江西省赣州市四校协作2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1 ，下列叙述正确的是（）

A、2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³ B、0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³ C、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³ D、4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

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2. 下列叙述中正确的是（）

A、相同条件下，N₂和O₃混合气与等体积的N₂所含原子数相等 B、等物质的量的甲基(—CH₃)和羟基(—OH)所含电子数相等 C、常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等 D、16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

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3. 实验室配制1mol·L^-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）

A、250 mL容量瓶 B、托盘天平 C、胶头滴管 D、烧杯

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4. M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂ $\underline{\underline{△}}$ 2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）

A、64g/mol B、24g/mol C、65g/mol D、40g/mol

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5. 下列说法正确的是（）

A、含氧元素的化合物就一定是氧化物 B、由不同种元素组成的纯净物就是化合物 C、溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质 D、只含有一种元素的物质不可能是混合物

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6. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm³ ，则此溶液的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{1000 V \cdot d}{M V + 2240}$ B、 $\frac{V \cdot d}{M V + 2240}$ C、 $\frac{1000 V \cdot d \cdot M}{M V + 2240}$ D、 $\frac{M V}{2240 (V + 0.1) d}$

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7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）

A、溶液呈电中性，胶体带电荷 B、溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间

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8. 将50 mL 1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl^-的物质的量浓度为（）

A、1 mol /L B、0.55 mol /L C、0.67 mol /L D、2 mol /L

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9. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）

A、Na⁺ B、Mg²⁺ C、OH^- D、HCO₃^-

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10. 下列反应的离子方程式正确的是（）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O
②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^－＋Br₂=2Br^－＋I
④铁跟硫酸铜反应：Cu²^＋＋Fe=Fe²^＋＋Cu
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

A、①② B、②⑤ C、③④ D、②④

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11. 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）

A、镁和铁 B、镁和铝 C、铁和锌 D、铜和锌

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12. 下列说法正确的是（）

A、用澄清石灰水可区别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末 B、只能用加试剂的方法区别(NH₄)₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液 C、用氯化钡溶液可区别SO₄^2-和CO₃^2-离子 D、用丁达尔效应可区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

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13. 某溶液中可能存在Br^－、CO 、SO 、Al³^＋、I^－、Mg²^＋、Na^＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）

A、Al³^＋、Na^＋、SO B、Mg²^＋、CO 、Br^－ C、Al³^＋、Mg²^＋、SO D、Al³^＋、Br^－、SO

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14. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（）

A、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H₂S、 B、胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸 C、明矾、水煤气、盐酸、铜 D、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇

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15. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）

A、CuCl₂ B、FeCl₂ C、FeCl₃ D、AlCl₃

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16. 已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A、10mol B、11mol C、12mol D、13mol

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二、综合题

17. A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

(1)、若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；
C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
①写出反应I的化学方程式；
②写出反应II的化学方程式。

(2)、若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
① D的结构式为，
② 写出反应I的化学方程式；
③ 写出反应II的化学方程式。

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18. 根据反应3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，回答下列问题：

(1)、还原剂是，还原产物是，氧化剂是，氧化产物是。（填化学式）

(2)、氧化剂与氧化产物的物质的量比是。

(3)、当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为，反应中转移的电子数为。

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三、解答题

19. Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

(1)、现需配制250mL 0.100mol·L^－¹标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要、。

(2)、需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为g。

(3)、另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤．过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃²^－＝2I^－+S₄O₆²^－。
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。。

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四、实验题

20. 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄ ， ⑤浓H₂SO₄ ， ⑥碱石灰，⑦碱石灰。
实验步骤是：
①检查装置的气密性； ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)。
③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄ ，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)。
根据上述实验，回答下列问题：

(1)、鼓入空气的目的是。

(2)、装置A中液体②应为，其作用是，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)、装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)、干燥管Ⅱ的作用是。

(5)、上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(6)、根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为。

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