2015-2016学年江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷
试卷更新日期：2017-03-03 类型：期末考试
一、单项选择题
-
1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（ ）A、硫 B、二氧化硅 C、铁 D、氧化铝2. 下列物质属于酸的是（ ）A、NaHCO3 B、P2O5 C、HClO4 D、KOH3. 下列物质属于纯净物的是 （ ）A、漂白粉 B、氯水 C、液氯 D、洁净的空气4. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（ ）A、用蒸馏法从海水中制淡水 B、从铝土矿中制取金属铝 C、在高温下黏土烧制陶瓷 D、用石油催化裂解制乙烯5. 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 C标记的化合物为示踪剂，下列关于 C的说法中正确的是（ ）A、质量数是6 B、质子数是6 C、电子数是14 D、中子数是146. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ）A、
B、
C、
D、
7. 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（ ）
A、CO2 B、SO2 C、N2 D、HCl8. 石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（ ）A、塑料 B、高炉炼铁 C、普通玻璃 D、生石灰9. 下列物质中，只含有离子键的是（ ）A、NaOH B、NH3 C、CaCl2 D、H2SO410. 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（ ）A、FeSO4•7H2O﹣绿矾 B、Na2O2﹣火碱 C、BaCO3﹣重晶石 D、C6H12O6﹣蔗糖11. 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 下列说法错误的是 （ ）A、使用合适的催化剂可以增大反应速率 B、升高温度可以增大反应速率 C、增大压强不影响反应速率 D、增大N2浓度可以增大反应速率12. 某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH 、Cl﹣ ， 在该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A、Fe3+ B、C032﹣ C、OH﹣ D、Mg2+13. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、Mg2+的结构示意图：
B、乙酸的结构简式：CH3CH2OH
C、硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO
D、CO2的电子式：
14. 下列过程中吸收热量的是（ ）A、液氨气化 B、酸城中和 C、浓硫酸加水稀释 D、镁条与盐酸反应15. 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（ ）A、钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素 B、白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染 C、具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒 D、青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低16. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A、在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性 B、可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质 C、能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性 D、能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、30gNO含有的原子数目为NA B、常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA C、5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2NA D、1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA18. 实验室制Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A、MnO2是还原剂 B、HCl被氧化 C、MnO2发生氧化反应 D、4molHCl参加反应则转移4mol电子19. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A、石墨和富勒烯 B、H2O和H2O2 C、1H 和 2H D、乙醇和二甲醚20. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ B、硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ C、氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH﹣+H+═H2O D、钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑21. 如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A、Zn片是正极 B、电池工作时，H+在铜片上得电子 C、电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗 D、电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：r（Y）＞r（Z） B、X和Z都只能形成一种氧化物 C、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱23. 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：Pb02受热分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol Pb02加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ． 反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是 （ ）A、甲可能是Pb304和PbO的混合物 B、整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol C、若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol D、甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2二、解答题
-
24. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系．徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料
①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和（填字母）
a．黏土 b．纯诚 c•石英
②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于（填字母）．
a．金属材料 b•无机非金属材料 c．有机高分子材料
③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体．下列有关不锈钢的叙述正确的是（填字母）
a．属于纯净物 b．在空气中耐腐蚀 c．韧性和耐磨性差．
25. 人体健康与营养均衡关系密切．如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息．
①小麦含淀粉约70%，淀粉在人体内水解的最终产物是（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO2和H20，此过程对生命活动的意义是
②维生素D的作用是促进Ca2+的吸收，维生素D属于（填“水溶”或“脂溶”）性维生素．配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式： ．
26. 随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．①天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．
含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，
②生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和
③酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的等酸性气体转化而成的．
在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2 ， 脱硫后产生的废料中含有的CaSO4可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为 ．
27. 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是 中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．
请回答下列问题：
(1)、D的化学式为(2)、H的电子式为(3)、写出A与B反应的化学方程式：(4)、写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式： ．28. 明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答(1)、明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
①操作I的名称为
②混合肥料的主要成分是（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使 ， 则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是（填字母）•
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空气能够为沉淀反应提供足量的（写化学式）．
(2)、碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L﹣1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HCl）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为 ．
