江苏省南通市、盐城市六校联盟2017-2018学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-13 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列叙述中，你认为科学的是（  ）
    A、某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境 C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭 D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

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  • 2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的(　　)
    A、     B、     C、     D、

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  • 3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）
    A、烧碱、液态氧、碘酒    B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢    D、空气、氮气、胆矾

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  • 4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（  ）
    A、CH3COOH    B、蔗糖    C、NH4HCO3    D、CO2

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  • 5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（  ）
    A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B、用托盘天平称量8.75g食盐 C、配制980mL溶液用1000mL的容量瓶 D、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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  • 6. 下列实验操作正确的是(   ）
    A、 制取少量蒸馏水 B、 分离酒精与水 C、 配置NaOH溶液 D、 过滤沉淀

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  • 7. 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是　 （  ）
    A、SO3+H2O=H2SO4                    化合反应 B、Fe2O3+3CO 高温__ 2Fe+3CO2          置换反应 C、Cu(OH)2 △__ CuO+H2O              分解反应 D、NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

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  • 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
    A、常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B、18.0gH2O含有的氢原子数目为NA C、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA D、1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA

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  • 9. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ）
    A、Ba(NO3)2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B、BaCl2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2 NaCl C、BaCO3 + H2SO4＝BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D、BaCl2+ H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

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  • 10. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（  ）
    A、稀盐酸    B、稀硫酸    C、氢氧化钠溶液    D、氨水

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  • 11. 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（     ）
    A、10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液    B、5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 C、10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液    D、10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液

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  • 12. 能在溶液中大量共存的一组离子是（  ）
    A、Cu2+、SO42-、OH-、K+    B、Na+、CO32-、H+、Cl- C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+    D、Ca2+、H+、CO32-、NO3-

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  • 13. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）
    A、5mol/L    B、7.5 mol/L    C、10 mol/L    D、2.5 mol/L

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  • 14. 下列事实与胶体性质无关的是    （  ）
    A、在豆浆里加入盐卤做豆腐 B、在河流入海处易形成沙洲 C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

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  • 15. 下列实验操作中正确的是  (　　)
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B、蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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  • 16. 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （忽略稀释时体积的变化） （ ）
    A、1︰4    B、1︰5    C、2︰1    D、2︰3

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  • 17. 将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（  ）
    A、等于2.3%    B、等于4%    C、大于2.3%小于4%    D、大于4%

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  • 18. 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（   ）
    A、氢氧化铜与盐酸；            氢氧化铜与醋酸 B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液；    氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C、碳酸氢钠溶液与稀硫酸        碳酸钠溶液与稀硫酸 D、石灰石与稀硝酸              石灰石与稀盐酸

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  • 19. 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。这种试剂是（  ）
    A、HCl    B、Ba (OH)2    C、AgNO3    D、NaOH

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  • 20. 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（  ）
    A、RCl    B、RCl2    C、RCl3    D、RCl4

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  • 21. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是  （  ）
    A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl- B、加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+ C、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- D、加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—

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  • 22. 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是（ ）
    A、①④⑤②③    B、④①②⑤③    C、②⑤④①③    D、⑤②④③①

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  • 23. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ）

    ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

    A、H2SO3>I−>Fe2+>NO    B、I−>Fe2+>H2SO3>NO C、Fe2+>I−>H2SO3>NO    D、NO>Fe2+>H2SO3>I−

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  • 24. 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ， 则原溶液中的Al3+离子浓度（mol·L-1）为
    A、2b−c2a      B、2b−ca      C、2b−c3a      D、2b−c6a

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二、综合题

  • 25.                   
    (1)、0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为 ， 氧原子个数之比为 ， 标准状况下体积比为。
    (2)、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液        B.加热分解       C.结晶法  

    D.分液法          E．过滤法         F．蒸馏法   

    ①分离饱和食盐水和沙子的混合物。

    ②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    ③分离水和酒精。

    ④分离溴水中的溴和水。

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  • 26. 按要求写出相应的方程式。
    (1)、碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
    (2)、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
    (3)、H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）
    (4)、CO32- ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
    (5)、写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

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  • 27. 饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2 ， 其化学方程式为：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

    (1)、上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子(填“得到”或“失去”)电子。
    (2)、用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

    10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

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  • 28. 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
    (1)、配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用mL量筒。
    (2)、配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 ，。
    (3)、请说出本实验中玻璃棒的作用： ，  。
    (4)、下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。
    A、浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B、容量瓶中原有少量蒸馏水 C、向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D、定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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  • 29. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答该实验中的问题。

    (1)、写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ， 氧化剂是。
    (2)、圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
    (3)、干燥管中盛装是的物质是 ， 作用是。
    (4)、试管中收集气体是 ， 如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 方法是。

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三、计算题

  • 30. 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g·cm−3的混合溶液。计算：
    (1)、混合后溶液的质量分数是多少?
    (2)、混合后溶液的物质的量浓度是多少?
    (3)、在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

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