云南省保山市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

试卷更新日期:2018-08-16 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是( )

    A、Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C、c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D、Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
  • 2. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析错误的是(   )

    A、电子经外电路流向Pt电极 B、电池工作时,电解质中Ag+数目减少 C、正极反应:Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgCl D、空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
  • 3. 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示,下列有关说法错误的是( )

    A、高压放电法,反应的原理为3O2 __ 2O3 B、高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物 C、电解纯水时,电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O D、电解水时,H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
  • 4. LiFePO4是锂离子电池一种电极材料,其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒.该电极材料在充放电时的变化如图所示,下列有关说法正确的是(    )

    A、放电时该电极为负极 B、充电是Li+向阳极移动 C、充电时该电极发生氧化反应,反应式为LiFePO4﹣e=FePO4+Li+ D、该电池可以用磷酸溶液作电解质
  • 5. 下列评价及离子方程式书写正确的是 ( )

    A、A    B、B    C、C    D、D
  • 6. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O.下列有关说法错误的是(    )
    A、检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 B、若有 0.4 mol电子转移,则消耗 2.24 L氧气 C、正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应 D、负极上的反应为:CH3CH2OH﹣4e+H2O═CH3COOH+4H+
  • 7. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列发展“低碳经济”最有效的措施是(  )

    A、使用太阳能替代化石燃料 B、汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ” C、推行无纸化办公 D、推广使用可降解塑料

二、综合题

  • 8. 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 , 主要流程如下:

    (1)、为使Mg2、Al3同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
    (2)、如下图所示,过滤操作中的一处错误是

    (3)、判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
  • 9. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

    (1)、“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是
    (2)、“还原”是将Fe3+转化为Fe2+ , 同时FeS2被氧化为SO42- , 该反应的离子方程式为
    (3)、为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为:准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中,加入HCl、稍过量SnCl2 , 再加HgCl2除去过量的SnCl2 , 以二苯胺磺酸钠为指示剂,用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下:

    2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-

    Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    滴定时,K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中 (填“酸式”、“碱式”);若不加HgCl2 , 则测定的Fe3+ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

    (4)、①可选用 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 (用离子方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    实验可选用的试剂有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:

    a.氧化:。   

    b.沉淀:。      

    c.分离,洗涤。     

    d.烘干,研磨。

  • 10. 如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

    请回答:

    (1)、甲池是池,通入O2的电极作为极,电极反应式为
    (2)、乙池是池,A电极名称为极,电极反应式为。乙池中的总反应离子方程式为 , 溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)、当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)。
  • 11. A、B、C、D是原子序数依次递增的前四周期元素,A元素的正化合价与负化合价的代数和为零;B元素原子的价电子结构为nsnnpn;C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1;D元素原子的M能层全满,最外层只有一个电子。请回答:
    (1)、A 元素的单质为A2 , 不能形成A3或A4 , 这体现了共价键的性;B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃,该单质的晶体类型属于;基态D原子共有种不同运动状态的电子。
    (2)、A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是 , 该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是(填化学式),此配离子中的两种配体的不同之处为(填标号)。

    ①中心原子的价层电子对数  ②中心原子的孤电子对的对数  ③中心原子的化学键类型    ④VSEPR模型

    (3)、1molBC-中含有的π键数目为;写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种
    (4)、D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高,其原 因是
    (5)、D3C 具有良好的电学和光学性能,其晶体的晶胞结构如图所示,D+和C3—半径分别为apm、bpm,D+和C3—都是紧密接触的刚性小球,则C3—的配位数为 , 晶体的密度为g·cm-3

  • 12. 高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用,其合成路线如图:

    芳香烃R的分子式为C9H10 , 其苯环上只有一个取代基,R与H21:1加成后产物的核磁共振氢谱中有5组峰,峰面积之比为1:2:2:1:6。

    已知: R'CH=CH2 HBr/ R'CH2CH2Br

    回答下列问题:

    (1)、芳香烃R分子的官能团是(填官能团符号),R的最简单同系物是(填化学名称)。
    (2)、反应②的化学方程式为
    (3)、③和⑦的反应类型分别属于
    (4)、高聚物J的结构简式为
    (5)、反应⑥的反应条件是
    (6)、H与T互为同分异构体,符合下列性质特征的H分子共有种。

    ①能发生银镜反应②和氯化铁溶液反应显紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

    (7)、仿照上述合成路线,设计一条以R为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选):