山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-19 类型：期中考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列与反应热大小无关的是（   ）
    A、反应物的状态    B、反应物的多少 C、反应条件    D、生成物的状态

    查看试题解析

  • 2. 对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是（   ）
    A、4υ(O2)=5υ(NO)    B、5υ(O2))=6υ(H2O) C、2υ(NH3)= 3υ(H2O)    D、4υ(NH3)=5υ(O2)

    查看试题解析

  • 3. 反应O2+2SO2 ⇌ 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ， 则这段时间为（   ）
    A、0.1 s    B、5 s    C、7.5 s    D、10 s

    查看试题解析

  • 4. 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（   ）
    A、水中的钢闸门连接电源的负极    B、地下钢管连接锌板 C、汽车底盘喷涂高分子膜    D、金属护拦表面涂漆

    查看试题解析

  • 5. 下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A、2SO2+O2=2SO3；△H= －196.6　kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =－571.6　kJ C、H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H =－285.8　kJ/mol D、C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =+393.5kJ/mol

    查看试题解析

  • 6. 用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（    ）
    A、AgNO3[Ag2O]    B、H2SO4 [H2SO4] C、NaCl[NaCl]    D、HCl　[H2O]

    查看试题解析

  • 7. 下列叙述正确的是（   ）
    A、金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化 B、铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应 C、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D、在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    查看试题解析

  • 8. 某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) + S(g) ⇌ SO2(g) K1 ；H2（g）+ SO2（g） ⇌  O2（g）+ H2S（g）K2 。则反应H2(g)+S(g) ⇌  H2S(g) 的平衡常数是（    ）
    A、K1+ K2    B、K1÷ K2    C、K1 K2    D、K1－K2

    查看试题解析

  • 9. 以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）
    A、粗铜与直流电源负极相连 B、粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变 C、电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16 g D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

    查看试题解析

  • 10. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) ⇌ NH3(g)+HI(g)         ②2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.7 mol·L－1 ， c(HI)=4 mol·L－1 ， 则此温度下反应①的平衡常数为（    ）
    A、2.8    B、18.8    C、21.6    D、29.16

    查看试题解析

  • 11. 下列方法中一定能证明2HI(g) ⇌  H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（   ）
    A、一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂 B、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 C、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D、温度和压强一定时混合气体密度不再变化

    查看试题解析

  • 12. 下列关于实验现象的描述错误的是（   ）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

    查看试题解析

  • 13. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（   ）
    A、该装置可能是原电池，也可能是电解池 B、该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C、该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸 D、该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    查看试题解析

  • 14. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（   ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb O2电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+

    D

    A、A    B、B    C、C    D、D

    查看试题解析

  • 15. 某温度下，反应H2（g）+I2（g） ⇌ 2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（   ）
    A、容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大 B、温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变 C、温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D、容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

    查看试题解析

  • 16. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) ⇌ Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

    A、该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B、T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min) C、M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆） D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

    查看试题解析

二、多选题

  • 17. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法正确的是（   ）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极发生氧化反应 B、电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－= Fe(OH)2 C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D、电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－ 2e－= Ni2O3+3H2O

    查看试题解析

  • 18. 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、点a的正反应速率比点b的大 B、点c处反应达到平衡 C、点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多 D、其他条件不变，773 K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大

    查看试题解析

三、填空题

  • 19. 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
    (1)、在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) ⇌ 2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

    ①该反应的ΔH0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

    ②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为；

    ③图中M点的平衡常数KP＝(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    (2)、羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g) ⇌ COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。

    ①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为。平衡时CO的转化率为。

    ②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：ⅠⅡ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是。

    查看试题解析

  • 20. 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。

    (1)、写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为。
    (2)、当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为；电子流动的方向为；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为；a极的电极反式为；一段时间后，b极附近的现象为。
    (3)、装置乙中。

    ①断开K2 ， 接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为。

    ②断开K1 ， 接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为；装置反应的离子方程式为。

    查看试题解析

四、综合题

  • 21. 化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

    (1)、反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①正反应的活化能为(用图中字母表示)；

    ②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；

    ③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。

    A．升高温度　　　

    B.降低温度　　　　

    C.增大反应物浓度　　　

    D.使用催化剂

    (2)、在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H20(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为。


    (3)、甲醇( )是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)             △H1

    ②CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)         △H3

    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    C O

    H-O

    C-H

    E/(kJ·mol－1)

    436

    343

    1076

    465

    413


    ①计算△H1=kJ.mol－1； 

    ②已知△H3=＋41.1 kJ.mol－1 ， 则△H2 =kJ.mol－1。

    查看试题解析

五、实验题

  • 22. 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：

    (Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10mL2% H2O2溶液

    无

    ②

    10mL5% H2O2溶液

    无

    ③

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

    ④

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

    ⑤

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液


    (1)、实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是。
    (2)、实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是 
    (3)、(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。
    以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g)  △H=－515 kJ/mol

    ②CH2=CHCH3(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g)    △H=－353 kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。

    (4)、丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n (丙烯)约为 ， 理由是。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为。

    查看试题解析