重庆市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成 B、我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价 C、维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C D、生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（   ）
    A、在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B、1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA C、常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA D、将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA

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  • 3. 下列有关说法错误的是（   ）
    A、苯甲酸( )分子中所有原子不可能在同一平面上 B、苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 C、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D、篮烷（结构简式如图 ）的一氯代物有4种（不含立体异构）

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  • 4. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（   ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液

    产生淡黄色沉淀

    CH3CH2Br含有溴原子

    B

    KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3－被还原为NH3

    C

    将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    KMnO4溶液褪色

    乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯

    D

    向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液

    先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)

    同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)

    <Ksp(Ag2CrO4)

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（   ）
    A、简单离子的半径的大小：Y＞W B、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 C、单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气 D、W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

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  • 6. 40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2 ， 各种离子变化趋势如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、当8.5<pH<10.5时，会有中间产物（NH2COOˉ）生成 B、在pH＝9.5时，溶液中存在关系：c(NH4+)＞c(HCO3ˉ)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32ˉ) C、在pH＝9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32ˉ)＋c(HCO3ˉ)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ) D、随着CO2的通入， c(NH4+)c(OH−)c(NH3•H2O) 不断减小

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  • 7. 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是（  ）

    A、电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极 B、Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- ＝ Fe2+ C、Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 D、贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2SO42-

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二、实验题

  • 8. 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：

    已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4 ⇌ KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

    请回答下列问题：

    (1)、流程中将氟磷灰石粉碎的目的是。
    (2)、不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是（用化学方程式表示）。
    (3)、副产品N的化学式是；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括、过滤、洗涤、干燥等。
    (4)、若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为kg。
    (5)、电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是。

    (6)、工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为。

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  • 9. 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

    (1)、实验一．制备Na2S2O3·5H2O

    通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体。

    已知烧瓶C中发生如下三个反应：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

    2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ； S(s)＋Na2SO3(aq) △__ Na2S2O3(aq)

    写出A中的化学反应方程式。

    (2)、装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有（写一条）
    (3)、装置E的作用是。
    (4)、为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
    (5)、实验二．性质探究

    常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。

    (6)、向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。
    (7)、实验三．Na2S2O3的应用

    用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL

    18.02

    20.03

    17.98

    18.00

    部分反应的离子方程式为：① Cr2O72－＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O 

    ② I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－

    滴定时Na2S2O3标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2＋的物质的量浓度为。

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  • 10. 纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
    (1)、已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol-1 ，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为。
    (2)、用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：

    CH3OH(g) ⇌ HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

    ①该反应的ΔH0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) υ(逆)（填“>”或“<”）。

    ②从Y点到X点可采取的措施是。

    ③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝ ， t1K时，该反应的平衡常数K＝。

    (3)、研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。

    ① 其他条件不变时，若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能 (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率AB (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L。(连通管中气体体积不计)。

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  • 11. C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1)、基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为。
    (2)、图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。


    (3)、NH3的沸点比PH3高，原因是。
    (4)、根据等电子原理，NO＋电子式为。
    (5)、Na3AsO4 中AsO43-的空间构型为 ， As4O6的分子结构如图2所示，则在该化合物中As的杂化方式是。
    (6)、锗的某种氧化物晶胞结构如图3所示，该物质的化学式为。已知该晶体密度为7.4g/cm3 ， 晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6.02×1023mol-1）

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  • 12. 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：

    已知：M的结构简式为： 。

    请回答下列问题：

    (1)、A的化学名称是 ， B的化学式是。
    (2)、C中官能团的名称是。
    (3)、写出F的结构简式。
    (4)、已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：。
    (5)、满足下列条件的M的同分异构体有种(不含立体异构)。

    ① 能够发生银镜反应。

    ② 含有硝基(–NO2)，且硝基直接连在苯环上。

    ③ 含有苯环且苯环上只有两个取代基。

    其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为（写出一种即可）。

    (6)、写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：

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