2015-2016学年宁夏中卫一中高三上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-07 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 现在甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（   ）
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    A、分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA

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  • 3. 下列离子方程式，正确的是（   ）
    A、硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合   NH4++OH﹣═NH3↑+H2O B、向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO3↓+SO32﹣+2H2O C、将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O D、等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2F3++Br2+4Cl﹣

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  • 4. 下列各组离子能大量共存的是（   ）

    ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、Na+

    ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42﹣、K+

    ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、Cu2+

    ⑤无色溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3﹣、MnO4﹣ ．

    A、②③ B、①③ C、①⑤ D、③④

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  • 5. 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（   ）

    A、①③ B、③④ C、②③ D、①②

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  • 6. 利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（   ）

    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B、为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C、电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+ D、当有4.48L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.8mol

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  • 7. 将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（   ）
    A、2.7g B、5.2g C、7.8g D、10g

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二、填空题

  • 8.

    工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：

    (1)、气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的（填序号）吸收．

    a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水

    (2)、实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

    ①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是；

    ②装置中镁带的作用是；

    ③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是；

    (3)、将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数 ． （不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 点燃__  2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；

    (4)、已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol

    SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol

    则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ．

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  • 9. 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

    (1)、M中存在的化学键类型为；
    (2)、一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4 ， ZH4的电子式为；
    (3)、已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为；
    (4)、A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为；
    (5)、向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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  • 10.

    工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

    (1)、该反应该温度下，化学平衡常数的值为

    (2)、下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是   （填字母）．

    A、容器内压强不再发生变化 B、平均相对分子质量不再变化 C、c（CO2）和c（H2）之比等于1：3 D、相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
    (3)、下列措施中能使 n(CH3OH)n(CO2) 减小的是    

    A、再充入1molCO2和3molH2 B、将H2O（g）从体系中分离 C、充入He（g），使体系压强增大 D、升高温度．

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  • 11. 钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

    ①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是；

    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为；

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 ．

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三、选做题:化学-物质结构与性质

  • 12. A、B、C、D、E五种元素中，A原子核外的M层中只有两对成对电子，B原子核外的L层电子数是K层的两倍，C是地壳内含量（质量分数）最高的元素，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    (1)、A、B的元素符号依次为、；
    (2)、AC2与BC2分子的立体结构分别是和 ， 相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
    (3)、D的核外电子排布式为 ， 在形成化合物时它的最高化合价为 ．

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四、解答题

  • 13. 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

    已知：RCN →H+/H2O RCOOH；   →一定条件NH3

    (1)、A中含氧官能团的名称为；
    (2)、①、⑤的反应类型依次为、；
    (3)、B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式；

    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

    (4)、写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式；
    (5)、写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备  的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下 CH2═CH3 →HBr CH3CH2Br →△NaOH溶液  CH3CH2OH： ．

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