云南省昆明市2017-2018学年高考理综-化学3月模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、利用硅材料可制成光伏发电装置 B、SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C、使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D、催化净化汽车尾气可降低污染2. 下列说法正确的是（ ）A、C4H9Cl有4种同分异构体 B、乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C、糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D、石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料3. 下列实验操作能达到目的的是（ ）
目的
操作
A．
制备氢氧化铁胶体
将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B.
除去CO2中混有的少量SO2
将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C.
测定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，与标准比色卡对比
D.
检验溶液中是否含有NH4+
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
A、A B、B C、C D、D4. 最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。食用香料肉桂具有良好的预防作用，其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、肉桂酸的化学式为C9H8O2 B、肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C、肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键 D、肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ）A、氢化物的沸点：X<Z B、简单离子半径：W>Z>X>Y C、Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D、X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质6. 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ， 草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ， Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（ ）A、甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ) B、草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ) C、Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ) D、足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa二、综合题
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7. 某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42- ， 研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题
(1)、利用如图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是。
②读数前，应进行的操作是。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是。
(2)、①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是 (填标号)。a.Na2SO3溶液
b.双氧水
c.硝酸钠溶液
d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为。
(3)、①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填标号)。该方案是否需要指示剂? (填“是”或“否”)，原因是。
②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
0.10
16.12
第二次
1.10
17.08
第三次
1.45
21.45
第四次
0.00
16.00
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为 mol ·L-1。
8. 铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似
Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13
(1)、滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式
(2)、①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2 ， 选择合理步骤并排序。a加入过量的 NaOH
b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水
d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是。
(3)、①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。
(4)、溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1 ， 逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于。(5)、取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是。9. 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。(1)、可用O2将HCl转化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相关化学键的键能如下表所示化学键
H-Cl
O=O
Cl – Cl
H-O
E(kJ·mol-1
a
b
c
d
则该反应的△H=。(用含a、b、c、d的代数式表示)
(2)、氯气是有机合成中的重要试剂，丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定条件下发生如下反应： CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时Cl2的转化率如图所示(T12< T3)
①该反应的△H0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡转化率的是 (填标号)。
A．降低温度
B.减小容器的体积
C.使用新型催化剂
D.从容器中移走氯化氢
③T1时，在容积为5L的密闭容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2 ， 10min时达到平衡，则v(Cl2)为mol·〔L·min)-1 ， 平衡常数K为 ， 保持温度不变，减小投料比 ，K值将 (填“增大”“减小”或“不变”)；若起始时向该容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl，判断反应进行的方向并说明理由。
④上述反应在低于某温度时，CH2=CHCH2Cl的产率快速下降，可能的原因是。
10. CuCl广泛应用于有机合成催化。例如
，回答下列问题： (1)、CuCl中Cu+核外电子排布式为 ， Cu与Cl相比，第一电离能较大的是。(2)、已知
为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为。 (3)、写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式 ， 14gCO中含molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中 (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是。(4)、铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是 ， 其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为。
11. 高分子化合物G的一种合成路线如下：
已知：①
；②D溶液显酸性
③浓硫酸能与酚类物质发生取代反应，在苯环上引入－SO2H
回答下列问题：
(1)、E分子中的含氧官能团名称为。(2)、下列关于化合物B的说法错误的是 (填标号)。①苯环上一氯代物有2种
②分子式为C8H10O2
③既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与溴水发生加成反应
④1mol化合物B与足量金属钠反应生成标准状况下氢气22.4L
(3)、A→B的反应类型是 ， D→E的目的是 ， F的化学名称为。(4)、写出F→G的化学方程式。(5)、某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体有种 (不含立体异构)。①氧原子数与B相同但相对分子质量比B少36
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱只有2组峰的是 (写结构简式)
(6)、写出用苯酚、
为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 
的合成路线。