北京四中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-13 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）
A
B
C
D
宇宙飞船外壳
光导纤维
宇航服
尿不湿
酚醛树脂
二氧化硅
聚酯纤维
聚丙烯酸钠

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
2. 下列说法中，错误的是（）

A、麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B、苯酚可用于合成高分子化合物 C、油脂水解可以制取高级脂肪酸 D、鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

查看试题解析
3. 下列物质的用途利用了其还原性的是（）

A、用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B、用 $N a_{2} S$ 除去废水中的 $H g^{2 +}$ C、用 $N a H C O_{3}$ 治疗胃酸过多 D、用 $T i C l_{4}$ 制备纳米 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$

查看试题解析
4. 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，错误的是（）

A、分子式是 $C_{7} H_{4} O_{6}$ B、能发生加成反应 C、能发生水解反应 D、能发生缩聚反应

查看试题解析
5. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）

A、铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O B、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O C、向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加少量浓 $H_{2} S O_{4}$ ，溶液变为黄色：Cr₂O₇²^－(橙色)＋H₂O $\overset{}{⇌}$ 2CrO₄²^－(黄色)＋2H^＋ D、向水杨酸（）中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，放出无色气体：＋2HCO₃^－→ ＋2CO₂↑＋2H₂O

查看试题解析
6. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，错误的是（）

A、CO₂通入水中生成H₂CO₃ ， SO₂通入水中生成H₂SO₃ B、CO₂通入CaCl₂溶液中无明显现象，SO₂通入CaCl₂溶液中也无明显现象 C、足量的CO₂通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO₂通入到澄清石灰水中现象相同 D、CO₂通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中生成 $C a C O_{3}$ 和 $H C l O$ ，SO₂通入 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中生成 $C a S O_{3}$ 和 $H C l O$

查看试题解析
7. 已知下列实验事实：
① $C r_{2} O_{3}$ 固体既能溶于 $K O H$ 溶液得到 $K C r O_{2}$ 溶液，又能溶于硫酸得到 $C r_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液；
②向 $K C r O_{2}$ 溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，再酸化，可得 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液；
③将 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断错误的是（）

A、化合物 $K C r O_{2}$ 中 $C r$ 元素为+3价 B、实验①证明 $C r_{2} O_{3}$ 是两性氧化物 C、实验②证明 $H_{2} O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 D、实验③证明氧化性： $C r_{2} O_{7}^{2 -} > I_{2}$

查看试题解析
8. 25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
$N a C l$
$C H_{3} C O O N H_{4}$
$N a F$
$C H_{3} C O O N a$
pH
7.0
7.0
8.1
8.9

A、酸性强弱： $C H_{3} C O O H > H F$ B、离子的总浓度：①>③ C、②中： $c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N H_{4}^{+}) = c (O H^{-}) = c (H^{+})$ D、②和④中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 相等

查看试题解析
9. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： $C a^{2}^{+} + 2 H C O_{3}^{-} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$ 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 $C O_{2}$ 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（）

A、共生藻类消耗 $C O_{2}$ ，有利于珊瑚的形成 B、海洋中 $C O_{2}$ 浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C、温度升高会增大 $C O_{2}$ 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D、将 $C O_{2}$ 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

查看试题解析
10. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = a k J / m o l$ ，在温度 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时，分别将0.50mol $C H_{4}$ 和 $1.2 m o l N O_{2}$ 充入体积为1L的密闭容器中，测得 $n (C H_{4})$ 随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
$n / m o l$
0
10
20
40
50
$T_{1}$
$n (C H_{4})$
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
$T_{2}$
$n (C H_{4})$
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法错误的是（   ）

A、10min内， $T_{1}$ 时 $v (C H_{4})$ 比 $T_{2}$ 时小    B、温度： $T_{1} < T_{2}$ C、 $Δ H ： a < 0$      D、平衡常数： $K (T_{1}) < K (T_{2})$

查看试题解析
11. 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^-）废水，一定条件下，氯气和CN^-反应生成无毒气体。下列说法错误的是（）

A、CN^-中碳元素的化合价为+2 B、该反应的产物之一是无毒的N₂ C、当1mol CN^－参与反应时，转移3mole^- D、处理含0.1mol CN^－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6L

