湖南省郴州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

试卷更新日期：2018-08-16 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（   ）
    A、“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B、“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金 C、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

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  • 2. 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（   ）
    A、Z的二氯代物只有三种 B、x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面 C、x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D、x的同分异构体只有y和z两种

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  • 3. 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA B、1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA C、0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA D、氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

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  • 4. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是（   ）

    A、碎瓷片有催化和积蓄热量的作用    B、试管B，C中溶液均褪色，反应类型不相同 C、石蜡油与煤焦油的组成相同    D、结束反应时，先撤出导管，再停止加热

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  • 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。下列推断正确的是（   ）
    A、Y与Z位于同一周期    B、这些元素形成的18电子分子有2种 C、1molC中含有的离子数目为2NA    D、单质氧化性：Y<W

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  • 6. 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（   ）

    A、在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B、在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管 C、在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应 D、金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

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  • 7. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－ ， Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是（    ）

    A、M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L B、N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－) C、若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为10−4 D、V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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二、综合题

  • 8. 醋酸亚铬水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

    Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

    2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

    2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

    请回答下列问题：

    (1)、仪器1的名称是。
    (2)、往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(填序号)；目的是。

    A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

    B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

    C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

    (3)、为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或“B"，下同)，打开阀门。
    (4)、本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是。
    (5)、已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
    (6)、铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+ ， 最好往废液中通入足量的 ， 再加入碱液，调节pH至少为才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ， 633 ≈4，lg2≈0.3】

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  • 9. 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

    (1)、请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

    ①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为（填化学式）。

    ②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：；

    ③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6] （选填“＞”、“＜”或“=”）

    (2)、氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。
    (3)、已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。

    ①处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。

    请写出第二步反应的离子方程式：。

    ②反应CN-+H2O ⇌ HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=(填数值)。

    (4)、K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：

    K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为mol。

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  • 10. 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
    (1)、我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为。
    (2)、高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：

    C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H1= -393.5 kJ•mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H2= -571.6 kJ•mol-1

    CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJ•mol-1

    则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。

    (3)、活性炭可以用来净化气体和液体。

    ①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

    物质的量/mol

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.200

    0

    0

    10

    0.116

    0.042

    0.042

    20

    0.080

    0.060

    0.060

    30

    0.080

    0.060

    0.060

    此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。

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  • 11. 有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。

    已知：

    请回答下列问题；

    (1)、F的化学名称是 ， ①的反应类型是。
    (2)、B中含有的官能团是（写名称）。
    (3)、D聚合生成高分子化合物的化学方程式为。
    (4)、反应③的化学方程式是。
    (5)、芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。
    (6)、参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) 。

    【示例： 】

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三、填空题

  • 12. 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

    (1)、基态硒原子的核外电子排布式为 ， 该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顾序排列)。
    (2)、分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为；CSe2首次是由H2Se 和CCl4； 反应制取的，试比较上述三种分子的键角(按出大到小顺序排列)。
    (3)、H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是 ， 试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)。
    (4)、石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA．..堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示； 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA．..。

    ①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为： A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为。

    ②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则石墨的密度为g/cm3 (写出表达式即可)。

    ③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式 ， 微粒之间存在的化学键有 ，

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