湖南省衡阳市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A、在月饼包装袋中放入生石灰可防止食品氧化变质 B、航天飞船使用的碳纤维是一种新型有机合成材料 C、加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子 D、天然纤维和合成纤维的主要成分都属于纤维素2. 我国宋代著作《天工开物》中记载：“百里内外，土中必生可燔石。……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是（ ）A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、熟石膏3. 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法正确的是（ ）
A、分子中所有原子不可能在同一平面内 B、含有苯环和醛基的同分异构体有13种 C、该有机物能被灼热的CuO氧化为羧酸 D、该有机物能发生加成、取代、消去等反应4. 用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是（ ）
A、用甲装置除去NO2中的NO B、用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C、用丙装置将海带灼烧成灰 D、用丁装置验证溴乙烷发生消去反应5. 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。一种土壤微生物燃料电池的纵截面如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、电流从活性炭电极经工作站流向碳纤维布电极 B、有机污染物在电池负极上氧化为对环境无害的物质 C、活性炭能有效吸附空气，提高电池的工作效率 D、该电池的正极反应式为O2+4e-↓+2H2O==4OH-6. 现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知：X中a和b元素的原子个数比为1：1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法错误的是（ ）
A、b、c单质中所含的元素属于同主族元素 B、X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键 C、L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应 D、同温同浓度的水溶液中酸性强弱为：L>Y>Z7. 常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.8×10-5。现取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、曲线I中，滴加溶液到10mL时：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B、曲线II中，滴加溶液到20mL时： c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C、曲线II中，滴加溶液时始终存在： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D、若将a和b两点对应的溶液混合，所得溶液常温下pH<7二、综合题
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8. 金属铬与铁具有相似的化学性质。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O( 摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下：
I.组装实验仪器后，首先进行必要的操作A。
II.往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液，再往其它仪器中加入相应的药品。
III.关闭K2 ， 打开K1 ， 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液自动转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗旋塞。
V.将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
回答下列问题：
(1)、步骤I中“操作A”为；装置丙中导管口水封的目的主要是。(2)、三颈烧瓶中的锌除与盐酸反应外，另发生的一个反应的化学方程式为。(3)、步骤IV中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为；生成红棕色晶体的离子反应方程式。(4)、为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂(填序号)。①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸
(5)、一定条件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热反应得到的气态产物含CO、CO2。请从丁、戊、己装置中选取必要装置检验这两种气体(不考虑尾气处理)：气态产物→→a(填接口字母序号) 。
(6)、已知实验所用到的试剂中，CrCl3溶液中含溶质19.02g，0.1mol/L醋酸钠溶液为1.6L，其它反应物足量。实验后得到纯净干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶体11.28g，则该实验所得产品的产率为(结果保留2 位有效数字)。9. 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下：
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.2
(1)、“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为。(2)、“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+ ， 理论上消耗的n(H2O2)：n(Fe2+)=；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为。(3)、“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是。(4)、“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是。(5)、“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为。10. 氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。(1)、已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1和890.0 kJ·mol-1。一定条件下，CO与H2 合成甲烷的热化学方程式为：CO(g) +3H2(g)==CH4(g) +H2O(1) △H则△H=；该反应能自发进行的原因是。
(2)、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I ：CO(g) +2H2( g) CH3OH(g)
反应II ：CO2(g) +3H2(g) CH3OH( g) + H2O( g)
①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4mol H2 和 一定量的CO 发生反应I，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH( g)的浓度随时间变化如图1。10min 达到平衡，则反应I的化学平衡常数为(结果保留一位小数)。
②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2 和H2 ， 下列描述能说明反应II 已经达到平衡状态的是(填序号)。
A．容器内CO2 的体积分数不再变化
B.当CO2 和H2 转化率的比值不再变化
C.当水分子中断裂2NA个O-H 键，同时氢分子中断裂3NA个H-H 键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变
(3)、用KOH 作电解质的CO碱性燃料电池(如图2)作电源，用惰性电极电解含CN-废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为；若开始时正、负两电极区溶液质量相等，当除去1molCN-时，理论上两电极区溶液的质量差为g。
(4)、工业上通过CO与甲醇制取甲酸甲酯，热化学方程式为：CO(g) + CH3OH(g) HCOOCH3(g) △H =-29kJ·mol-1 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图3。实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。11. X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子有3 个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多，且Z的气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R 三元素在周期表中同族。(1)、R元素在周期表中的位置是 ， 其基态原子的电子排布式为[Ar]。(2)、如图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是 ( 填标号)。
(3)、化合物(XH2=X=O)分子中X原子杂化轨道类型是 ， 1mol(X2H5O)3Z=O分子中含有的σ键与π键的数目比为。(4)、Z 与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为。(5)、某R 的氧化物晶胞结构如图所示。该物质的化学式为。已知该晶体密度为pg·cm-3 ， 距离最近的两个原子的距离为dpm，则R的相对原子质量计算表达式为(已知lpm=10-12m，阿伏加德罗常数为NA)。
(6)、X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是。12. 工业合成有机物F的路线如下：
已知：①
；②
结构不稳定，不子考虑。(1)、A 中含氧官能团的名称为；C→D反应③的类型为。(2)、化合物B的结构简式为；F与Br2按物质的量之比1：1加成所得产物有种。(3)、E→F的化学方程式为。(4)、上述转化关系中，设计步骤②和④的目的是。(5)、H是A的同分异构体，任写一种满足以下条件的H的结构简式。①与FeCl3溶液发生显色反应。
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：3：12。
(6)、参照上述合成路线，设计并写出用
合成聚1.3- 丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。