查看试题解析

12. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是（）

	实验目的	a中试剂	b中试剂	c中试剂
A	比较 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H_{2} S i O_{3}$ 的酸性	醋酸溶液	碳酸钠	硅酸钠溶液
B	比较 $C l_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性	浓盐酸	高锰酸钾	碘化钾溶液
C	证明苯和液溴发生取代反应	苯和液溴	铁粉	硝酸银溶液
D	证明 $C_{2} H_{2}$ 有还原性	饱和食盐水	电石	酸性高锰酸钾溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

13. 利用下图所示装置可以将温室气体 $C O_{2}$ 转化为燃料气体CO。下列说法正确的是（）

A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B、电极a表面发生还原反应 C、该装置工作时， $H^{+}$ 从b极区向a极区移动 D、该装置中每生成 $1 m o l C O$ ，同时生成 $1 m o l O_{2}$

查看试题解析
14. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 $C u I$ （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为： $4 C u I + H g = C u_{2} H g I_{4} + 2 C u$ ，下列说法错误的是（）

A、上述反应属于置换反应 B、该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C、 $C u_{2} H g I_{4}$ 既是氧化产物又是还原产物 D、当有1mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol

查看试题解析
15. 向 $A g C l$ 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： $A g^{+} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌_{}^{} A g {(N H_{3})}_{2}^{+} + 2 H_{2} O$ 。下列分析错误的是（）

A、浊液中存在沉淀溶解平衡： $A g C l (s) ⇌_{}^{} A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ B、实验可以证明 $N H_{3}$ 结合 $A g^{+}$ 能力比 $C l^{-}$ 强 C、实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D、由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 $A g C l$

查看试题解析
16. 已知反应： $2 N O_{2} \overset{}{⇌} N_{2} O_{4}$ $Δ H < 0$ 。将一定量的 $N O_{2}$ 充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）

A、b点的操作是压缩注射器 B、c点与a点相比， $c (N O_{2})$ 增大， $c (N_{2} O_{4})$ 减小 C、平均摩尔质量： $M (a) = M (c)$ D、d点： $v (正) > v (逆)$

查看试题解析
17. 人体血液里存在重要的酸碱平衡： $C O_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} C O_{3} ⇌_{H^{+}}^{O H^{-}} H C O_{3}^{-}$ ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 $c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3})$ 变化关系如下表：
$c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3})$
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法错误的是（）

A、正常人体血液中， $H C O_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度 B、人体血液酸中毒时，可注射 $N a H C O_{3}$ 溶液缓解 C、 $p H = 7.00$ 的血液中， $c (H_{2} C O_{3}) < c (H C O_{3}^{-})$ D、pH=7.40的血液中， $H C O_{3}^{-}$ 的水解程度一定大于 $H_{2} C O_{3}$ 的电离程度

查看试题解析
18. 在两份相同的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）

A、①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ C、a、d两点对应的溶液均显中性 D、c点，两溶液中含有相同量的 $O H^{-}$

查看试题解析
19. 实验：① $0.005 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液和 $0.015 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加 $1 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液 $2 m L$ ，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析错误的是（）

A、实验②中增大 $F e^{3 +}$ 浓度使平衡 $F e^{3}^{+} + 3 S C N^{-} \overset{}{⇌} F e {(S C N)}_{3}$ 正向移动 B、实验③中发生反应： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} = F e {(O H)}_{3} ↓$ C、实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D、实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

查看试题解析
20. 欲检验 $C O_{2}$ 气体中是否含有 $S O_{2}$ 、 $H C l$ ，进行如下实验：
①将气体通入酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液中，产生白色沉淀a：

②滤去沉淀a，向滤液中加入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是（）

A、沉淀a为 $A g C l$ B、气体中含有 $S O_{2}$ C、沉淀b为 $B a C O_{3}$ D、气体中没有HCl

查看试题解析

二、推断题

21. 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：
i： $R - C \equiv C - H + R' - \overset{O}{\overset{| |}{C}} - H \overset{一定条件}{\to} R - C \equiv C - \overset{O H}{\overset{|}{C}} H R'$ （R，R’表示氢或烃基）
ii.
iii.

