2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二上学期期末化学试卷（理科）

试卷更新日期：2017-03-03 类型：期末考试

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一、选择题

1. 已知H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹ ．下列说法中不正确的是（）

A、H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣¹ B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣¹ C、1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ D、断开1 mol H₂O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量

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2. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2SO₂+O₂⇌2SO₃；△H=﹣196.6kJ/mol B、C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=393.5kJ/mol C、 $\frac{1}{2}$ H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ Cl₂（g）═HCl（g）；△H=﹣92.5kJ/mol D、H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H=57.3kJ

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3. 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（）

A、增大盐酸的浓度 B、提高反应的温度 C、用锌粉代替锌片 D、用纯锌代替粗锌

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4. 已知：在一定温度下，H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；
$\frac{1}{2}$ H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ I₂（g）⇌HI（g）的平衡常数为K₂ ，则K₁、K₂的关系为（　　）

A、K₁=K₂ B、K₁=2K₂ C、K₁=1/2K₂ D、K₁=K₂²

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5. 下列物质对水的电离起抑制作用的是（）

A、HCl B、NH₄Cl C、CH₃COONa D、NaCl

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6. 某温度时，测得纯水中c（H⁺）=2×10^﹣⁷ mol/L，则此时c（OH^﹣）为（）

A、0.5×10^﹣⁷ mol/L B、1×10^﹣⁷ mol/L C、2×10^﹣⁷ mol/L D、4×10^﹣⁷ mol/L

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7. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A、pH＜7的溶液 B、c（H⁺）＞c（OH^﹣）的溶液 C、pH＞7的溶液 D、c（H⁺）＜c（OH^﹣）的溶液

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8. pH均为5的NH₄Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H⁺浓度比较（）

A、一样大 B、前者大 C、后者大 D、无法判断

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9. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A、c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H⁺） B、c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（B^﹣）＞c（H⁺） C、c（OH^﹣）＞c（B^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺） D、c（OH^﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

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10. 已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（AgI）=1.5×10^﹣¹⁶ ， K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣¹³ ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

A、AgCl＞AgI＞AgBr B、AgCl＞AgBr＞AgI C、AgBr＞AgCl＞AgI D、AgBr＞AgI＞AgCl

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11. 在一定温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^﹣（aq），若使固体Mg（OH）₂的量减少，而且c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（）

A、加MgCl₂ B、加H₂O C、加NaOH D、加HCl

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12. 下面几种情况，能够形成原电池的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A、电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C、取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 D、铜电极上发生的电极反应是2H⁺+2e^﹣═H₂↑

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14. 根据如图，判断下列说法中错误的是（）

A、导线上电子由Ag极流向石墨极 B、负极电极反应式：Fe³⁺+e^﹣═Fe²⁺ C、盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液 D、总反应为：Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺

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15. 为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”.2010年4月15日新能源车交车仪式在世博园举行，该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A、通入氧气的电极发生氧化反应 B、通入氢气的电极为正极 C、总反应式为O₂+2H₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2H₂O D、正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^﹣═2H₂O

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16. 用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是( )

A、Na₂SO₄ B、NaNO₃ C、KOH D、CuSO₄

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17. 镍﹣﹣镉（Ni﹣﹣Cd）可充电电池可以发生如下反应：
Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ $⇌_{放电}^{充电}$ Cd+2NiO（OH ）+2H₂O
由此可知，该电池充电时的阳极是（）

A、Cd B、NiO（OH） C、Cd（OH）₂ D、Ni（OH）₂

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18. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A、金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B、金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C、纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D、钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀

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19. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A、HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B、CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ C、CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ D、HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

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20. 为了使K₂S溶液中[K⁺]/[S²^﹣]的比值变小，可加入的物质是（）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．

A、②③ B、①② C、③④ D、②④

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二、填空题

21. 看图回答下列问题

(1)、若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是，电流表指针（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极；负极．

(2)、若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg或Al），总反应方程式为

(3)、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极反应式为：．

(4)、如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：．

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22. 根据所学知识填空

(1)、实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是，相关反应的离子方程式为．

(2)、氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

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23. 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答

(1)、将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是．

(2)、用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．

(3)、用0.20mol•L^﹣¹的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：．

(4)、如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）

A、c（Na⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） B、c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺） C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（Cl^﹣） D、c（Cl^﹣）+c（Na⁺）＞c（OH^﹣）+c（H⁺）

(5)、根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.60
20.50
第二次
10.00
3.00
23.10

(6)、经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是

A、滴定前平视，滴定后俯视 B、未用标准液润洗滴定管 C、用待测液润洗锥形瓶 D、不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

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滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10