第4讲：离子方程式与离子共存

试卷更新日期：2018-09-12 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）

A、一部分为Al（OH）₃ ，一部分为Al³⁺ B、一部分为Al（OH）₃ ，一部分为Al（OH）₄^﹣ C、全部是Al（OH）₃ D、全部为Al（OH）₄^﹣

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2. 以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）

A、NH₃通入AlCl₃溶液中 B、Cu与硝酸反应 C、CO₂通入NaOH溶液中 D、Na与O₂反应

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3. 分析离子反应 xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O，下列说法中正确的是（）

A、n=2，H₂O是氧化产物 B、x=y=m=4 C、该反应中R²⁺得到电子，被氧化为R³⁺ D、任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

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4. 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）

A、熔融状态下的NaHSO₄电离：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、Fe（OH）₃的电离：Fe（OH）₃⇌Fe³⁺+3OH^﹣ C、H₂CO₃的电离：H₂CO₃⇌2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ D、水溶液中的NaHSO₄电离：NaHSO₄═Na⁺+HSO $_{4}^{-}$

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5. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（    ）
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；     ②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3　 ④HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂
⑤ HF与水能以任意比混溶　       ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A、①② B、②③⑤ C、③④⑥ D、③

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6. 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）

A、CaCO₃在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO₃是弱电解质 B、CaCO₃在水中溶解度很小，但溶解的CaCO₃全部电离，所以CaCO₃是强电解质 C、氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D、水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

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7. 下列各组物质中，都是强电解质的是（）

A、HBr、HF、BaSO₄ B、NH₄Cl、CH₃COONa、Na₂S C、NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O D、HClO、NaF、Ba(OH)₂

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8. 某绿色溶液A含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、SO₄^-、Clˉ、CO₃^2-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag₂SO₄微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO₃酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ¹ AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是（）

A、溶液A中一定存在H⁺、SO和Clˉ B、溶液A中不存在Mg²⁺、CO和HCO，不能确定Na⁺的存在 C、第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag₂CO₃ D、溶液A中存在Fe²⁺与Cu²⁺中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

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9. 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A、沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS B、中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O C、氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^- D、混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

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10. 解释下列事实的方程式正确的是（）

A、纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+2OH^- B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄ D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、澄清透明溶液中 $K^{+} 、 C u^{2}^{+} 、 C l O^{-} 、 S^{2}^{-}$ B、0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液中： $K^{+} 、 N a^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 O H^{-}$ C、pH=l的溶液中 $N a^{+} 、 M g^{2}^{+} 、 A l O_{2}^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、 $\frac{K_{W}}{c (O H^{-})} = 10^{- 13} m o l \cdot L^{-}^{1}$ 的溶液中 $N a^{+} 、 K^{+} 、 S O_{4} {^{2}}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$

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12. 某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A、① B、①⑤ C、①④⑤ D、①③④⑤

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13. 下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2-→ H₂O+CO₂↑表示的是（）

A、碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B、碳酸钡和稀硝酸反应 C、碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D、在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

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14. 能用离子方程式H^＋+ OH^－→ H₂O 表示的反应是（）

A、氨水和盐酸 B、氢氧化钠溶液和醋酸 C、硫酸和氢氧化钡溶液 D、硝酸和澄清石灰水

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15. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻ B、0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C、0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻ D、0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

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16. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\overset{}{⇌}$ CaCO₃+SO₄²⁻ B、酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O C、KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O D、电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\underline{\underline{通电}}$ Cl₂↑+ H₂↑

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17. 下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A、A B、B C、C D、D

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二、解答题

18. 某溶液有Cl^－、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：
检验离子
所加试剂
实验现象
离子方程式
① $C O_{3}^{2 -}$
稀硝酸

② $S O_{4}^{2 -}$

产生白色沉淀

③ Cl^－

产生白色沉淀

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三、填空题

19. ①向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：，
②向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：；
③稀硝酸和KOH溶液混合，现象：，离子方程式：。
④上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成，第二个生成，第三个生成；相同点是。

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20. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^﹣、Cl^﹣、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：

（1）

物质鉴定实验	推导结论
①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性	A、B中含有的阴离子为，C、D、E中含有的阳离子为
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生	A为，C含有的阳离子为
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀	D为

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：．

（3）在100mL 0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为　．

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21. 写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO₄在水中电离的方程式　
（2）H₂CO₃电离方程式　　（只写第一级电离）．

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22. 按要求写出下列反应的离子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水；
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合；
③熔融状态下NaHSO₄电离方程式．

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检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
① $C O_{3}^{2 -}$	稀硝酸
② $S O_{4}^{2 -}$		产生白色沉淀
③ Cl^－		产生白色沉淀