(1)、烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。

(2)、反应①的反应类型是。

(3)、C中含有的官能团名称是。

(4)、D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。

(5)、G的结构简式是。

(6)、反应⑨的化学方程式是。

(7)、反应⑤和⑦的目的是。

(8)、以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

查看试题解析

三、实验题

22. 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 $M n O_{2}$ ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： $S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{3}$ $M n O_{2} + H_{2} S O_{3} = M n S O_{4} + H_{2} O$ （铁浸出后，过量的 $S O_{2}$ 会将 $F e^{3 +}$ 还原为 $F e^{2 +}$ ）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 $M n O_{2}$ 粉末。
③再用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5-7.2，加入 $N H_{4} H C O_{3}$ ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

(1)、“浸锰”反应中往往有副产物 $M n S_{2} O_{6}$ 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 $M n S_{2} O_{6}$ 的生成，“浸锰”的适宜温度是。
图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 $M n S_{2} O_{6}$ 生成率的关系

(2)、查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。②中加入一定量纯 $M n O_{2}$ 粉末的主要作用是，相应反应的离子方程式为。
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
$F e {(O H)}_{3}$
$F e {(O H)}_{2}$
$M n {(O H)}_{2}$
$C a {(O H)}_{2}$
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7

(3)、③中所得的滤液中含有 $C u^{2 +}$ ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 $C u^{2 +}$ ，经过滤，得到纯净的 $M n S O_{4}$ 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用。

(4)、④中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 后发生反应的离子方程式是。

查看试题解析

23. 某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞	______________
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)、小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是。

②用化学用语解释实验i中的现象：。

(2)、查阅资料：

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	$0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 $m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液	无明显变化

a. 以上实验表明：在条件下， $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液可以与铁片发生反应。

b. 为探究 $C l^{-}$ 的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后

再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 $C l^{-}$ 的作用是。

(3)、有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是（填字母序号）。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液（已除 $O_{2}$ ）	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 和 $N a C l$ 混合溶液（未除 $O_{2}$ ）	产生蓝色沉淀
C	铁片、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 和 $N a C l$ 混合溶液（已除 $O_{2}$ ）	产生蓝色沉淀
D	铁片、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 和盐酸混合溶液（已除 $O_{2}$ ）	产生蓝色沉淀

(4)、综合以上实验分析，利用实验ii中试剂，设计能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案。

查看试题解析

四、填空题

24. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 $N O_{2}$ 排放。

(1)、SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 水溶液热分解为 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。
②反应器中 $N H_{3}$ 还原 $N O_{2}$ 的化学方程式为。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中 $S O_{2}$ 在 $O_{2}$ 作用下会形成 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，使催化剂中毒。用化学方程式表示 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的形成：。
④尿素溶液浓度影响 $N O_{2}$ 的转化，测定溶液中尿素（ $M = 60 g \cdot m o l^{- 1}$ ）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为 $N H_{3}$ ，所得 $N H_{3}$ 用过量的 $V_{1}$ mL $c_{1}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液吸收完全，剩余 $H_{2} S O_{4}$ 用 $V_{2} m L c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是。

(2)、（NSR $N O_{x}$ 储存还原）工作原理：
$N O_{x}$ 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 $N O_{x}$ 的储存和还原。储存 $N O_{x}$ 的物质是。
②用 $H_{2}$ 模拟尾气中还原性气体研究了 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 $H_{2}$ 与 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 的物质的量之比是。
③还原过程中，有时会产生笑气（ $N_{2} O$ ）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下 $^{15} N O$ 与 $N H_{3}$ 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 $^{15} N N O$ 。写出该反应的化学方程式。

查看试题解析
25. 亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 $N a C l O_{2}$ 的主要流程如下：

(1)、I中发生反应的还原剂是（填化学式）。

(2)、II中反应的离子方程式是。

(3)、III中离子隔膜电解池的装置如下：
①A的化学式是， A在口产生。
②m为（填“阴”、“阳”）离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释 $N a O H$ 产生的原因：。

(4)、 $C l O_{2}$ 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： $5 N a C l O_{2} + 4 H C l = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 $C l_{2}$ 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。

(5)、 $N a C l O_{2}$ 变质可分解为 $N a C l O_{3}$ 和 $N a C l$ 。取等质量变质前后的 $N a C l O_{2}$ 试样均配成溶液，分别与足量 $F e S O_{4}$ 溶液反应时，消耗 $F e^{2 +}$ 的物质的量前者（填>、<、=）后者。

查看试题解析

序号	①	②	③	④
溶液	$N a C l$	$C H_{3} C O O N H_{4}$	$N a F$	$C H_{3} C O O N a$
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

$c (H C O_{3}^{-}) ： c (H_{2} C O_{3})$	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$M n {(O H)}_{2}$	$C a {(O H)}_{2}$
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7