山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（   ）
    A、      B、 C、      D、

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  • 2. 实验室中，通常将金属钠保存在（   ）
    A、水中    B、四氯化碳中    C、煤油中    D、汽油中

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  • 3. 下列说法正确的是（   ）
    A、物质的量就是物质的质量    B、摩尔是物质的量的单位 C、阿伏加德罗常数无单位    D、摩尔体积的单位是Ｌ

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  • 4. 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列对实验现象的描述错误的是（   ）
    A、金属先熔化，能呈现明亮的小球    B、剧烈燃烧时产生乳白色的雾 C、燃烧时火焰为黄色；    D、燃烧后生成浅黄色固体物质

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  • 5. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl－的浓度比应是（ ）
    A、1：2：3 B、1：1：1 C、3：2：1 D、3：4：3

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  • 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）
    A、干冰、氢气、冰水共存物    B、洁净的空气、液态氧、天然气 C、纯碱、氦气、漂白粉    D、酒精、氯水、氢氧化铁胶体

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  • 7. 下列关于钠的说法中，正确的是（   ）
    A、金属钠的熔点很高 B、钠是一种银白色金属，硬度很大 C、钠着火时，可用沙土灭火 D、豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠

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  • 8. 下列关于氯气的叙述中，错误的是（   ）
    A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 B、铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 C、铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 D、氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色

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  • 9. 下列关于KHSO4的说法中正确的是（   ）
    A、在水溶液中KHSO4电离出K＋和H＋和SO42－离子 B、因为KHSO4在水溶液中能电离出Ｈ＋ ， 从电离角度分类，KHSO4应属于酸类 C、因为KHSO4的晶体中有K＋和HSO4－离子，KHSO4晶体能够导电 D、KHSO4和NaHCO3属于同类物质，二者不可能发生反应

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  • 10. Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（   ）
    A、6个    B、5个    C、4个    D、3个

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  • 11. 下列叙述错误的是（   ）
    A、直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体 B、用渗析的方法可以将胶体和溶液分离 C、水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷 D、加热鸡蛋清，能发生凝聚

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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C、水难电离，纯水是弱电解质 D、溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

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  • 13. 下列的操作图示中，对应的操作规范的是（   ）
    A、 称量    B、 溶解    C、 转移溶液    D、 定容

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  • 14. 下列有关H2O的说法中，错误的是（   ）
    A、水在化学反应中能做氧化剂 B、水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应 C、水在化学反应中能做还原剂 D、过氧化钠与水反应时，每生成1molO2转移电子总数为2.408×1024

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二、多选题

  • 15. 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（   ）
    A、分子个数比为17：16    B、原子个数比为17：16 C、同温同压下二者的密度比为17：16    D、氢原子质量比为17：12

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  • 16. N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（   ）
    A、56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N A B、常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N A C、N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L，混合气体一定处在准状况下 D、标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A

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  • 17. 下列离子方程式的书写正确的是（   ）
    A、铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑ B、过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2= HCO3－ C、食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O D、向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O

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  • 18. 含某物质的溶液，其体积为VmL、密度为ρ g•mL－1 ， 物质的量浓度为c　mol•L－1 ， 溶质的质量分数为ω ， 其中溶质为m g，溶质的相对分子质量为M ， 则下列表示正确的是（   ）
    A、c＝1000ρω/M    B、m＝Vρω/100 C、ω＝100m/ρV    D、c＝1000 m /MV

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三、填空题

  • 19. 物质的量是沟通宏观与微观的桥梁，物质的量的计算在生产、生活、科技等方面具有广泛的应用。请回答下列问题：
    (1)、一定量的液态化合物XY2 ， 在足量的O2中完全燃烧，反应的方程式为：XY2 (液)＋3O2 (气) 点燃__ XO2(气) ＋2YO2(气)。

    ①若参加反应的XY2的物质的量为0.01 mol，则生成的气体XO2和YO2的体积比为；

    ②若测得反应后混合气体的总体积为896 mL(STP)，则反应前O2的物质的量为。

    (2)、病人输液用的葡萄糖(化学式为C6H12O6)注射液，其标签上的部分内容如图所示。

    ①该注射液的密度为g/cm3；

    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。

    (3)、已知某无土栽培植物营养液的配方为0.3 mol KCl、0.2 molK2SO4、0.4 molNH4Cl和1 L H2O。若以KCl、(NH4)2 SO4和1 L H2O为原料配得相同组成的营养液，需(NH4)2 SO4的物质的量为mol；KCl的物质的量为mol。
    (4)、实验室为完成某实验，需要0.1 mol/L的Na2CO3溶液490 mL。

    ①则该同学应在托盘天平上称取g十水碳酸钠晶体；

    ②配制所需Na2CO3溶液用到的玻璃仪器为；

    ③下列实验操作造成所配溶液的浓度偏低的是(填标号)。

    A．忘记将洗涤液转移至容量瓶中       

    B.托盘天平的砝码生锈


    C.容量瓶的内壁附有水珠而未进行干燥处理  

    D.定容时，俯视容量瓶的刻度线

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  • 20. 研究化学反应是为了更好的利用化学反应。回答下列问题：
    (1)、在①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是(填标号)。
    (2)、探究离子反应的实验装置如图。向滴有几滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至过量。

    ①Ba(OH)2的电离方程式为；开始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4时，反应的离子方程式为；

    ②酚酞由红色变为无色时，观察到的实验现象还有。

    (3)、已知：a.向可溶性盐MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液变成紫红色，且有Bi3＋离子生成；

    b.实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制取氯气。

    ①写出a中反应的离子方程式；

    ②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为；

    ③某同学用盐酸酸化NaBiO3溶液，你认为是否合理，你的判定及理由是。

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四、综合题

  • 21. 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题：
    (1)、下列实验操作的装置正确的是(填标号)。指出错误装置中的一处错误。

     

    (2)、实验室常用浓盐酸制取Cl2 ， 制取时，需要加入具有性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，该反应中的还原产物为；还原产物与氧化产物的物质的量之比为。
    (3)、氯气溶于水可制得氯水，氯水的成分比较复杂。

    ①取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl－存在，反应的离子方程式为。

    ②取新制的氯水加入试剂 ， 现象为 ， 证明溶液中含有H＋；

    ③取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是。

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  • 22. 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：
    (1)、根据将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为。
    (2)、现有物质：①铁 ②氨气 ③熔融氯化钠 ④硫酸 ⑤醋酸 ⑥氢氧化钾 ⑦漂白粉⑧蔗糖 上述物质中属于非电解质的是(填序号)；既是电解质又是强电解质的是(填序号)。
    (3)、熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。

    ①写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式；

    ②若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为；

    ③钠在空气中燃烧的化学方程式为；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为。

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