山西省运城市2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-13 类型：期中考试

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一、单选题

1. 随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述错误的是（）

A、人体虽然不能直接吸收纤维素，但是它已成为人们健康饮食的一部分。 B、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 C、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 D、食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸

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2. 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A、图1所示反应：X(g) +Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)，曲线b一定是增大了反应体系的压强。 B、图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C、图3 表示向Ca(HCO₃)₂溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化 D、图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化

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3. PASS 是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A、Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存 B、WY₂能与碱反应，但不能与任向酸反应 C、原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大 D、熔沸点：X₂R >X₂Y

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4. 下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质

A、②④⑤ B、②④ C、①③⑤ D、①②③

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5. 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（）

A、分散系的分类 B、氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元素的存在形式 C、常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系 D、二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物

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6. 某溶波可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足显BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A、至少存在4种离子 B、Cl^-一定存在，且c(Cl^-)=0.4mol/L C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在 D、CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

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7. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使溴水褪色
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S>C
C	向铁和稀硝酸反应后的漭液中若滴加KSCN溶液显红色：若滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去	该溶液中既有Fe³⁺ ，还有Fe²⁺
D	浓硫酸有脱水性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氧化铁中加入氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O B、向含有0.1mol FeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂反应：2Fe²⁺+ Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^- C、NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-刚好沉淀完全：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

将NO₂球浸泡在冰水热水中

实验目的

探究温度对平衡

2NO₂ $\overset{}{⇌}$ N₂O₄的影响

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

除去CO₂气体中混有的SO₂

比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。则下列判断错误的是（）

A、若有0.5mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为2.5mol B、若氧化产物比还原产物多0.7mol，生成0.8molN₂(标准状况) C、KNO₃的氧化性强于N₂ D、被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1：5

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11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2- B、c(HCO₃^-)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Br^- C、含有大量Fe³⁺的溶液；Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^- D、含有大量NO₃^-的幣液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A、转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂1.12L B、c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池 C、b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－ D、d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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13. 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素，其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）

A、若气体乙的摩尔质量与O₂相同，则乙一定可以做燃料 B、若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl C、若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定 D、若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键

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14. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H₂总量的是（）
①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO₃ ⑥浓盐酸

A、②④⑥ B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、②③④⑥

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15. 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A、39.3g B、40.7g C、56.3g D、34.2g

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二、综合题

16. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①C⁺、D³⁺均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数；A^2-、B^-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数；②A单质在空气中燃烧产生气体R；③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题：

(1)、元素A在元素周期表中的位置是

(2)、A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示)

(3)、B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为，其中所含化学键类型为

(4)、D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

(5)、A元素和B元素以原子个数比1：1形成化合物Q，Q的结构式为
已知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式

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17. 甲醇的燃点低，很容易着火，是发展前景很好的一种液体燃料。

(1)、已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为.

(2)、利用合成气主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/(kJ/mol)
436
343
1076
465
413
则： CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=kJ•mol^-1 ，每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是.

(3)、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池极，B极的电极反应式为

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18. 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效内氧化剂、漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：①亚氯酸钠(NaClO₂)受热易分解；
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
③ClO₂常温下为黄绿色气体，纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。
回答下列问题：

(1)、在ClO₂发生器中通入空气的作用是

(2)、吸收塔中发生反应的化学方程式为：

(3)、由滤液 $\overset{}{\to}$ NaClO₂·3H₂O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、、洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用洗涤晶体。

(4)、在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，在酸性溶液中， ClO₂^-和H⁺结合为HClO₂ ， HClO₂是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl₂、ClO₂和H₂O，试写出HClO₂分解的化学方程式。

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19. 氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

(1)、用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol^－1（Ⅰ）
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1（Ⅱ）
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1（Ⅲ）
①写出CH₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂ (g) ，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：
②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下，向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH₄和0.4mol NO₂ ， 10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v(NO)=5×10^-3mol/(L·min)，则平衡后n(CH₄)=mol，NO₂的转化率a₁=.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂的转化率a₂a₁(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

(2)、用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)＋CO₂(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T^℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
时间
浓度(mol/L)
物质
NO
N₂
CO₂
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器内CO₂的浓度保持不变
B.v_正（N₂）= v_正（NO）
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.混合气体的密度保持不变
E．容器内压强保持不变
②在T℃时．该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是。

(3)、科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g) $⇌_{△}^{浓硫酸}$ N₂(g)＋2CO₂(g)中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
①该反应的ΔH0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S₁ >S₂ ，在图中画出c(NO)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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时间浓度(mol/L) 物质	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413