陕西省咸阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是（ ）
    A、“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化 B、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 C、日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 D、“84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
    A、所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B、1L 1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA C、将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2NA D、1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA

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  • 3. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    测定NaClO溶液的pH

    用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照

    B

    非金属性Cl>C

    将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中

    C

    稀硫酸有氧化性

    向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，充分反应后滴加KSCN溶液

    D

    比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性

    分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 4. 有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法错误的是（   ）
    A、M的名称为异丁烷 B、N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) C、M → N、N → Q的反应类型分别为取代反应和消去反应 D、M、N、Q均能使溴水层褪色，但原理不同

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  • 5. 下列各选项中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    A

    Al

    AlCl3

    Al2O3

    NaAlO2

    B

    S

    H2S

    SO2

    SO3

    C

    Na

    Na2O

    NaOH

    Na2O2

    D

    N2

    NH3

    NO

    NO2

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 6. 常温下，取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、HX为强酸，ROH为弱碱 B、滴定前，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+) C、曲线Ⅱ：滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-) D、滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变

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  • 7. “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面为锌，另一面为二氧化锰，纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）
    A、该电池的正极为氧化锌 B、锌电极附近溶液的pH不变 C、电池正极反应式：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH- D、当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

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二、综合题

  • 8. 某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：

    ⅰ

    Mg3N2遇水发生水解反应

    ⅱ

    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    ⅲ

    常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5

    (1)、I.探究镁的性质。

    为探究镁与二氧化氮反应的产物，设计如图所示实验装置。

    简述检查该装置气密性的方法；B装置的作用是.

    (2)、实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是。
    (3)、确定有N2生成的实验现象是。
    (4)、实验完毕，为确认产物中有Mg3N2 ， 取少量A中固体于试管中，滴加蒸馏水， ， 则产物中有氮化镁。
    (5)、经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2 ， 其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

    请写出A中发生反应的化学方程式：

    (6)、Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。

    供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

    取少量氢氧化镁粉末于试管中，向其中加入足量饱和氯化氨溶液，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们依据Mg(OH)2(s)==Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。

    假设1：氯化铵溶液呈酸性，H++OH-=H2O，促进Mg(OH)2溶解；

    假设2：NH4++OH-=NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。

    请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确：.

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  • 9. 以方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)、流程中“趁热过滤”的目的是 ， 滤渣的主要成分是。
    (2)、该工艺流程中可循环利用的物质是。
    (3)、浊液1中通入适量氯气时，发生反应的离子方程式为。
    (4)、《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时，产生黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式。
    (5)、取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28 ， Kp(CuS)=1.3×10-36]
    (6)、炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示：

    ①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH>13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

    ②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    处理前浓度(mg/L)

    0.100

    29.8

    0.12

    0.087

    处理后浓度(mg/L)

    0.004

    22.6

    0.04

    0.053

    由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好，请用表中有关数据说明.

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  • 10. 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
    (1)、常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3 ， pH从大到小排列顺序为(填序号)。
    (2)、苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：

    。

    ①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol，bkJ/mol，则氢气的燃烧热为kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。

    ②在实际生产中，在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。

    Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是

    Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp)，其中，分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=.

    Ⅲ.改变下列条件，能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是 (填字母)。

    A．恒容时加入稀释剂水蒸气


    B.压强不变下，温度升至1500K


    C.在容积和温度不变下充入Ar


    D.选用催化效果更好的催化剂

    (3)、利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2 ⇌放电充电 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2 ， 其工作原理如图所示：

    ①放电时，正极的电极反应式为。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol 电子时，两极的质量差为g。(假设放电前两电极质量相等)

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  • 11. 根据要求回答下列问题：
    (1)、基态氮原子最高能级上电子的自旋方向有种，硒原子的电子排布式为[Ar]。
    (2)、铁的一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4 ， 据此可以判断Fe(CO)5晶体属于(填晶体类型)。
    (3)、与BF3互为等电子体的分子和离子分别为(各举1例)；已知分子中的大π键可用符号Ⅱnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ66)，则BF3中的大π键应表示为。
    (4)、金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为(填字母)。

    (5)、砷化硼(BAs)晶体结构与金刚石相似，则：

    ①BAs晶体中，As的杂化形式为.

    ②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有(填字母)。

    A．离子键 

    B.金属键 

    C.极性键 

    D.氢键  E.配位键  F.σ键  G.π键

    ③BAs晶体的晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。

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  • 12. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2Br →一定条件R'CHO R—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R' →一定条件R''COOH ， I2

    ⅲ．R—HC=CH—R' →一定条件 （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    (1)、D中官能团名称为 ， A的化学名称为。
    (2)、F的结构简式为 ， 则与F具有相同官能团的同分异构体共种（考虑顺反异构，不包含F）。
    (3)、由G生成H的化学方程式为 ， 反应类型为。
    (4)、下列说法错误的是（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质


    b.由H生成M的反应是加成反应


    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应


    d.1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH

    (5)、以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成 的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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