山东省菏泽市2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷（A）

试卷更新日期：2018-09-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. “十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（）

A、大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程 B、严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 C、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D、用O₃替代Cl₂作饮用水消毒剂

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2. 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、用铁矿石炼铁 B、黑火药爆炸 C、石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜 D、点制豆腐

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3. “千淘万漉虽辛苦。吹尽狂沙始得金”这里的“漉”是指（）

A、过滤 B、渗析 C、蒸馏 D、结晶

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4. 下列物质属于酸性氧化物的是（）

A、H₂O₂ B、CaO C、SO₂ D、CO

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5. 下列变化中，气体被还原的是（）

A、CO₂使Na₂O₂变白色 B、Cl₂使FeCl₂溶液变黄色 C、H₂使灼热的CuO粉末变红色 D、CO₂能使石灰水变浑浊

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6. 下列有关胶体的叙述错误的是（）

A、云、雾、烟都是胶体 B、胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C、“静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质 D、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷

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7. 下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（）

选项	物质	性质	用途
A	NaClO	NaClO具有还原性	用于杀菌、消毒
B	Cl₂	具有较强的氧化性	与铁化合制取氯化亚铁
C	FeCl₃溶液	FeCl₃有较强氧化性	制造印刷电路板
D	Na₂O₂	具有碱性氧化物通性	可用作呼吸面具供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A、将6.2gNa₂O溶解于水，并配成200mL溶液 B、1L含1mol K⁺的K₂SO₄溶液 C、将22.4LHCl溶于1L水 D、将40.0 g NaOH溶于1L水

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9. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下，22.4LN₂中含0.2N_A氮原子 B、0.1 mol•L^-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2N_A C、2.3gNa在足量O₂中完全燃烧，转移0.1N_A电子 D、4.4gCO₂和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1N_A

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10. 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2- B、K⁺、H⁺、I^-、MnO₄^- C、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^- D、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：OH^-+H⁺=H₂O B、向FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂-=Fe³⁺+2Cl^- C、将NaHCO₃溶液与H₂SO₄溶液混合：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑ D、用醋酸除水垢：2H⁺+Ca²⁺+CO₃^2-=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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12. 我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O₂=Hg+SO₂ ②Hg+S=HgS。下列有关说法错误的是（）

A、反应①、②均为氧化还原反应 B、反应①中Hg、O两种元素被还原 C、反应①中每生成1molSO₂共转移4mole^- D、反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原

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13. 根据Cl₂通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论错误的是（）

选项	溶液（或水）	现象	结论
A	蒸馏水	溶液呈浅黄绿色	氯水中存在Cl₂分子
B	品红溶液	溶液褪色	Cl₂有漂白性
C	AgNO₃溶液	产生白色沉淀	氯水中存在Cl^-
D	Na₂S溶液	产生淡黄色沉淀	Cl₂有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	制备Fe(OH)₃胶体	将0.1mol•L^-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	除去Cu粉中的FeO	加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C	检验溶液中是否存在SO₄^2-	取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的BaCl₂溶液
D	比较金属钠、铜的活泼性	将金属钠加入CuSO₄ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

15. 氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

(1)、肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1：2。肼的分子式为。1mol 的肼分子中含有的电子总数为N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下LN₂中所含的氮原子数相等。

(2)、在相同温度和压强下，体积相同的两个容器中分别盛有N₂和O₂。下列说法错误的是____（填序号）。

A、N₂和O₂的密度之比为7：8 B、两容器内的气体具有相同的分子数 C、两容器内的气体具有相同的原子数 D、两容器内的气体具有相同的质子数

(3)、工业上用N₂和O₂在一定条件下合成NH₃。该反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $⇄_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃(g)。下列关于该反应的说法正确的是____________。(填序号)。

A、1mol NH₃中含有10mole^- B、反应中每消耗1molN₂失去6 mole^- C、反应中消耗N₂和生成NH₃的物质的量之比为14 ：17 D、相同温度和压强下，消耗N₂、消耗H₂、生成NH₃的体积比为1： 3 ：2

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三、综合题

16. 研究钠及其化合物有重要意义。

(1)、NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体g。

(2)、Na₂O₂可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na₂O₂作为供氧剂时可能发生的反应有、。

(3)、过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：（说明操作、现象和结论）。

(4)、NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
①已知NaNO₂能发生如下反应： 2 NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为mol，参加反应的HI的物质的量是mol。
②实验室要鉴别NaNO₂和NaCl两种固体，可选用的试剂是（填序号）。
A． HI溶液
B. NaOH溶液
C.酸化KI溶液和淀粉溶液
D. Ba（NO₃）₂溶液

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17. 某工业残渣主要成分为Fe₂O₃（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：

(1)、加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A、氧化还原反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

(2)、加入适量氯水的作用是.

(3)、写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是（填序号）。

(4)、若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为。

(5)、检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，。

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四、实验题

18. 化学探究学习小组的同学用下图所示装置制取氯气并探究氯气的某些性质。
回答下列问题：

(1)、装罝A中制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓) $\underline{\underline{△}}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中体现了HCl的性质。

(2)、装罝C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有。

(3)、实验结束后，测得装罝D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为。

(4)、装置F的作用是，该装罝中发生反应的离子方程式为。

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五、推断题

19. 某无色溶液中可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO 、Cu²⁺、Fe³⁺中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。
实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。
实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、原溶液中不存在的离子是，存在的离子是。

(2)、实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为。

(3)、根据图像计算原溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

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