福建省三明市三地三校2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（　 　）
    A、实验    B、比较    C、观察    D、分类

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  • 2. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（   ）
    A、CaCl2             B、Ca(OH)2         C、NaCl          D、Na2O2

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  • 3. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（   ）
    A、Na2CO3    B、Na2O    C、NaOH    D、Na2O2

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  • 4. 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（   ）

    ①黄绿色   ②密度比空气大  ③有毒  ④较易液化  ⑤能溶解于水．

    A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤

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  • 5. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（　 　）
    A、稀H2SO4    B、硫酸铜溶液    C、氢氧化钠溶液    D、氯化钠溶液

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  • 6. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（　 　）
    A、22.4L O2所含的原子数目为NA    B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA C、1mol H2O含有的H2O分子数目为NA    D、0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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  • 7. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（   ）
    A、0.6mol H2O2    B、0.5molCO2    C、1mol HNO3    D、1.5mol H2

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  • 8. 久置的氯水中各种粒子：①Cl2　②H2O  ③Cl﹣ ④HClO  ⑤H+ 减少的是（　 　）
    A、①④    B、②④    C、①②④    D、①②③

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  • 9. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（   ）
    A、CuCl2    B、FeCl2    C、HCl    D、FeCl3

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  • 10. 下列物质属于纯净物的是（　　）

    A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉

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  • 11. 下列溶液中Cl－浓度最小的是（　 　）
    A、200mL 2mol/L MgCl2溶液    B、300mL 5mol/L KCl溶液 C、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液    D、250mL 1mol/L AlCl3溶液

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  • 12. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（   ）
    A、Na2O与Na2O2颜色相同    B、均可与CO2、H2O反应产生氧气 C、所含氧元素的化合价均为－2    D、阴阳离子的个数比均为1：2

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  • 13. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　 　）
    A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸 D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

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  • 14. 下列说法中正确的是（　 　）
    A、1 mol氧含有6.02×1023个微粒    B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023 C、硫的摩尔质量等于它的相对原子质量    D、CO2的摩尔质量为44 g

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  • 15. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）
    A、称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上 B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

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  • 16. 下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）
    A、金属氧化物一定是碱性氧化物    B、CO2是碱性氧化物 C、碱性氧化物都能与碱反应    D、氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

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  • 17. 下列电离方程式中，错误的是（　 　）
    A、MgSO4=Mg2++SO42-    B、Na2SO4=Na2++SO42- C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-    D、BaCl2=Ba2++2Cl-

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  • 18. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　 　）
    A、分散质微粒可通过滤纸    B、两者均能透过半透膜 C、加入盐酸先沉淀，随后溶解    D、两者均有丁达尔现象

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  • 19. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　 　）
    A、O3    B、CO    C、CH4    D、N2

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  • 20. 实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
    A、500mL，40g B、500mL，34.4g C、430mL，34.4g D、430mL，40g

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  • 21. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
    A、33 g    B、32 g    C、33 g·molˉ1      D、32 g·molˉ1

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  • 22. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）

    A、浓H2SO4    B、浓NaOH溶液 C、饱和Na2SO4溶液    D、石灰乳

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  • 23. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（   ）
    A、44 g CO2    B、1.5 mol H2 C、64 g SO2    D、3.01×1023个硫酸分子

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  • 24. 10gA物质和7gB物质完全反应，生成4.4gC物质，1.8gD物质和0.1molE物质，则E物质的摩尔质量为（　 　）
    A、108 g    B、54 g·molˉ1    C、108 g·molˉ1    D、54

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二、填空题

  • 25. 以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②汽水、③氮气、④冰水混合物、⑤碳酸氢钠、⑥水银、⑦纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：
    (1)、属于化合物的是；含有元素种类最多的化合物是；
    (2)、属于金属单质的是；属于非金属单质的是；
    (3)、属于混合物的是。

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  • 26. 钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

    实验现象

    解释与结论

    ⑴

    密度比水小

    ⑵熔化成闪亮的小球

    ⑶四处游动、嘶嘶作响

    ⑷反应后溶液呈红色

    ⑸钠与水反应方程式是。实验室中金属钠通常保存在。

    ⑹实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因；。

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三、推断题

  • 27. 现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：

    ①A、B、C各为何元素（写元素符号）A；B；C

    ②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC；ACB

    ③写出C的单质溶于A2B的化学方程式

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四、实验题

  • 28. 实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
    (1)、250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量；该溶液中Na+物质的量浓度为：。
    (2)、下列仪器中，不会用到的是（_____）
    A、烧杯 B、250 mL 容量瓶 C、胶头滴管 D、100mL容量瓶 E、天平
    (3)、若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是
    (4)、将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却    B.称量    C.洗涤   D.定容    E．溶解   F．摇匀   G．转移溶液

    其正确的操作顺序应是(填各步骤序号)。

    (5)、你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（ ）
    A、定容时仰视容量瓶刻度线 B、定容时俯视容量瓶刻度线 C、将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容 D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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