2015-2016学年辽宁省葫芦岛市六校协作体联考高二下学期期中化学试卷

试卷更新日期：2017-02-22 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列能层中，有f能级的是（   ）
    A、K B、L C、M D、N

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  • 2. 下列元素的电负性最大的是（　　）

    A、Na B、S C、O D、C

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  • 3. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（   ）
    A、最易失去的电子能量最高 B、L层电子比K层电子能量高 C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最低

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  • 4. X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（   ）
    A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

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  • 5. 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（   ）
    A、816 O B、 C、1s22s22p4 D、

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  • 6. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p43s23p43d10 ， 该元素在周期表中所属的族是（   ）
    A、ⅡA B、ⅡB C、ⅤⅡ D、ⅠB

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  • 7. 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（   ）
    A、CH4 B、NH3 C、C2H4 D、H2O2

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  • 8. 下列物质不属于配合物的是（   ）
    A、K3[Fe（CN）6]   B、MgCl2 C、[Cu（H2O）4]SO4•H2O   D、[Ag（NH3）2]OH

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、CHCl2分子的立体构型为正四面体形 B、H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ， 分子的立体构型为V形 C、CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形 D、NH4+的立体构型为三角锥形

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  • 10. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（   ）
    A、CO2 B、H2O C、CO32﹣ D、CCl4

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  • 11. 下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（   ）
    A、H2O B、CH3OH C、CS2 D、CH3COOH

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  • 12. 下列各组微粒属于等电子体的是（   ）
    A、CO和CO2 B、NO和NO2 C、CH4和NH3 D、CO2和N2O

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  • 13. 氯化硼的熔点为10.7℃，在氯化硼分子中，Cl﹣B﹣Cl键角为120℃，它可以水解，水解产物之一是硼酸（H3BO3）．下列有磁氯化硼的叙述正确的是（   ）
    A、氯化硼是原子晶体 B、熔化时，氯化硼能导电 C、氯化硼分子是一种非极性分子 D、氯化硼水解得到两种弱酸

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  • 14. 下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（   ）

    选项

    实验事实

    理论解释

    A

    H2S的沸点比H2O的高

    H2S的范德华力大于H2O的范德华力

    B

    白磷为正四面体分子

    白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°

    C

    1体积水可以溶解700体积氨气

    氨是极性分子且有氢键的影响

    D

    键的极性：H﹣O＞N﹣H

    非金属性差异越大，键的极性越小

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、非选择题

  • 15. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子的结构

    T

    2p轨道能级电子数比s能级电子数多1个

    X

    L层p能级电子数比s能级电子数多2个

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有3个未成对电子

    (1)、写出元素X的离子结构示意图： ． 写出元素Z的简单气态氢化物的电子式：
    (2)、写出元素Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式： ．
    (3)、T、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他单质的是（填元素符号，下同）；元素T与氯化素相比，非金属性较强的是 ， 下列表述中能证明这一事实的是（填字母）．

    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

    b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出来

    c．氯与T形成化合物中，氯元素呈正价．

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  • 16. W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
    (1)、四种元素原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    (2)、请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    电负性

    氢化物沸点

    最高价氧化物对应水化物的碱性

     WX

     ZY

     YZ

     WX

    (3)、写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

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  • 17. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．

    (1)、S2Cl2的结构式为 ， 其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．
    (2)、电负性：S（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合价为 ．
    (3)、S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为 ， 每个S原子有对弧电子对．

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  • 18. 1，2一二氯乙烯有如图两种结构．

    试回答下列问题：

    (1)、A、B分子中所含化学键类型（填“相同”或“不同”，下同），分子极性；
    (2)、A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是；
    (3)、将A、B加入Br2的CCl4溶液中，可得物质C，则C的结构简式为 ， C物质（填“有”或“无”）手性异构体．

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  • 19. 已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；
    (1)、它们的元素符号分别为：X ， Y ， Z ．
    (2)、用价层电子对互斥理论判断：

    物质

    分子的价层电子对数

    中心原子的杂化轨道类型

    分子的立体构型名称

    X2Z

    V形

    YZ2

    (3)、N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因： ．

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  • 20. A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．

    请回答下列问题：

    (1)、E元素原子的外围电子排布式为 ， C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是；
    (2)、实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．
    (3)、A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ， 该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
    (4)、+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3 ， 若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．

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