2017_2018学年高中化学人教版选修三 课时训练16离子晶体

试卷更新日期：2018-08-22 类型：同步测试

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一、离子晶体的特征

  • 1. 离子晶体一般不具有的特征是(　　)
    A、熔点较高，硬度较大 B、易溶于水而难溶于有机溶剂 C、固体时不能导电 D、离子核间距较大，其密度较小

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  • 2. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

    A、熔点:NaF>MgF2>AlF3 B、晶格能:NaF>NaCl>NaBr C、阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2 D、硬度:MgO>CaO>BaO

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  • 3. 下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是 (　　)

    ①醋酸钠　②氢氧化钾　③过氧化钠　④金刚石

    ⑤乙醇　⑥碳化钙

    A、①②③⑥ B、①③⑥ C、①③④⑤ D、①②⑥

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二、离子晶体的性质

  • 4. 下列各组物质，前者的熔点高于后者的是(　　)

    ①干冰与固态二硫化碳　②NaCl晶体与KCl晶体　③金刚石与晶体硅　④干冰与二氧化硅

    A、①② B、③④ C、②④ D、②③

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  • 5. MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是(　　)
    A、MgO>Rb2O>BaO>CaO B、MgO>CaO>BaO>Rb2O C、CaO>BaO>MgO>Rb2O D、CaO>BaO>Rb2O>MgO

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  • 6. 根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)

    晶体

    NaCl

    MgO

    SiCl4

    AlCl3

    晶体硼

    熔点/℃

    801

    2 800

    -70

    180

    2 500

    A、MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B、SiCl4晶体是分子晶体 C、AlCl3晶体是离子晶体 D、晶体硼是原子晶体

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  • 7. 离子晶体不可能具有的性质是(　　)
    A、较高的熔、沸点 B、良好的导电性 C、溶于极性溶剂 D、坚硬而易粉碎

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三、晶体结构

  • 8. 下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是 (　　)

    A、一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ B、一个CaF2晶胞中含有8个F- C、在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 D、在CaF2晶胞中F-的配位数为8

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  • 9. 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素，其晶胞如图所示，则三种原子的原子个数比为(　　)

    A、1∶3∶1 B、2∶1∶6 C、4∶8∶1 D、8∶12∶1

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  • 10. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　)
    A、NA·a3·ρ B、NA⋅a3⋅ρ6 C、NA⋅a3⋅ρ4 D、NA⋅a3⋅ρ8

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  • 11. 下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是(　　)
    A、1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

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  • 12. 现有几组物质的熔点(℃)的数据：

    A组

    B组

    C组

    D组

    金刚石：3 550

    Li：181

    HF：-83

    NaCl：801

    硅晶体：1 410

    Na：98

    HCl：-115

    KCl：776

    硼晶体：2 300

    K：64

    HBr：-89

    RbCl：718

    二氧化硅：1 723

    Rb：39

    HI：-51

    CsCl：645

    据此回答下列问题：

    (1)、A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
    (2)、B组晶体共同的物理性质是　 (填序号)。 

    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

    (3)、C组中HF熔点反常是由于 　         。 
    (4)、D组晶体可能具有的性质是(填序号)。 

    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电

    ④熔融状态能导电

    (5)、D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为  　          。

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四、达标训练

  • 13. 下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是  (　　)
    A、离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B、离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C、离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D、离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

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  • 14. 仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)

    A、H  O  S B、Na  H  O C、K  Cl  O D、H  N  Cl

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  • 15. 自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)

    A、CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B、CaF2的熔沸点较高,硬度较大 C、CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电 D、CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

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  • 16. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)
    A、金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个 C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子

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  • 17. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是(　　)

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长/10-10m

    2.31

    3.18

    2.10

    A、①>②>③ B、③>①>② C、③>②>① D、②>①>③

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  • 18. 为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)

    A、观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B、测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C、将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D、测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物

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  • 19. 下列说法中一定正确的是(　　)

    A、固态时能导电的物质一定是金属晶体 B、熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C、水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D、固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体

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  • 20. 对于氯化钠晶体，下列描述正确的是(　　)

    A、它是六方紧密堆积的一个例子 B、58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子 C、与氯化铯晶体结构相同 D、每个Na+与6个Cl-作为近邻

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  • 21. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心。则该晶体的化学式为(　　)
    A、B2A B、BA2             C、B7A4 D、B4A7

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  • 22. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

    (1)、比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ， A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
    (2)、B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是。
    (3)、A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子，D的低价氧化物分子的立体构型是。
    (4)、A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

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