天津市红桥区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-13 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列各项与反应热的大小无关的是（）

A、反应物和生成物的状态 B、反应物量的多少 C、反应物的性质 D、反应的快慢

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2. 下列有关能量转换的说法正确的是（）

A、煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C、动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程 D、植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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3. 在平衡2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ $\overset{}{⇌}$ Cr₂O₃^2-(橙红色)+H₂O中，溶液介于黄色和橙红色之间，欲使溶液的橙红色加深，则要在溶液中加入（）

A、H⁺ B、OH^- C、K⁺ D、H₂O

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4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

A、CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-283.0kJ/mol B、C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol C、H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H＝-241.8kJ/mol D、2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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5. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）

A、混合气体的颜色不再改变 B、混合气体的压强不再改变 C、单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键 D、混合气体的密度不再改变

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6. 下列说法错误的是（）

A、增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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7. 下列变化过程中，△S<0的是（）

A、氯化钠溶于水中 B、NH₃(g)与HCl（g）反应生成NH₄Cl（s） C、干冰升华 D、CaCO₃(s)分解为CaO（s）和CO₂(g)

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8. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照下颜色变浅 B、H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深 C、工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率 D、在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

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9. 已知反应 2NH₃ $\overset{}{⇌}$ N₂ + 3H₂ ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂ $\overset{}{⇌}$ NH₃的平衡常数为（）

A、4 B、2 C、1 D、0.5

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10. 反应NH₄HS(s) $\overset{}{⇌}$ NH₃(g)＋H₂S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是（）

A、加入NH₄HS固体 B、压强、温度不变，充入少量氩气 C、容积、温度一定，充入氦气 D、温度、容积一定，充入H₂S气体

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11. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）

A、反应混合物的浓度 B、反应体系的压强 C、正、逆反应的速率 D、反应物的转化率

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12. 在CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ H^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）

A、加入NaOH B、加入纯醋酸 C、加水 D、降低温度

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13. 反应H₂(g)+Cl₂(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：
下列说法错误的是（）

A、H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B、△H=﹣184.5 kJ•mol^﹣1 C、正反应活化能比逆反应活化能高 D、在相同条件下，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同

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14. 已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₃(g) △H=- 98.32kJ/ mol，现有4mol SO₂参加反应，当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于（）

A、40% B、50% C、80% D、90%

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15. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（）

A、平衡时各容器内c（NO₂）的大小顺序为乙>甲>丙 B、平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙 C、平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率相同 D、平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

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16. 在一定的条件下，将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）

A、生成 2 mol SO₃ B、放出热量197 kJ C、SO₂和 SO₃共有 2 mol D、含有氧原子共有3mol

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17. 将浓度为0.1 mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A、c(H⁺) B、Ka(HF) C、 $\frac{c (F^{-})}{c (H^{+})}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (H F)}$

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18. 25 ℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb²^＋（aq） $\overset{}{⇌}$ Sn²^＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb²^＋）和c（Sn²^＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（）

A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²^＋）增大 B、往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²^＋）变小 C、升高温度，平衡体系中c（Pb²^＋）增大，说明该反应ΔH＞0 D、25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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二、综合题

19.

(1)、I．联氨（N₂H₄ ，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N₂和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式。
②已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)     ΔH₁
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)     ΔH₂
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)    ΔH₃
④2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l)= 3N₂(g)+ 4H₂O(g)    ΔH₄=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄= ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

(2)、Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g) $\overset{}{⇌}$ pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
①该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”“=”“<”）。
②若加入B（体积不变），则A的转化率， B的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。
③若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 $\frac{c (B)}{c (C)}$ 将。
④若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

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三、实验题

20. I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数
起始温度t₁/℃
终止温度t₂/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题：

(1)、不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。

(2)、在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是．

(3)、根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．

(4)、如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

(5)、若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

A、测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C、做本实验的当天室温较高 D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E、在量取盐酸时仰视计数 F、大烧杯的盖扳中间小孔太大。

(6)、Ⅱ．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄ ，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄) ≥。

(7)、试验编号②和③探究的内容是。

(8)、实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO₄)=mol·L^-1·min^-1。

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四、填空题

21. 工业合成氨，N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答问题：

(1)、该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是。

(2)、该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。

A、3v (N₂₎=v(H₂) B、单位时间内每消耗a mol N₂的同时消耗3a molH₂ C、单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键 D、c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2 E、气体总密度不变 F、气体平均摩尔质量不变

(3)、该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商QK(填“<”、 “>”或“=”)时，反应向右进行。

(4)、450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。

(5)、一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有（填字母代号）。
a．高温高压 b.加入催化剂 c.增加N₂的浓度 d.增加H₂的浓度 e．分离出NH₃

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22. 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6 mol的H₂ ．在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g) △H<0反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)、根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)=mol/(L·min)

(2)、反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_________（填字母序号）。

A、0 20 mol/L B、0.1 mol/L C、0.10 mol/L D、0.08 mol/L

(3)、反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．

(4)、在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH₃的浓度为0.25mol/L)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

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实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9