吉林省名校调研2017-2018学年九年级上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2018-09-06 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 空气成分中，体积分数约占78%的是（   ）
    A、稀有气体 B、氮气 C、氧气 D、二氧化碳

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  • 2. 与元素化学性质关系最密切的是原子的（   ）
    A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数

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  • 3. 下列对分子、原子、离子的认识，错误的是(　　)
    A、水是由水分子构成的 B、分子和原子不带电，离子带电 C、构成物质的粒子有分子、原子和离子 D、氧气和臭氧的分子都是由氧原子构成，因此它们的化学性质相同

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  • 4. 受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（   ）

    A、该元素是金属元素，原子序数为11 B、该元素符号为Mg C、该元素的原子结构示意图为 D、该元素的原子在化学反应中易失去电子

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  • 5. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（   ）
    A、木炭 B、红磷 C、蜡烛 D、铁丝

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  • 6. “水是生命之源”，下列有关水的说法中．错误的是（   ）
    A、蒸发水和电解水都属于分解反应 B、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 C、电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D、爱护水资源包括节约用水和防治水体污染

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  • 7. 导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料，按陶瓷中导电的物质不同，可分为氧化锆(ZrO2)、二硅化钼(MoSi2)、碳化硅(SiC)、铬酸镧(LaCrO3)等类型，下列叙述错误的是(　　)
    A、上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、MoSi2 B、铬酸镧由三种元素组成 C、碳化硅中硅、碳元素的质量比为7：3 D、导电陶瓷的化学性质稳定

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  • 8. 近来有研究报告称，除去“普通水”里溶有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强．对此的下列理解错误的是（ ）
    A、“普通水”含有氮分子 B、“普通水”含有氧分子 C、除去氧气后的水就不再含有氧元素了 D、氮气和氧气在水中有一定的溶解性

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  • 9. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示．下列说法正确的是（   ）

    A、反应前后各元素化合价均未改变 B、该反应中分子和原子都可再分 C、参加反应的两种分子的个数比是1：2 D、加入催化剂可提高产物质量

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二、填空题

  • 10. 用化学用语填空：
    (1)、两个氧原子；
    (2)、两个亚铁离子；
    (3)、氦气；
    (4)、标出二氧化碳中碳元素的化合价 ．

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  • 11. 指出下列物质中，属于混合物的是(填序号，下同)属于单质的是 ， 属于氧化物的是 ． ①冰水共存物②湖水③氯气④糖水⑤五氧化二磷⑥氯化钠．

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  • 12. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
    (1)、检验软水和硬水常用；
    (2)、在水的净化中常用的除臭剂是；
    (3)、用分子的知识解释“缉毒犬”能够辨别气味，发现毒品的原因是 ．

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  • 13. 学习化学后，我们学会了从微观角度认识物质．
    (1)、已知碳原子和氧原子的结构示意图分别为： 和 ，两种原子中相等的是_____(填字母序号)．
    A、质子数              B、电子数                C、第一层电子数                    D、第二层电子数
    (2)、保持一氧化碳化学性质的粒子名称是 ．
    (3)、如图是一氧化碳与氧气反应的微观模型图，请在如图方框中以图示的方式完成该化学反应的微观过程(图中 表示氧原子， 表示碳原子)．

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  • 14. 我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．
    (1)、亚硝酸钠含有的阳离子的化学符号是；
    (2)、亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为： NaNO2+NH4Cl△__NaCl+X↑+2H2O ，则X的化学式为 ， 该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为价(填序号)．

    A、+3             

    B、﹣3            

    C、0           

    D、+5

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  • 15. 硫在空气中燃烧，产生色火焰，反应的化学方程式为 ．

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三、简答题

  • 16. 下列是初中化学的一些重要实验，请回答：

    (1)、A中能观察到的现象是；
    (2)、B中玻璃棒的作用是；
    (3)、C实验得出的结论是 ．

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四、实验题

  • 17. 如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题．

    (1)、A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 ．
    (2)、B装置与A装置比较，优点是 ． (答一点即可)
    (3)、C装置中棉花的作用是 ．
    (4)、请从如图装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置(填字母)，该反应的化学方程式是 ．

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五、科学探究题

  • 18. 小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

    实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

    实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

    实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

    数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

    编号

    实验1

    实验2

    实验3

    反应前称量质量

    9.6g

    212.6g

    118.4g

    反应后称量质量

    16.0g

    212.4g

    118.4g

    (1)、写出实验1反应的化学方程式 ．
    (2)、上述三个反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验符合题意反映了反应物与生成物的质量关系．
    (3)、由上述实验我们得到启示，探究的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．
    (4)、由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)．

    ①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．

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六、计算题

  • 19. 碳酸钠(Na2CO3)和稀盐酸(主要成分：HCl)反应后生成氯化钠、水和一种供植物光合作用的气体．向盛有10.6克碳酸钠的烧杯中加入100克足量的稀盐酸，充分反应． 试计算：
    (1)、生成气体的质量．
    (2)、反应后烧杯内剩余物的质量．

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