多水冲洗，再涂上3%﹣5%溶液（填“碳酸氢钠”或“氢氧化钠”），最后再用清水清洗．
三、综合题
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13. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
(1)、硬铝比铝的硬度（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是。(2)、氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为。
(3)、从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使用铝比铁的年代（填“早”或“晚”）。(4)、药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。14. 化学基础与常识
(1)、下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_______（填序号）；
A、电缆 B、电热壶 C、金属丝 D、金属乐器(2)、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“
”“●”“ 
”表示不同离子）。则“○”与“ ”反应生成了（填物质名称）。
(3)、氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是： CaSiO3＋6HF=X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为(4)、氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。
写出反应I中，发生反应的化学方程式：。
15. 分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。
(1)、请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。该反应属于反应（填基本反应类型）；(2)、任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。(3)、请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。16. 根据下图所示的回答问题。
(1)、在白色点滴板1～6的孔穴中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色的孔穴有(填孔穴序号)。再向孔穴4中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：。(2)、将试管①和②的现象相比较得到的结论是。(3)、丙实验①是稀释浓硫酸的正确操作，M烧杯中的物质应是。丙实验②电子秤上的量筒中盛有浓硫酸，放置一段时间，电子秤示数发生的变化及其原因是。17. 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．(1)、定性检测废水检测废水呈酸性的方法是 ．
(2)、配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算
m（KOH）= g，V（H2O） mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．
A ．向烧杯中加氢氧化钾固体 B ．按需要添加砝码、移动游码
C .量取； D .溶解 E .转移．
(3)、定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有 （填离子符号）．
②酸性废水中硫酸的质量分数为 （用百分数表示，保留到0.1%）．
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．