2017_2018学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.1原电池b
试卷更新日期：2018-08-22 类型：同步测试
一、2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础4.1原电池
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1. 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）
A、①④ B、③④⑤ C、④⑧ D、②④⑥⑦2. 下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是( )
A、①②③ B、③④⑤ C、①⑤⑥ D、②③④3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A、a>b>c>d B、b>c>d>a C、d>a>b>c D、a>b>d>c4. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是( )
A、当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B、两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C、由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni=3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn=Sn2＋＋Ni的反应 D、由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn5. 向两份等质量的铁粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向b中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V(同温同压下测定)与时间t的关系，其中正确的是( )A、
B、
C、
D、
6. 按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A、①③ B、③④ C、①②④ D、②7. 有关下图装置的说法中正确的是( )
A、氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应 B、乙池中电极反应式为NO3-＋4H＋＋e－=NO2↑＋2H2O C、当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g D、当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2 ， 将使气体全部溶于水8. 气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)( )
待测气体
部分电极反应产物
NO2
NO
Cl2
HCl
CO
CO2
H2S
H2SO4
A、上述气体检测时，敏感电极均作电池正极 B、检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－ C、检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D、检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同9. 依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)、电极X的材料是 ， 电解质溶液Y是。(2)、银电极为电池的极，发生的电极反应为。X电极上发生的电极反应为。(3)、外电路中的电子是从电极流向电极。10. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。(1)、Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为。
②操作b为 ， 操作c为。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝mol·L－1(用m、V表示)。
(2)、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内(填字母序号)。
物质
Na
S
Al2O3
熔点/ ℃
97.8
115
2050
沸点/ ℃
892
444.6
2980
a.100 ℃以下 b.100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为极。
③放电时，内电路中Na＋的移动方向为(填“从A到B”或“从B到A”)。
11. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)、装置甲中负极的电极反应式是。(2)、装置乙中正极的电极反应式是。(3)、装置丙中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)、四种金属活泼性由强到弱的顺序是。12. 某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)、写出甲池中发生的有关电极反应式：负极 ，
正极。
(2)、乙池中负极为。正极发生反应，总反应离子方程式为。(3)、如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。(4)、由此实验，可得到如下哪些结论？________。A、利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B、镁的金属性不一定比铝的金属性强 C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D、该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析(5)、上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案。