浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 1.6 盐的制取（第2课时） 同步练习

试卷更新日期：2018-09-26 类型：同步测试

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一、基础题

  • 1. 下列反应属于复分解反应的是 （ ）
    A、CO2＋ H2O=H2CO3 B、2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋ 2H2O C、2KMnO4 Δ__ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

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  • 2. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（ ）
    A、HCl B、KNO3 C、K2CO3 D、FeCl3

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  • 3. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
    A、HNO3和FeCl3 B、NaOH和HCl C、BaCl2和Na2SO4 D、KOH和CuSO4

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  • 4. 下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是 （ ）
    A、FeCl3和KOH B、Na2CO3和CaCl2 C、MgCl2和AgNO3 D、Ba(NO3)2和K2CO3

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  • 5. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
    A、Ag＋、Na＋、Cl－、 NO3− B、Na＋、K＋、OH－、 SO42− C、K＋、Na＋、 CO32− 、Cl－ D、Ba2＋、Mg2＋、 NO3− 、Cl－

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  • 6. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）

    A、水 B、澄清石灰水 C、纯碱溶液 D、稀盐酸

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  • 7. 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20 ℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：


    OH－

    NO3−

    Cl－

    CO

    SO

    H＋

    －

    溶、挥

    溶、挥

    溶、挥

    溶

    Na＋

    溶

    溶

    溶

    溶

    溶

    Ca2＋

    微

    溶

    溶

    不

    微

    Ba2＋

    溶

    溶

    溶

    不

    不

    Cu2＋

    不

    溶

    溶

    不

    溶

    (1)、20 ℃时Cu(OH)2的溶解性：。
    (2)、写出一种可溶性碳酸盐的化学式：。
    (3)、写出一个有沉淀生成的中和反应的化学方程式：。
    (4)、判断硝酸钠溶液与氯化钙溶液能否发生复分解反应并说明理由：。

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  • 8. 硝酸钠与氯化钙互相交换成分没有沉淀、气体或水生成，某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
    (1)、复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或的过程。
    (2)、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。推断它们的化学式为：

    A． ， B. ， C. ， D.。

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二、中档题

  • 9. 某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，用①NaCl、 ②Na2CO3、③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag＋、Cu2＋、Ba2＋离子沉淀出来，其加入顺序正确的是（ ）
    A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②

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  • 10. 向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(如图甲所示)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是（ ）

    选项

    烧杯中的物质

    X溶液

    A

    稀硫酸

    氯化钡溶液

    B

    氯化钠溶液

    硝酸银溶液

    C

    硫酸和硫酸铜混合溶液

    氢氧化钠溶液

    D

    碳酸氢钠溶液

    稀盐酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱或盐中的一种。A是建筑材料，它们和氢氧化钠之间的关系如下图所示。(“→”表示物质间的转化关系，“—”表示物质间可以相互反应，如A和B反应能生成氢氧化钠，有部分生成物省略)。请回答下列问题。


    (1)、D属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
    (2)、写出下列转化的化学方程式，并回答有关问题：

    B＋A： ， 反应的基本类型是。

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  • 12. 粗盐(主要成分氯化钠)中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯制取精盐(氯化钠)的操作步骤如下：
    (1)、将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是 ， 过滤是为了除去。
    (2)、向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生。加入过量的BaCl2溶液的目的是。
    (3)、继续加入过量的溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是。(填化学式)
    (4)、向(3)的滤液中加入过量盐酸，目的是除去。
    (5)、将上述溶液蒸发结晶。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到时停止加热，利用余热蒸干。

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三、拓展题

  • 13. 侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：

    ①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

    ②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓

    ③2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋CO2↑＋H2O

    (1)、下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。
    A、上述反应中，既有分解反应又有复分解反应 B、“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3 C、反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质 D、反应②析出NaHCO3固体后，溶液中只含氯化铵
    (2)、侯氏制碱法的步骤如下：

    试回答下列问题：

    ①写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式。

    ②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度。

    ③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是。

    ④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A的名称为。

    ⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加。

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