第7讲：铁及其化合物

试卷更新日期：2018-09-30 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列关于铁与水反应的描述不正确的是(　　)

A、铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe₂O₃ B、红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C、铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 D、常温下，Fe与H₂O不反应，但在空气中O₂、CO₂、H₂O的共同作用下能发生反应

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2. 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）

A、Cu B、Fe C、S D、C

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3. 检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A、NaOH 溶液 B、酸性 KMnO₄ 溶液 C、KSCN 溶液 D、Cu

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4. 已知硝酸能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）
①过量的Fe与Cl₂反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO₃）₂溶液中加入过量稀硫酸．

A、只有① B、只有①③⑤ C、只有①②③ D、全部

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5. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）

A、Fe→Fe³⁺ B、Fe→Fe₃O₄ C、Al(OH)₃→Al₂O₃ D、Al→Al(OH)₃

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6. 一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂ ．则A、C可能是（）
①Fe、FeCl₃
②C、CO₂
③AlCl₃、NaAlO₂
④NaOH、NaHCO₃
⑤S、SO₃
⑥Na₂CO₃、CO₂ ．

A、②③④⑥ B、②③④⑤⑥ C、①②③④⑥ D、①②③④⑤⑥

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7. 为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验

要求且完全正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论	离子反应
A	向FeCl₂溶液中加入Zn片	浅绿色溶液变为无色	Zn具有还原性	Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe
B	向FeCl₂溶液中滴新制氯水	浅绿色溶液变为棕黄色	Fe²⁺具有还原性	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣
C	向FeCl₃溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变为浅绿色	Fe具有还原性	Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
D	向FeCl₃溶液中加入铜粉	蓝色溶液变为棕黄色	Fe³⁺具有氧化性	Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺

A、A B、B C、C D、D

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8. 一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（）
选项
X
Y
Z
W
A
Al
Al₂O₃
NaAlO₂
Al（OH）₃
B
Fe₂O₃
Fe
FeCl₂
FeCl₃
C
H₂SO₄
SO₂
S
SO₃
D
NH₃
N₂
NO
NO₂

A、A B、B C、C D、D

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9. 硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

A、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存 B、向0.1mol·L^﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L^﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C、检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄²^﹣+3Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

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10. 常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是（）

A、①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化 B、②中数据表明，生成的气体中只有NO₂ C、③中现象表明，硝酸一定有剩余 D、④中现象表明，溶液中一定含有Fe²⁺

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11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A、Fe $\overset{C l_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ FeCl₃ $\overset{N a O H (a q)}{\to}$ Fe（OH）₃ B、S $\overset{O_{2}}{\underset{点燃}{\to}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、NaOH $\overset{高温}{\to}$ Na₂O $\overset{S i O_{2}}{\underset{高温}{\to}}$ Na₂SiO₃ D、NH₃ $\overset{O_{2}}{\underset{催化剂、 △}{\to}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃

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12. FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（）

A、溶液中一定含Cu²⁺ B、溶液中不一定含Fe²⁺ C、剩余固体一定含Cu和Fe D、加入KSCN溶液一定不变红色

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13. 在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（）

A、Fe₂O₃、Al₂O₃ B、Fe₂O₃ C、Fe (OH)₂、Al(OH)₃ D、Fe(OH)₃、Al(OH)₃

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14. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D、Fe³⁺与KSCN溶液产生红色沉淀

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二、实验探究题

15. 往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是
往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是
往氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是
往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是．

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16. 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

(1)、写出该反应的化学方程式，氧化剂是。

(2)、加热烧瓶的作用是，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。干燥管里可装入的试剂是，其作用是。

(3)、实验开始时应先点燃（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

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17. 根据胶体相关知识填空：

(1)、取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：．
用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于（填反应类型）．

(2)、在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）₃胶体．

(3)、取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．

(4)、用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是．

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18. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

(1)、在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．

(2)、
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

(3)、
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

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三、综合题

19. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A： B： F：丙：

(2)、说出黄绿色气体乙的一种用途：。

(3)、若除去F溶液中含有的少量G，需加入，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液。

(4)、反应①的离子方程式为。

(5)、反应⑦涉及的化学方程式有。

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20. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I．回答下列有关问题：

(1)、向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。

(2)、电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。

(3)、在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是.

(4)、II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。
写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）

(5)、向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。

(6)、欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

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21. 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ¹的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：

(1)、加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量。

(2)、固体混合物中氧化铜的质量。

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22. 将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．

(1)、若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．

(2)、若CuCl₂有剩余，则容器中还可能有的离子为，铜单质（填“一定”或“可能”）存在．

(3)、若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质是， Fe²⁺（填“一定”或“可能”）存在．

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选项	X	Y	Z	W
A	Al	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
B	Fe₂O₃	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	H₂SO₄	SO₂	S	SO₃
D	NH₃	N₂	NO	NO₂