北京四中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷
试卷更新日期：2018-09-13 类型：期中考试
一、单选题
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1. 下列溶液中导电性最强的是（ ）A、1L0.1mol／L醋酸 B、0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C、0.5L 0.1mol／L盐酸 D、2L 0.1mol／L H2SO3溶液2. 100℃时，Kw=1×10-12 ， 对纯水的叙述正确的是（ ）A、pH=6显弱酸性 B、c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性 C、Kw是常温时的10-2倍 D、常温下，pH=6的溶液为中性3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（ ）A、NH4++H2O NH3·H2O+H+ B、HSO3-+H2O H2SO3+OH- C、HCO3-+H2O H3O++CO32- D、AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-4. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A、0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B、醋酸能与水以任何比例互溶 C、10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D、醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱5. 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ ， 如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是( )A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 D、CH3COONa6. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为（ ）A、0.24 mol／（L·min） B、0.12 mol／（L·min） C、0.08 mol／（L·min） D、0.06 mol／（L·min）7. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（ ）
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3
A、①②③④ B、④③①② C、④①③② D、①④③②8. 在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A、加入水时，平衡向逆反应方向移动 B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C、加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（ ）A、溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1 B、此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 C、加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D、加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性10. 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ）
A、该反应为吸热反应 B、a与b相比，a的反应速率更快 C、a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D、反应物的总能量大于生成物的总能量11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A、0.5 mol/L MgSO4溶液 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D、0.5 mol/L NH4Cl溶液12. 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z均为气态 C、X和Y中只有一种是气态，Z为气态 D、上述反应的逆反应的△H＞013. 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断正确的是（ ）
①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
A、①② B、①③ C、①④ D、③④14. 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度／（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是（ ）
A、此时刻正反应速率大于逆反应速率 B、若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 C、若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D、a=1.6415. 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B、平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C、新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D、若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶116. 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） △H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A、升高温度 B、再加入2n mol H2 C、再加入n mol CO和n mol H2O D、再加入2n mol CO2和2n mol H217. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（ ）①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A、③④⑤⑧ B、①③⑥⑦ C、①②③⑥ D、②③④⑤18. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）A、甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B、物质的量浓度c（甲）>10c（乙） C、中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙） D、甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍19. 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ）A、NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小 B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大 C、NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同 D、NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／220. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A、水电离出的c（H+）：①=②=③=④ B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<③ C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大 D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②21. 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是（ ）
A、同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 B、同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH C、同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO- D、CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS22. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A、反应 I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq）△H＞0 B、若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2＞K1 C、若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆 D、状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高二、填空题
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23. 通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）(1)、属于强电解质的是：。(2)、属于弱电解质的是：。(3)、能导电的是：。(4)、属于非电解质的是：。(5)、碳酸钠溶液显碱性的原因（用离子方程式表达）。24. 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
(1)、比较2ab+c（填“<”、“>”或“=”），理由是。(2)、某温度下该反应平衡常数为1／64，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为。(3)、若利用此反应制备I2 ， 则提高HI转化率的措施是（填字母序号）。a. 移走I2
b. 加压
c 升温
d. 增大HI浓度
25. 常温下，关于下列两个反应：a、0.1 mol／L 醋酸溶液：CH3COOH CH3COO-+H+
b、0.1 mol／L 醋酸钠溶液：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
(1)、两式到达平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移动的是 ， 溶液的pH增大的是。(2)、向b反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将 ， 若加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。(3)、若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将 ， 电离程度将 ， 溶液的导电性将（填“增大”、“减小”、“不变”）26. 硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)、将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。①从平衡角度分析采用过量O2的目的是；
②计算该条件下反应的平衡常数K=。
③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)、某温度下，SO2的平衡转化率（ ）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
(3)、如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲乙。
27.(1)、I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别
c（一元酸）或c（H+）
c（NaOH）／mol/L
混合溶液的pH
甲
c（H+）=0.1 mol／L的HX酸
0.1
pH=a
乙
c（HY）=0.1mol／L
0.1
pH=7
丙
c（HZ）=0.1 mol／L
0.1
pH=9
①甲组实验中HX为弱酸，a7（填“<”，“=”或“>”）。
②乙组实验中HY溶液的pH=。
③丙组实验发生反应的离子方程式为 ，
所得溶液中由水电离出的c（OH-）=mol/L。
(2)、II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①HA为酸（填“强”或“弱”）。
②N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）。
③下列说法正确的是 （填字母）。
a. M点c（HA）-）
b. M点c（Na+）>c（OH-）
c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1
④NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
28. 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。(1)、将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)、CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1 ， 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是。
②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=。
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是（填字母序号）kJ。
a. 0<Q<29.5
b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49
d. 49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（ ）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是。
ii. 判断L1与L2的大小关系：L1L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：。