第6讲：镁、铝及其化合物

试卷更新日期：2018-09-30 类型：一轮复习

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一、单选题

  • 1. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（    ）
    A、Al    B、Al2O3    C、Al(OH)3    D、AlCl3

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  • 2. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（    ）
    A、Fe→Fe3+    B、Fe→Fe3O4    C、Al(OH)3→Al2O3    D、Al→Al(OH)3

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  • 3. 属于铝热反应的是（   ）
    A、Al+HCl B、Al+H2SO4 C、Al+MgO D、Al+MnO2

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  • 4. 下列物质不能与镁反应的是（   ）
    A、Cl2 B、N2 C、CO2 D、Ar

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  • 5. 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ）
    A、都有H2O生成 B、都有H2生成  C、都有AlO2－生成 D、都有Al3＋生成

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  • 6. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（    ）
    A、n＝17Vc＋m B、5m/3＜p＜17m/9 C、p＝m+cV/125 D、c=1000b/11.2V

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  • 7. 将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)
    A、4 mol·L－1 HNO3    B、3 mol·L－1HCl    C、8 mol·L－1 NaOH    D、18 mol·L－1 H2SO4

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  • 8. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是  （      ）
    A、Fe2O3、Al2O3 B、Fe2O3    C、Fe (OH)2、Al(OH)3 D、Fe(OH)3、Al(OH)3

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  • 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）
    A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B、Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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  • 10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（   ）

    A、Mg2+、Al3+、Fe3+      B、Na+、Mg2+、Al3+ C、H+、Ba2+、Al3+      D、H+、Mg2+、Al3+

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  • 11. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（   ）

    A、溶液的质量 B、稀盐酸的质量 C、氯化镁的质量 D、生成气体的质量

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  • 12. 将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（   ）

    A、该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存 B、该溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存 C、向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图 D、向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图

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  • 13. 有五种化合物：①Mg(HSO3)2 ， ②Al(OH)3 ③Na[Al(OH)4]， ④(NH4)2CO3 ， ⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是（    ）
    A、②④    B、①②③    C、①②④⑤    D、③④⑤

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  • 14. 镁遇到下列物质不放出H2的是：（   ）

    ①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④热的乙醇  ⑤苯 

    ⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．

    A、①⑥⑦⑧ B、③④⑤⑨⑩ C、②③⑤⑩ D、③④⑤⑦

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  • 15. 镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是（  ）

    选项

    反应

    铝

    镁

    A

    与非金属

    能被Cl2、O2氧化

    能与N2、O2反应

    B

    与水

    能与沸水反应

    反应很困难

    C

    与碱

    能溶于强碱溶液

    不反应

    D

    与某些氧化物

    能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等

    金属氧化物发生铝热反应

    能在CO2中燃烧

    A、A  B、B  C、C  D、D

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  • 16. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙 = 1：2，则加入铝粉的质量为（    ）
    A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

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  • 17. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（   ）

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； ②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

    ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A、①②    B、①③    C、①④    D、②③

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二、填空题

  • 18. 有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：

    ①A+NaOH=D+H2O

    ②B=A+H2O

    ③C+NaOH（适量）=B+NaCl

    ④C+D+H2O=B+NaCl

    则A是、C是（填化学式）

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  • 19.

    某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

    （1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 ．

    （2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　 ．

    （3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替．

    （4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　 ．

    （5）该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用．

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  • 20.

    将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．

    （1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为　 ；

    （2）盐酸的物质的量浓度为 .

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  • 21. A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

    物 质

    MgO

    MgCl2

    Mg3N2

    Mg（NO3）2

    MgCO3

    Mg（OH）2

    颜 色

    白色

    白色

    淡黄色

    白色

    白色

    白色

    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？

    [查阅资料]该同学查阅资料，记录了右

    表中几种物质的颜色：

    （1）其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；

    （2）[提出猜想]分析资料，A同学认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；

    （3）[实验探究]该同学设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是　将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体　；

    （4）[实验结论]根据该同学的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生的两个反应的化学方程式： 、 　；

    （5）[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？ ．

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三、综合题

  • 22. 把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
    (1)、写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热： ， ．
    (2)、写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式： ．
    (3)、写出产生“爆鸣声”的化学方程式： ．

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  • 23. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
    a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
    b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

    根据上述实验和图中数据：
    (1)、该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；
    (2)、写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；
    (3)、该废水中，c(Al3+)=；
    (4)、①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。

    A．称量用了生锈的砝码

    B.将NaOH放在纸张上称量

    C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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  • 24. 根据要求填空：
    (1)、镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．
    (2)、用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式 ．
    (3)、在NaAlO2溶液中通入过量的CO2（用离子方程式表示）
    (4)、污水及自来水处理的方法有很多．

    Fe2（SO4）3净水的原理是 ．

    使用时发现Fe2（SO4）3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 ．

    在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3 ， 写出第一步反应的离子方程式 ．

    (5)、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+ ， 则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 ．

    ①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．

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  • 25. 铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

    回答下列问题：

    (1)、反应①可以用于（说出一条）．
    (2)、②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．
    (3)、反应④的离子反应的方程式为
    (4)、用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．
    (5)、工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是

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