2015-2016学年北京市西城区高三上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-07 类型：期末考试

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一、选择题

1. 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）

A、甲醛可作食品防腐剂 B、氢氧化铝可作抗酸药 C、氯化钠可作食品调味剂 D、生石灰可作食品干燥剂

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、丙烯的实验式 C₃H₆ B、镁离子的结构示意图 C、CO₂的电子式 D、中子数为18的氯原子符号 $_{17}^{18}$ Cl

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3. 酸雨形成的示意图如图．下列说法中，不正确的是（）

A、汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B、酸雨会使土壤、湖泊酸化 C、酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D、燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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4. 下列说法中，不正确的是（）

A、麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B、苯酚可用于合成高分子化合物 C、油脂水解可以制取高级脂肪酸 D、鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

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5. 下列说法中，不正确的是（）

A、钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀 B、钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀 C、将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D、钢闸门作为阴极而受到保护

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6. 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）

A、分子式是C₇H₄O₆ B、能发生加成反应 C、能发生水解反应 D、能发生加聚反应

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7. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、钠放入水中 Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑ B、电解饱和食盐水 2Cl^﹣+2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑ C、实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ D、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₃²^﹣+H₂O

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）

A、无色溶液中 Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ B、pH=1的溶液中 NH₄⁺、Ba²⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣ C、含MnO₄^﹣的溶液中 H⁺、K⁺、Br^﹣、I^﹣ D、在 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ =1×10^﹣¹²的溶液中 Na⁺、K⁺、CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣

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9. 下列说法中，不正确的是（）

A、酚能与碳酸氢钠溶液反应 B、醛能发生银镜反应 C、多肽既能与酸又能与碱反应 D、烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

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10. 将0.1mol•L^﹣¹的KI溶液和0.05mol•L^﹣¹ Fe₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^﹣⇌2Fe²⁺+I₂”的是（）
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO₃溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色

A、①和② B、②和④ C、③和④ D、①和③

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11. N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）

A、标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N_A B、密闭容器中23 g NO₂与N₂O₄的混合气体中氮原子数为0.5N_A C、过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N_A D、1 L 0.1 mol•L^﹣¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^﹣和CO₃²^﹣离子数之和为0.1N_A

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12. 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质，均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍

A、Y的单质燃烧火焰呈黄色 B、4种元素的简单离子半径最小的是Z C、X与Y形成的化合物只含有离子键 D、Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

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13. 已知氯水中存在反应：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）

A、加5 mL水，c （H⁺）增大 B、加少量NaCl固体，c （H⁺）不变 C、加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高 D、加少量Na₂SO₃固体，溶液pH升高

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14. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）

A、工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去 B、工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁 C、富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D、若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

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15. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较H₂CO₃、H₂SiO₃ 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较Cl₂、I₂的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	制备NaHCO₃	盐酸	大理石	饱和碳酸钠溶液
D	证明C₂H₂有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

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16. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，化学方程式如下：2NO+2CO $\overset{催化剂}{⇌}$ 2CO₂+N₂ ．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/×10^﹣³ mol•L^﹣¹
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c（CO）/×10^﹣³ mol•L^﹣¹
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法中，不正确的是（）

A、2s内的平均反应速率υ（N₂）=1.875×10^﹣⁴mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B、在该温度下，反应的平衡常数K=5 C、若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D、使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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二、解答题

17. 卤族元素的单质能与H₂反应
H₂+F₂═2HF
在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H₂+Cl₂═2HCl
光照或点燃发生反应
H₂+Br₂═2HBr
加热至一定温度才能反应
H₂+I₂═2HI
不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

(1)、卤族元素位于周期表中的族．

(2)、用电子式表示HCl的形成过程．

(3)、依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，（填字母）．
a．单质的熔沸点逐渐升高 b．元素的非金属性逐渐减弱
c．卤化氢的还原性依次减弱 d．卤化氢的稳定性依次减弱

(4)、不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式．

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18. 用0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^﹣¹ HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

(1)、HX为酸（填“强”或“弱”）．

(2)、N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）．

(3)、下列说法正确的是（填字母）．
a．M点c（HX）＜c（X^﹣）

b．M点c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

c．P点c（Cl^﹣）=0.05mol•L^﹣¹ ．

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19. 富铁铝土矿（主要含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n]．研究发现，当a=b时净水效果最好．工艺流程如下（部分操作和产物略）：

(1)、Al₂O₃与H₂SO₄发生反应的离子方程式是．

(2)、测得滤液中 $\frac{c (A l^{3 +})}{c (F e^{3 +})}$ ＞1．加入FeSO₄•7H₂O和H₂O₂的作用是（结合化学用语说明）．

(3)、将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是．
②电解过程阳极室溶液pH的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理．

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20. 铜冶金技术以火法冶炼为主．

(1)、火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=﹣768.2kJ•mol^﹣¹
反应Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^﹣¹
①在反应Ⅱ中，每生成1mol SO₂转移电子 mol．
②反应Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）的△H=kJ•mol^﹣¹ ．
③理论上m₁：m₂= ．

(2)、炼铜的副产品SO₂多用于制硫酸和石膏等化学产品．
①制硫酸中重要的一步反应是
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196kJ•mol^﹣¹ ．
图表示将2.0mol SO ₂ 和1.0mol O ₂ 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO₂（g）的平衡转化率α随X的变化关系，X（X₁、X₂）代表压强或温度．
X代表的物理量是． A对应条件下平衡常数K= ．
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO₃悬浊液中通入SO ₂发生反应的原因．

(3)、工业硫酸中往往含有一定量SO₂ ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c mol•L^﹣¹ I₂标准溶液滴定，消耗的I₂标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO₂的质量分数的计算式是．

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21. 硝酸是氧化性酸，其本质是NO₃^﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO₃^﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．

实验装置

编号

溶液X

实验现象

实验Ⅰ

6mol•L^﹣¹稀硝酸

电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．

实验Ⅱ

15mol•L^﹣¹浓硝酸

电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．

(1)、实验Ⅰ中，铝片作（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是．

(2)、实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是．

查阅资料：活泼金属与1mol•L^﹣¹稀硝酸反应有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是产生H₂的过程中NO₃^﹣被还原．

(3)、用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L^﹣¹稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．

①反应后的溶液中含NH₄⁺ ．实验室检验NH₄⁺的方法是．

②生成NH₄⁺的电极反应式是．

(4)、进一步探究碱性条件下NO₃^﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是．

②A中生成NH₃的离子方程式是．

(5)、将铝粉加入到NaNO₃溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由．

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22. 用烃A合成高分子化合物N的过程如下：
已知：Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：R₁COOR₂+R₃OH $=_{△}^{催化剂}$ R₁COOR₃+R₂OH R₁、R₂、R₃代表烃基或氢原子
回答下列问题：

(1)、烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是．

(2)、B中所含官能团的名称是．

(3)、C和D反应生成E的化学方程式是．

(4)、B和F反应生成G的化学方程式是．

(5)、H中含有一个甲基，H的结构简式是．

(6)、E和K反应生成M的化学方程式是．

(7)、N和NaOH溶液反应的化学方程式是．

(8)、有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是．

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实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10^﹣³ mol•L^﹣¹	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10^﹣³ mol•L^﹣¹	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

H₂+F₂═2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H₂+Cl₂═2HCl	光照或点燃发生反应
H₂+Br₂═2HBr	加热至一定温度才能反应
H₂+I₂═2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解