2015-2016学年内蒙古包头市包钢四中高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-22 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（   ）
    A、氯气 B、溴水 C、NaOH溶液 D、酸性KMnO4溶液

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  • 2. 下列烷烃的沸点：甲烷：﹣162℃；乙烷：﹣89℃；丁烷：﹣1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（   ）
    A、约﹣40℃ B、低于﹣162℃ C、低于﹣89℃ D、高于36℃

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  • 3. 下列叙述不正确的是（   ）
    A、铁表面镀锌，铁作阳极 B、船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C、钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D、工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2

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  • 4. 下列关于原电池的叙述正确的是（   ）
    A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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  • 5. 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（  ）
    A、CH4  B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6

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  • 6. 下列化学式只表示一种纯净物的是（   ）
    A、C2H6 B、C4H10 C、C2H4Cl2 D、C

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  • 7. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（   ）

    A、在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B、盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液 C、当负极减小65g时，正极增加65g D、电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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  • 8. 根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（   ）

    A、该装置中a极为负极 B、当装置中某一块铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48 L C、该装置中b极的电极反应式是：H2﹣2e﹣=2H+ D、一段时间后，左边装置中溶液pH减小

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  • 9. 下列叙述正确是（   ）
    A、原电池中阳离子向负极移动 B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C、马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快 D、白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

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  • 10. 钢铁生锈过程发生如下反应：

    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．

    下列说法正确的是（　　）

    A、反应①、②中电子转移数目相等 B、反应①中氧化剂是氧气和水 C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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  • 11. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O ⇌充电放电   Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列有关镍镉电池的说法正确的是（   ）
    A、充电过程是化学能转化为电能的过程 B、充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣ C、放电时电池内部OH﹣向正极移动 D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

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  • 12. 下列物质：①Cl2  ②HBr ③H2O  ④H2 ， 其中在一定条件下能与乙烯发生加成反应的是（   ）
    A、①② B、③④ C、①③④ D、全部

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  • 13. 下列关于苯的叙述不正确的是（   ）
    A、苯是无色、带有特殊气味的液体 B、苯分子中键与键的夹角是120° C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D、苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应

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  • 14. 关苯与乙烯的比较中，正确的是（   ）
    A、分子中所有原子都在同一平面上 B、等质量燃烧时，苯耗氧多 C、都能与溴水反应 D、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

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  • 15. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

    A、氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B、铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C、电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D、外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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  • 16. 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池组成是（   ）
    A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液 C、正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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  • 17. 以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ， 则此时在阴极上析出铜的质量是（   ）

    A、8g B、16g C、32g D、64g

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  • 18. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（   ）
    A、AgNO3 （Ag2O） B、NaOH（NaOH） C、NaCl （盐酸） D、CuSO4（Cu（OH）2）

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  • 19. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（   ）

    A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变

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  • 20. 下列关于铜电极的叙述中，正确的是（   ）
    A、铜锌原电池中铜是负极 B、用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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  • 21. 用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ）
    A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl

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  • 22. 依据下图判断，下列叙述正确的是（   ）

    A、Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置 B、Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应 C、Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D、Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变

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  • 23. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（   ）
    A、都是轻金属 B、都是活泼金属 C、成本低廉 D、这些金属的化合物熔点较低

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  • 24. 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 25. 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（   ）
    A、溴水 B、酸性高锰酸钾溶液 C、苛性钠溶液 D、四氯化碳溶液

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二、填空题：

  • 26. 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

    请回答下列问题：

    (1)、电极X的材料是；电解质溶液Y是；
    (2)、银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；
    (3)、外电路中的电子是从电极流向电极．

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  • 27. 摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月．已知该电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH ⇌充电放电 2K2CO3+6H2O 请填空：
    (1)、放电时：负极的电极反应式为 ．
    (2)、通入甲醇一端的电极是极，电池在放电过程中溶液的pH将（填“上升”、“下降”或“不变”）．
    (3)、若在常温、常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为 ．

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  • 28. 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题：

    (1)、C的结构简式为；
    (2)、写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：；
    (3)、上述反应①～③中，属于加成反应的是（填序号）．

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  • 29. 如图为相互串联的甲乙两电解池．

    (1)、甲池若为用电解原理精炼铜的装置，①A是极，材料是 ， 电极反应为 ， ②B是极，材料是 ， 主要电极反应为 ， 电解质溶液为 ．
    (2)、写出乙池中发生的总反应的离子方程式 ．
    (3)、若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 L．
    (4)、若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 mol/L．

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