2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高二下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2017-03-03 类型：期末考试

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一、选择题

1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A、Fe₃O₄和Na₂O₂都属于碱性氧化物 B、KOH和Na₂CO₃都属于碱 C、NaHSO₄和NaHCO₃都属于酸式盐 D、Na₂O和Al₂O₃都属于碱性氧化物

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2. 下列说法错误的是（）

A、工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al涉及氧化还原反应 B、四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 C、金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 D、合金材料中可能含有非金属元素

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3. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A、将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质 B、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体 C、1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A D、水溶液中Fe²⁺、H⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、ClO^﹣不能大量共存

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4. 下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^﹣=H₂O”表示的是（）

A、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合 B、NH₄Cl溶液与Ca（OH）₂溶液混合 C、HNO₃溶液与KOH溶液混合 D、Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

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5. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A、可生成H₂的质量为0.02g B、可生成氢的原子数为2.408×10²³个 C、可生成H₂的体积为0.224L（标准情况） D、生成H₂的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H₂的量

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6. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）

A、CaO与CO₂ B、SiC与SiO₂ C、NaCl与HCl D、Cl₂与I₂

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7. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）

A、将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B、常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl₂的生成 C、将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体 D、将表面有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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8. 下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）

	实验操作设计	现象记录	结论解释
A	将少量浓硝酸逐滴加入Cu 和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸被还原为NO₂
B	用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热	铝箔熔化但并不滴落	熔点：Al₂ O₃＞Al
C	向某氯化亚铁溶液中加入 Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀	加入Na₂O₂粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质
D	向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气	溶液先变红，最后变为无色	氯气有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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9. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃溶液也能与铁反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）

A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铁有铜 D、无铁无铜

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10. 某溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣离子，其中加入足量的Na₂O₂固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（）

A、Na⁺、Fe²⁺ B、Al³⁺、SO₄²^﹣ C、Fe³⁺、SO₄²^﹣ D、Al³⁺、Cl^﹣

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11. 在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^﹣ C、c点，两溶液中含有相同量的OH^﹣ D、a、d两点对应的溶液均显中性

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12. 将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣ B、K⁺、SiO₃²^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣ C、Na⁺、S²^﹣、OH^﹣、SO₄²^﹣ D、Na⁺、Fe³⁺、CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣

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13. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1molCl₂和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3N_A B、常温常压下，8.8g CO₂和N₂O的混合气体所含电子数为4.4 N_A C、常温下，pH=13的Ba（OH）₂ 溶液，0.1L，含OH^﹣ ， 0.02N_A D、1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6N_A

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14. 某溶液中只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A、溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺可能含有Fe³⁺ B、溶液中一定不含CO₃²^﹣和NO₃^﹣ ，一定含有SO₄²^﹣ C、溶液中c（NH₄⁺）=0.3 mol/L D、c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）=1：1：1

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15. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）

A、7.04g B、8.26g C、8.51g D、9.02g

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16. 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

A、元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B、由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D、原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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17. 向Cu、Fe₂O₃的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（）

A、6.4 g B、4.8 g C、2.4 g D、1.6 g

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18. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO₃的古代文献，对其说明不合理的是（）

	目的	古代文献	说明
A	使用	“…凡研消（KNO₃）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》	KNO₃能自燃
B	性质	“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》	利用KNO₃的氧化性
C	鉴别	区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》	利用焰色反应
D	提纯	“…（KNO₃）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣《开宝本草》	溶解、蒸发、结晶

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

19. 中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．
根据图示转化关系回答：

(1)、写出下列物质的化学式：单质A ，乙．

(2)、写出单质A与Fe₂O₃反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于

(3)、用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是．

(4)、写出反应①的离子方程式：．

(5)、工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是．
a．Na b．Mg c．Fe d．Ag

(6)、用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有
a．KCl b．KClO ₃ c．MnO₂ d．Mg．

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20. 化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．

(1)、Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．

(2)、由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是．

(3)、Ⅲ中生成B的离子方程式是．

(4)、Ⅳ中B溶解的离子方程式是．

(5)、沉淀C的化学式是．

(6)、若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是

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21. 水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na₂O₂）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】
①可能有一种气体和另一种物质生成．
②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
实验一：探究反应后生成的气体是什么？

(1)、打开如图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是．发生的反应方程式为其中氧化剂为；还原剂为；产生0.2mol的氧气，需要的转移电子 mol．

(2)、实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：．

(3)、实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小强猜想另一种物质是Na₂CO₃ ，小明认为不可能，小明的依据是．

(4)、为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO₃²^﹣不存在的实验．
实验步骤
实验现象
实验结论

(5)、小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是（填化学式）．

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22. 写出实验现象，按要求写反应式．

(1)、向FeCl₂溶液中加双氧水，现象为，离子方程式．

(2)、向FeCl₃溶液中加入金属钠，现象为，离子方程式．

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23. 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．

(1)、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者（填＞、＜或=）．

(2)、碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为．

(3)、除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃ ，方法是：，离子方程式：．

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24. 为测定某样品中所含晶体FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（用a表示）．

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25. M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：

(1)、单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．

(2)、元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．

(3)、M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm^﹣³ ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．

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实验步骤	实验现象	实验结论