山东省临沂市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2018-09-19 类型：期中考试
一、单选题
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1. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ）A、明矾 B、芒硝 C、草木灰 D、漂白粉2. 下列有关概念的叙述正确的是（ ）A、水玻璃、王水、液氨均为混合物 B、Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键 C、非金属氧化物一定是酸性氧化物 D、生成盐和水的反应不一定是中和反应3. 下列应用没有涉及化学变化的是（ ）A、碳酸氢钠用于焙制糕点 B、用铁制容器盛装浓硝酸 C、用二氧化硅制作光导纤维 D、肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32- B、弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3- C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl- D、能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-5. 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是（ ）A、该反应的还原产物为Bi3+ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C、反应后溶液的酸性明显增强 D、若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1.0L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA B、10g D2O含有的质子数、中子数均为5NA C、46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NA D、足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+ B、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O D、将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-8. 下列实验装置图能达到相应目的的是（ ）A、
收集NO
B、
分离甘油和水
C、
检查装置气密性
D、
配置溶液
9. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是（ ）A、盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3] B、Na久置于空气中最终生成NaHCO3 C、AlCl3、FeCl2、CuCl2均可由金属单质与氯气直接化合制得 D、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10. 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
A、A B、B C、C D、D11. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（ ）
A、最简单气态氢化物的稳定性：X<Y B、单核阴离子的还原性：W>Z C、含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D、Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强12. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）
A、A B、B C、C D、D13. 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（ ）
A、A B、B C、C D、D14. 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A、样品X中氧元素的质量分数约为26.3％ B、溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1 C、用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+ D、根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O二、综合题
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15. 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。(1)、自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理。(2)、电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。
①写出该反应的离子方程式：。
②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaClO的质量为g。
(3)、某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；
B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；
C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。
根据上述实验和图表数据回答：
①该工业废水中一定不存在的离子有(写离子符号)。
②c(NaOH)=。
③NO3-是否存在?(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是
16. 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
(1)、仪器a的名称是；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：。(2)、装置B中盛装药品的名称是。(3)、写出装置D中发生反应的化学方程式：。(4)、装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有。(5)、已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：。
②样品中氨基甲酸铵的质量分数为％。
17. 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。(1)、若常温下A、B的单质都能与水发生反应。①B在元素周期表中的位置是。
②下列说法正确的是(填代号)。
a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为。
(2)、若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。①X能快速消除自来水中的ClO- ， 该反应的离子方程式为。
②请你设计实验验证X是否变质：。
(3)、若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为。
③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b.(任写一种)。
18. 工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5 ， 还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：
(1)、焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3 ， 该过程中被氧化的元素是；浸出渣的主要成分为(填化学式)。(2)、用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为。(3)、在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为。
(4)、由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是.(5)、将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2 ， VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。