海南省琼海市2017-2018学年中考化学一模考试试卷
试卷更新日期:2018-09-29 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是( )A、侯氏制碱 B、蚕丝纺织 C、火药应用 D、粮食酿酒2. 下列物质放入水中,能形成无色溶液的是( )
A、植物油 B、硫酸铜 C、高锰酸钾 D、碳酸氢钠3. 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是( )A、 量取浓硫酸 B、 稀释浓硫酸 C、 装生锈铁钉 D、 倾倒稀硫酸4. 海南环岛高铁的开通,改善了人们的出行。铁轨通常由锰钢制作而成,锰钢属于( )A、金属材料 B、复合材料 C、有机合成材料 D、无机非金属材料5. 烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等,下列关于TNT的说法错误的是( )A、TNT是一种有机物 B、TNT爆炸后会产生二氧化硫 C、TNT由四种元素组成 D、每个TNT分子含有21个原子6. 下列金属中,活动性最强的是( )A、镁 B、铜 C、锌 D、铝7. 下列化肥属于含磷复合肥料的是( )
A、NH4NO3 B、KNO3 C、(NH4)2HPO4 D、Ca(H2PO4)28. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )A、t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液仍饱和 C、t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等9. 蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子(水分子未画出)分布的是( )
A、 B、 C、 D、10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A、蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质 B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C、碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D、酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应11. 下列是生活中四种常见物质的近似pH,有关说法正确的是( )物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
8.5
10.0
A、酸性最强的是苹果汁 B、涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后(分泌出酸)的痛痒 C、牙膏能使紫色石蕊溶液变红 D、胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋12. 下列物质敞口放置于空气中,质量会增加的是( )A、浓硫酸 B、石灰石 C、浓盐酸 D、食盐水13. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项
实验目的
实验操作
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液
滴加紫色石蕊溶液
C
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后,再滴加硝酸银溶液
D
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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14. 我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②氯化钠 ③生石灰 ④盐酸,选择适当物质填空(填序号)。
(1)、可用作食品调味剂的是;(2)、可供给呼吸的气体是;(3)、可用于金属表面除锈的是;(4)、可作食品干燥剂的是。三、填空题
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15. 某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。(1)、通过对比实验A和B可以得出的结论是;(2)、得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是。16. 化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等,它们既有相似之处又有不同之点。
(1)、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质,原因是都含有;(2)、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠,请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式;(3)、若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液,观察到的现象为。17. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)、高锰酸钾溶液常用于消毒,高锰酸钾溶液中的溶质是。
(2)、硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一,硝酸钾属于_________。A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥(3)、硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示:在不改变溶液浓度的情况下,将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。
18. 把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,观察到以下主要现象:①铁锈逐渐消失,溶液变为黄色;②有无色气泡产生。
(1)、写出产生第一种现象的化学方程式;(2)、简述产生第二种现象的原因:。19. 去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如下图所示。(1)、实验的正确操作顺序是(填序号)。(2)、C中玻璃棒的作用是。四、实验题
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20. 为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应,设计并进行了如图所示的实验。(1)、实验中可观察到的现象是;(2)、该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应,其理由是。21. 某同学在课外阅读中得知:实验室用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一:NaOH
猜想二:NaOH,Ca(OH)2
猜想三:NaOH,Na2CO3
【设计并实验】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中,向试管这滴入适量的碳酸钠溶液
猜想二不成立
实验二
另取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸
产生气泡
猜想成立
写出实验二中产生气泡的化学方程式:
【拓展延伸】
①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2 , 充分反应,产生的现象是。
②实验室保存电石应注意。
五、简答题
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