天津市武清区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-13 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、放热的反应在常温下一定很易发生 B、吸热反应在一定条件下也能发生 C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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  • 2. 下列措施肯定能使反应速率增大的是（   ）
    A、适当升高温度    B、增大反应物的量 C、增大压强    D、减小生成物的量

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  • 3. 下列关于盖斯定律的说法错误的是（   ）
    A、不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B、反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C、有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D、根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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  • 4. 甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（   ）
    A、快             B、慢          C、相等            D、无法判断

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  • 5. 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)，采用下列措施不能改变反应速率的是（ ）
    A、加热    B、保持容器体积不变，增加通入H2的量 C、充入N2 ， 保持容器内压强不变 D、充入N2 ， 保持容器内体积不变

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  • 6. 下列事实中能用平衡移动原理解释的是（   ）
    A、使用催化剂可加快氨的合成速率 B、在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 C、由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D、硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率

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  • 7. 下列说法中正确的是（ ）
    A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B、使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C、对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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  • 8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）
    A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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  • 9. pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

    A、稀释后A溶液的酸性比B溶液弱 B、a＝5时，A是强酸，B是弱酸 C、若A，B都是弱酸，则5＞a＞2 D、A，B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

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  • 10. 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（   ）
    A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C、pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D、碳酸氢钠溶液： K+、SO42-、Cl-、H+

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  • 11. 根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ）
    A、S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ B、S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ C、1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJ D、形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量

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  • 12. 如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g ⇌ 2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为 （   ）

    A、A物质的量浓度的减少值   B、B物质的量浓度的减少值 C、C物质的量增加值         D、B物质的量减少值

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  • 13. 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（   ）
    A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3 C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1 D、反应容器中压强不随时间变化

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  • 14. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 12 O2(g)    △H=-226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

    A、CO的燃烧热为283kJ B、下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJ D、Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)  △H=-1018 kJ/mol

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  • 15. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

    3A（气）+B（气） ⇌  2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是   （    ）

    A、x = 2                         B、B的转化率为20% C、平衡时A的浓度为0.75mol/L    D、恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%

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  • 16. 密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(s)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的 12 ，当达新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，则下列推断正确的是（ ）
    A、平衡向正向移动了 B、达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小 C、达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍 D、m+n>p+q

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  • 17. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) ⇌ R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（ ）

    A、正反应放热，L是气体    B、逆反应放热，L是固体 C、正反应吸热，L是气体    D、正反应放热，L是固体或液体

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  • 18. 在一定条件下有反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所示：

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述错误的是：（ ）

    A、Q1<197 B、在上述条件下，反应生成1molSO3气体放热98.5kJ C、Q2=Q3 D、Q3<Q1<2Q2

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  • 19. 根据下列有关图象，说法正确的是（   ）

    A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B、由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C、由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 D、Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

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二、综合题

  • 20.                                             
    (1)、I.已知：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol

    ②H2O(l)= H2O(g)        △H=+44kJ/mol

    ③C(s)+ 12 O2(g)=CO(g)     △H=-110.5kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/mol

    回答下列问题：

    ①上述变化中吸热的是。

    ②C的燃烧热△H=。

    ③燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为。

    ④写出CO燃烧的热化学方程式。

    (2)、Ⅱ.在一定条件下，xA+yB ⇌ zC可逆反应达到平衡，试填出：

    ①若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。

    ②若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡如发生移动必定向。(填正或逆)反应方向移动。

    ③当改变某种反应条件后，正反应速率增大，而气体A和气体B的浓度均未变，则改变的条件可能是。

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  • 21. 把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、实验时放出气体的总体积为。
    (2)、放出一半气体所需要的时间为。
    (3)、反应放出 34 气体所需要的时间为。
    (4)、A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为。
    (5)、反应速率变化的原因。
    (6)、可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) 。

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  • 22.                                    
    (1)、I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同) ， 属于弱电解质的是。

    ①稀硫酸     ②石墨      ③碳酸钙固体      ④氨水   ⑤冰醋酸     ⑥CH3CH2OH   ⑦NaHCO3晶体

    (2)、Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液：

    （当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+) 由大到小的顺序为(填A或B或C，下同)。

    (3)、同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是。
    (4)、若三种酸的c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序为。
    (5)、若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是。
    (6)、若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为 ， 若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为。
    (7)、将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为。

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  • 23. 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： 12 N2(g)+ 32 H2(g) ⇌ NH3(g)

    ①该反应的平衡常数的表达式是：。

    ②反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)=。

    ③判断该反应达到平衡状态的标志是。

    a.N2和NH3浓度相等            

    b.NH3百分含量保持不变


    c.容器中气体的压强保持不变   

    d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

    e.容器中混合气体的密度保持不变

    ④反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为。

    a.0.2mol/L    

    b.0.12mol/L     

    c.0.10mol/L     

    d.0.08mol/L

    ⑤在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。

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