第3讲：氧化还原反应

试卷更新日期：2018-09-12 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A、Cl₂→Clˉ B、Iˉ→I₂ C、SO₂→SO₃^2- D、CuO→Cu

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2. 利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式：3MnO₂ +4Al $\underline{\underline{高温}}$ 3Mn +2Al₂O₃。下列对该反应的叙述错误的是（）

A、Al是还原剂 B、MnO₂被还原 C、Mn是氧化产物 D、属于氧化还原反应

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3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A、A B、B C、C D、D

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4. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（）

A、每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A B、1 mol NaCl含有的电子数为28N_A C、1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D、标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

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5. 下列变化中，未涉及到电子转移的是（）

A、H₂C₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色 B、C₂H₅OH使酸性K₂Cr₂O₇溶液变绿 C、CO₂使苯酚钠溶液变浑浊 D、H₂O₂使酸化的KI溶液变黄

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6. 一定量的H₂和Cl₂充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H₂和Cl₂的物质的量之比为（）

A、5：4 B、4：5 C、4：3 D、3：4

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7. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、在转化过程中，氮元素均被还原 B、依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C、还原过程中生成0.1mol N₂ ，转移电子数为0.5 mol D、三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

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8. 将过量H₂O₂溶液加入含(NH₄)₂CrO₄ 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH₃)₃O₄]，其离子方程式为：CrO₄^2-+3NH₃+3H₂O₂=M+2H₂O+2OH^-+O₂↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（）

A、M中Cr的化合价为+3 B、参与反应的H₂O₂全部被氧化 C、向FeSO₄溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D、转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g

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9. ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} \underline{\underline{加热}} 2 C l O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法中正确的是（）

A、在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂 B、1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C、1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移 D、KClO₃在反应中是氧化剂

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10. 在反应3Cl₂＋6KOH（浓） $\underline{\underline{△}}$ KClO₃＋5KCl＋3H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）

A、5：1 B、4：1 C、1：5 D、1：4

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11. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
NO
NO₂
N₂
HNO₃
②
Na₂O
Na₂O₂
Na
NaOH
③
FeCl₂
FeCl₃
Fe
CuCl₂
④
Al₂O₃
NaAlO₂
Al
Al(OH)₃

A、①②③ B、③④ C、①③④ D、②④

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12. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂。据此判断下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O=2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺ B、H₂O₂＋H₂SO₄=SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O C、SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI D、2Fe³⁺＋2I^－=2Fe²⁺＋I₂

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13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（）

A、Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl B、2NaHCO₃ $\underline{\underline{△}}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ D、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

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14. 已知有如下反应：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ，
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A、Cl₂>ClO₃^->Fe³⁺>I₂ B、Cl₂>ClO₃^-> I₂> Fe³⁺ C、ClO₃^-> Cl₂>Fe³⁺>I₂ D、ClO₃^->Fe³⁺Cl₂>I₂

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15. 常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe²⁺+ Br₂＝2Fe³⁺ + 2Br⁻ ②2Br⁻+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl⁻ ③2Fe³⁺ + 2I⁻= 2Fe²⁺+ I₂。下列说法正确的是（）

A、铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B、反应②中当有1 mol Cl₂被氧化时，有2 mol 电子转移 C、氧化性强弱顺序为：Cl₂> I₂> Br₂> Fe³⁺ D、还原性强弱顺序为：I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻

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二、填空题

16. 用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH₃和O₂ ，写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：
．

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17. 在Cu+2H₂SO₄（浓） $\underline{\underline{△}}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中
① 元素被氧化，是氧化剂．
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．
Cu+2H₂SO₄（浓） $\underline{\underline{△}}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
③若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为 g，生成标况下的二氧化硫气体 L．

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18. 高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe²⁺离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂═Na₂FeO₄+NaCl+6NaNO₃+8H₂O．反应中，元素被氧化，每生成8mol H₂O转移电子总数为．

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19. 现有浓度各为1mol•L^﹣¹的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　　阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　；反应后的溶液中可能含　阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含　和阳离子．

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三、综合题

20. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)、实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为。

(2)、电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl₃溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

(3)、溶液中Cu²^＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu²^＋+5I^-＝2CuI↓+I₃^―； ②I₃^― + 2S₂O₃²^－＝S₄O₆^2-+ 3I^-
反应①中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu²^＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，此溶液中Cu²^＋的浓度为mol·L^-1。

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物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		NO	NO₂	N₂	HNO₃
②		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
③		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al(OH)₃