湖南省株洲市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体 B、稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库 C、硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性 D、现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

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  • 2. 《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中正确的是：①绿矾又称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O  ②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应   ③“色赤”物质可能是铜单质  ④流出的液体中可能含有硫酸（   ）
    A、①③    B、②④    C、②③    D、①④

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  • 3. 2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是（   ）

    A、三蝶烯的分子式为C20H16    B、三蝶烯属于苯的同系物 C、金刚烷（图2）属于饱和烃    D、三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

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  • 4. 下列叙述错误的是（   ）
    A、在实验室，可用如图装置检验1－溴丙烷的消去产物 B、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C、用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI D、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

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  • 5. 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（   ）

    A、左储罐中的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3 B、在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左 C、放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2 D、电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

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  • 6. 根据框图分析，下列说法错误的是（   ）

    A、我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B、M2+的氧化性比E2+的氧化性强 C、在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀 D、在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

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  • 7. 化学上常用AG表示溶液中的 lgc(H+)c(OH−) 。25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、随着NaOH溶液的加入， c(H+)c(NO2−)  增大 B、25 ℃时，HNO2的电离常数Ka≈1.0× 10−4.5 C、b点溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)=c(NO2－)－c(HNO2) D、a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

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二、实验题

  • 8. 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：

    ①SO2（g）+Cl2（g） ⇌催化剂 SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    (1)、仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是。
    (2)、仪器b的名称为。
    (3)、装置A中发生化学反应的离子方程式为  。
    (4)、仪器d中盛放的试剂为______。
    A、无水硫酸铜     B、无水氯化钙     C、碱石灰    D、五氧化二磷
    (5)、氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ， 分离这两种液态产物的方法是。
    (6)、装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。

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三、综合题

  • 9. 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (1)、冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 。
    (2)、操作I得到滤渣的主要成分有 。
    (3)、将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 。
    (4)、饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2 ， 该反应的离子方程式为 ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2- ， 仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 ， Al(OH)3 ⇌ AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH= ， 此时水中 c(Al3+) =。
    (5)、工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

    ①阴极电极反应式为 。

    ②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：。

    (6)、下列有关推理不合理的是 。

    a．工业上可以用热还原法来制取Ga


    b.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3


    c.由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似


    d.可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

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  • 10. 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。

    已知：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)   △H=-196.6kJ/mol

    2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)   △H=-113.0kJ/mol

    (1)、反应NO2(g)+ SO2(g) ⇌ SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ/mol  。
    (2)、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变                   

    b.混合气体颜色保持不变


    c.SO3和NO的体积比保持不变          

    d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO

    (3)、S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：

    a.S2（l）+Cl2（g） ⇌ S2Cl2（g）   △H1

    b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） ⇌ 2SCl2（g）   △H2

    —定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2 ， 发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：

    ① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是。

    ②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是。

    (4)、II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。

    图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

    H3NCH2CH2NH3A溶液显（填“酸”或“碱”）性。

    (5)、乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式： ， 其平衡常数Kb2= 。
    (6)、向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 。

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  • 11. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
    (1)、基态Fe2＋的简化电子排布式为。
    (2)、实验室可用KSCN、苯酚（ ）来检验Fe3＋ 。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。
    (3)、FeCl3的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃。FeCl3的晶体类型是 。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42- 的立体构型是。
    (4)、羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含molσ键，与CO互为等电子体的离子是 （填化学式，写一种）。
    (5)、氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。
    (6)、氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为 ；Fe2＋与O2-最短核间距为 pm。

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  • 12. [化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个－CH3。

    已知：

    (1)、D所含官能团的名称是 。
    (2)、甲的结构简式为；C的系统命名为。
    (3)、写出由B生成C的化学方程式。
    (4)、写出遇FeCl3溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为 。
    (5)、已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成 的路线。

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