山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2018-09-19 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 下列与反应热大小无关的是(   )
    A、反应物的状态    B、反应物的多少 C、反应条件    D、生成物的状态
  • 2. 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列反应速率关系中,正确的是(   )
    A、4υ(O2)=5υ(NO)    B、5υ(O2))=6υ(H2O) C、2υ(NH3)= 3υ(H2O)    D、4υ(NH3)=5υ(O2)
  • 3. 反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L1 , 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1 , 则这段时间为(   )
    A、0.1 s    B、5 s    C、7.5 s    D、10 s
  • 4. 下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是(   )
    A、水中的钢闸门连接电源的负极    B、地下钢管连接锌板 C、汽车底盘喷涂高分子膜    D、金属护拦表面涂漆
  • 5. 下列热化学方程式书写正确的是(   )
    A、2SO2+O2=2SO3;△H= -196.6 kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H =-571.6 kJ C、H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l);△H =-285.8 kJ/mol D、C(s)+O2(g)=CO2(g);△H =+393.5kJ/mol
  • 6. 用惰性电极电解下列溶液稍一会后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是(    )
    A、AgNO3[Ag2O]    B、H2SO4 [H2SO4] C、NaCl[NaCl]    D、HCl [H2O]
  • 7. 下列叙述正确的是(   )
    A、金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电也属于物理变化 B、铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应 C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D、在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大
  • 8. 某温度下,已知下列反应的平衡常数:O2(g) + S(g) SO2(g) K1 ;H2(g)+ SO2(g)  O2(g)+ H2S(g)K2 。则反应H2(g)+S(g)  H2S(g) 的平衡常数是(    )
    A、K1+ K2    B、K1÷ K2    C、K1 K2    D、K1-K2
  • 9. 以硫酸铜溶液作电解质溶液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是(   )
    A、粗铜与直流电源负极相连 B、粗铜电解精炼过程中,硫酸铜溶液的浓度不变 C、电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16 g D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
  • 10. 将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)         ②2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.7 mol·L1 , c(HI)=4 mol·L1 , 则此温度下反应①的平衡常数为(    )
    A、2.8    B、18.8    C、21.6    D、29.16
  • 11. 下列方法中一定能证明2HI(g)  H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是(   )
    A、一个H-H键断裂的同时有一个H-I键断裂 B、温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 C、温度和体积一定时,容器内压强不再变化 D、温度和压强一定时混合气体密度不再变化
  • 12. 下列关于实验现象的描述错误的是(   )
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
  • 13. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H=Cu2+H2↑,则关于该装置的有关说法正确的是(   )
    A、该装置可能是原电池,也可能是电解池 B、该装置可能是原电池,且电解质溶液为硝酸 C、该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸 D、该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
  • 14. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(   )

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb O2电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

    阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

    D

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 15. 某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H<0,在带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法中错误的是(   )
    A、容器体积不变,升温正、逆反应速率均增大 B、温度、压强均不变,充入氦气,正、逆反应速率不变 C、温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 D、容积、温度不变,充入氦气后,正、逆反应速率不变
  • 16. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B、T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min) C、M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆) D、M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小

二、多选题

  • 17. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列有关该电池的说法正确的是(   )
    A、电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应 B、电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e= Fe(OH)2 C、电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低 D、电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- 2e= Ni2O3+3H2O
  • 18. 对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0,673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(   )

    A、点a的正反应速率比点b的大 B、点c处反应达到平衡 C、点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多 D、其他条件不变,773 K下反应至t2时刻,n(NH3)比上图中e点的值大

三、填空题

  • 19. 近期发现,H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:
    (1)、在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

    ①该反应的ΔH0(填“>”、“=”或“<”);

    ②图中压强(p1p2p3)由小到大的顺序为

    ③图中M点的平衡常数KP(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    (2)、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中,保持温度T不变,将CO和H2S混合,并达下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO,经10 min达到平衡。

    ①若达平衡时n(H2S)=5mol,a。平衡时CO的转化率为

    ②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下,CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时,CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为:ⅠⅡ(填“大于”“等于”“小于”),理由是

  • 20. 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

    (1)、写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式;若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连,使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中,电流计指针发生偏转时,负极材料为
    (2)、当闭合K时,甲装置中Zn极的电极反应式为;电子流动的方向为;若盐桥中填充KCl琼脂,K离子移动的方向为;a极的电极反式为;一段时间后,b极附近的现象为
    (3)、装置乙中。

    ①断开K2 , 接通K1。当X为石墨电极,Fe极的电极反应式为;当X为锌电极,Fe极的电极反应式为

    ②断开K1 , 接通K2。若X为石墨电极,X极的电极名称为;装置反应的离子方程式为

四、综合题

  • 21. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题:

    (1)、反应物和生成物均为气态的某可逆反应,在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

    ①正反应的活化能为(用图中字母表示);

    ②当反应达平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”);

    ③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。

    A.升高温度   

    B.降低温度    

    C.增大反应物浓度   

    D.使用催化剂

    (2)、在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H20(填“>”、“=”或“<”);△H1、△H2和△H3三者存在的关系为


    (3)、甲醇( )是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)         △H3

    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/(kJ·mol1)

    436

    343

    1076

    465

    413


    ①计算△H1=kJ.mol1; 

    ②已知△H3=+41.1 kJ.mol1 , 则△H2 =kJ.mol1

五、实验题

  • 22. 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题:

    (Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    10mL2% H2O2溶液

    10mL5% H2O2溶液

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液


    (1)、实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进措施是
    (2)、实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是 
    (3)、(Ⅱ)丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。
    以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:

    ①CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g)  △H=-515 kJ/mol

    ②CH2=CHCH3(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g)    △H=-353 kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。

    (4)、丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)约为 , 理由是。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为